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    【题目】乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质(部分条件未标出)：

    (1)乙醇能与乙酸反应生成有果香味的物质，其名称为____________。

    (2)写出反应类型：③_____________、⑤______________。

    (3)反应⑥的化学方程式是____________________________________，实验现象是______________________________。

    (4)反应③用KOH的乙醇溶液处理二氯乙烷制氯乙烯的方程式为：____________________________________________________________________。

    (5)二氯乙烯中所含官能团的名称_____________________________________。

    (6)苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式是__________________________________________。

    (7)以乙醇和苯乙烯为原料合成有机物，写出合成路线图_____________________________。(合成路线常用的表示方式为：AB目标产物)

    【答案】乙酸乙酯 消去反应 氧化反应 CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O↓+CH3COOH+2H2O 有砖红色沉淀生成 ClCH2CH2Cl+KOHCH2=CHCl+H2O+KCl 氯原子、碳碳双键 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH，

    【解析】

    由合成路线图可知，乙烯在一定条件下和水加成生成乙醇；乙烯和氯气加成得到1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷发生消去反应得到氯乙烯；乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯；乙烯一定条件氧化生成乙醛，乙醛和新制的Cu(OH)2反应生成乙酸；乙醛和溴苯经多步反应制取苯乙烯，苯乙烯聚合制取聚苯乙烯，据此解答。

    (1)乙醇能与乙酸反应生成有果香味的物质，其名称为乙酸乙酯，

    故答案为：乙酸乙酯；

    (2)反应③为1，2-二氯乙烷发生消去反应得到氯乙烯；反应⑤为乙烯一定条件氧化生成乙醛，

    故答案为：消去反应；氧化反应；

    (3)反应⑥为乙醛和新制的Cu(OH)2反应生成乙酸，化学方程式是CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O↓+CH3COOH+2H2O，该实验现象是有砖红色沉淀生成，

    故答案为：CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O↓+CH3COOH+2H2O；有砖红色沉淀生成；

    (4)反应③用KOH的乙醇溶液处理二氯乙烷制氯乙烯，发生消去反应，化学方程式为：ClCH2CH2Cl+KOHCH2=CHCl+H2O+KCl ，

    故答案为：ClCH2CH2Cl+KOHCH2=CHCl+H2O+KCl；

    (5)由结构简式CH2=CHCl可知，所含官能团的名称氯原子、碳碳双键，

    故答案为：氯原子、碳碳双键；

    (6)苯乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚苯乙烯，化学方程式是，

    故答案为：；

    (7)以乙醇和苯乙烯为原料合成有机物首先必须有乙酸和，因此其合成路线可以设计为：CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH，

    故答案为：CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH，。

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    【题目】W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W元素形成的单质密度最小，且W与X、Y、Z都能形成共价化合物,Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性,Z、W形成的化合物溶于水显酸性。四种元素原子序数之和为30，可形成的某种化合物结构式为。下列说法正确的是

    A.X为碳元素

    B.Y的氧化物对应的水化物是强酸

    C.W与Y、Z三种元素形成的化合物中一定不含离子键

    D.含Z的某种含氧酸盐可用于物体表面和环境等的杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近来有报道，碘代化合物E与化合物G在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：

    已知：①RCNRCOOH

    ②RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O

    回答下列问题：

    （1）D的结构简式为________。

    （2）下列说法正确的是__________。

    A.物质A中最多有5个原子在同一平面内 B.D生成E的反应为取代反应

    C.物质G和银氨溶液能发生反应 D.物质Y的分子式为C15H18O3

    （3）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为_________。

    （4）写出同时符合下列条件的D的所有同分异构体的结构简式_______。

    ①具有完全相同的官能团，且不含“—O—C≡C—”；

    ②核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。

    （5）以苯甲醇、乙醛为原料制备F，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。

    4Fe2+(aq)+4H+(aq)+O2(g)=4Fe3+(aq)+2H2O(l) ΔH>0

    下列分析或推测合理的是

    A.由①、②可知，pH越大，Fe2+越易被氧化

    B.由②、③推测，若pH＞7，Fe2+更难被氧化

    C.pH=2.5、70℃时，0~3 h内Fe2+的平均消耗速率ν(Fe2+) < mol/(L·h)

    D.曲线②的变化趋势推测，反应吸热使得溶液温度下降，反应速率下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇分子结构中，各种化学键如下图所示：关于乙醇在各种反应中断裂键的说明正确的是( )

    A. 和乙酸、浓H2SO4共热时断裂键②

    B. 和金属钠反应时断裂键⑤

    C. 和浓H2SO4共热至170℃时断裂②、⑤键

    D. 在Cu催化下和O2反应时断裂①、⑤键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行)( )

    A.+C2H5Cl→+HCl

    B.+C2H5OH→+H2O

    C.+CH2=CH2→

    D.→+HBr；+H2→

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：

    （1）可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是 。

    A．水

    B．稀硫酸

    C．溴水

    D．酸性高锰酸钾溶液

    （2）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物Ａ，则Ａ的结构简式是 。

    （3）某同学在学习Ａ的知识后，设计了如下实验。操作步骤为：

    ①在试管里加入2 mL A;

    ②把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热；

    ③立即将铜丝插入盛有Ａ的试管里，反复操作几次；

    ④闻生成物的气味，观察铜丝表面的变化。

    第④步操作中，铜丝表面的变化是 ；写出第③步操作中发生反应的化学方程式： 。

    （4）A在一定条件下可以被氧化成乙酸，用化学方程式说明乙酸和碳酸的酸性强弱： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锑（Sb）广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件和医药及化工等领域。

    Ⅰ．（1）锑在元素周期表中的位置_____。

    （2）锑（Ⅲ）的氧化物被称为锑白，可以由SbCl3水解制得，已知SbCl3水解的最终产物为锑白。为了得到较多、较纯的锑白，操作时将SbCl3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。试用必要的化学用语和平衡移动原理解释这两项操作的作用_______。工业上，还可用火法制取锑白，是将辉锑矿（主要成分为Sb2S3）装入氧化炉的坩埚中，高温使其融化后通入空气，充分反应后，经冷却生成锑白。写出火法制取锑白的化学方程式______。

    Ⅱ．以辉锑矿为原料制备金属锑，其中一种工艺流程如下：

    已知部分信息如下：

    ①辉锑矿（除Sb2S3外，还含有砷、铅、铜的化合物和SiO2等）；

    ②浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质；

    ③常温下，Ksp（CuS）=1.0×10-36，Ksp（PbS）=9.0×10-29。

    回答下列问题：

    （3）“酸浸”过程中Sb2S3发生反应的化学方程式为_____。

    （4）已知：浸出液中c（Cu2+）=0.0001mol/L，c（ Pb2+）=0.1mol/L。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生沉淀的是_____（填化学式）；当CuS、PbS共沉沉时，=______（保留小数点后一位）。

    （5）在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4。该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。

    （6）在“电解”过程中，锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过U0 V时，锑的产率降低的原因可能是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了Cu—Ni—Zn—Sn—Fe多金属互化物。

    (1)某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于________(填“晶体”或“非晶体”)

    (2)基态Ni2＋的核外电子排布式为________；Ni2＋和Fe2＋的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO______FeO(填“<”或“>”)，其原因是_________________________________________。

    (3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1 mol (SCN)2分子中含有σ键的数目为________；写出一种与SCN－互为等电子体的分子________(用化学式表示)。

    (4)氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为________。

    (5)立方NiO(氧化镍)晶体的结构如图所示，其晶胞边长为a pm，列式表示NiO晶体的密度为________g·cm－3(不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA)。人工制备的NiO晶体中常存在缺陷(如图)：一个Ni2＋空缺，另有两个Ni2＋被两个Ni3＋所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。已知某氧化镍样品组成Ni0.96O，该晶体中Ni3＋与Ni2＋的离子个数之比为________。

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