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【题目】药物中间体(G)在有机制药工业中的一种合成方法如下:

回答下列问题:

(1)化合物DG中含氧官能团的名称分别为____________________

(2)B→C的反应类型为_____ ;写出C→ D反应的化学方程式:________

(3)化合物E的结构简式为________

(4)反应F→G的另一种生成物是___________

(5)写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式:_______

能与新制Cu(OH)2加热条件下反应生成砖红色沉淀,水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应:

核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为1:2:4:9;

分子中含有氨基。

(6)已知:RCNRCH2NH2请设计以HOOCCH2COOHCH3CH2Cl为原料制备的合成路线:_________(无机试剂任用)

【答案】酯基 肽键 加成反应 CH3CH2OH

【解析】

A发生取代反应生成BBHCl发生加成反应生成CCKCN发生取代反应生成DD与盐酸反应,根据E和乙醇发生酯化反应生成F,根据F的结构推出E的结构简式为FC2H5NH2发生取代反应生成G和乙醇。

(1)根据DG的结构得出化合物D中含氧官能团的名称为酯基,G中含氧官能团的名称为肽键;故答案为:酯基;肽键。

(2)根据B→C的结构式得出反应类型为加成反应;根据C→ D反应得出是取代反应,其化学方程式;故答案为:加成反应;

(3)根据EF发生酯化反应得出化合物E的结构简式为;故答案为:

(4)根据反应F→G中的结构得出反应为取代反应,因此另一种生成物是CH3CH2OH;故答案为:CH3CH2OH

(5)①能与新制Cu(OH)2加热条件下反应生成砖红色沉淀,水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有甲酸与酚形成的酚酸酯,即取代基团为—OOCH分子中含有氨基,核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为1:2:4:9,存在对称结构,还又含有2个—NH2,1个—C(CH3)3,符合条件的同分异构体为;故答案为:

(6)CH3CH2Cl在碱性条件下水解得到CH3CH2OH,然后与HOOCCH2COOH发生酯化反应得到CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3CH3CH2ClKCN发生取代反应得到CH3CH2CN,用氢气还原得到CH3CH2CH2NH2,根据FG的转化过程,CH3CH2CH2NH2CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3反应得到,合成路线为;故答案为:

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)如图的氮循环是生态系统物质循环的重要部分,人类活动加剧了氮循环中的物质转化。

①下列说法正确的是_______(填字母序号)

A.固氮过程中,N2只做氧化剂

B.硝化过程需要有氧化剂参与

C.反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响

D.同化、氨化过程中,实现了氮元素在无机物和有机物之间的转化

②反硝化过程中,CH3OH可作为反应的还原剂,1mol还原剂失去6mol电子。请将该反应的离子方程式补充完整:5CH3OH+□NO3_______+□_______+□_______+□____________________

2)研究表明,氮氧化物(NOx)和二氧化硫都与大气中雾霾的形成有关。

①已知:SO2生成SO3总反应方程式是2SO2(g)O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ/mol

此反应可通过如下两步完成:2NO(g)O2(g)2NO2(g)ΔH1=-113kJ/mol

NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)ΔH2_______

②一定温度下,向2L恒容密闭容器中充入NO2SO21mol5min达到平衡,此时容器中NO2NO的浓度之比为13,则NO2的平衡转化率是_______

3)砷(As)是第四周期ⅤA族元素,其化合物,有着广泛的用途。

AsH3的稳定性比NH3的稳定性_______(填’’’’)。用原子结构解释原因_______

②常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_______

298K时,将20mL3xmolL-1Na3AsO320mL3xmolL-1I220mLNaOH溶液混合,发生反应:AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43)与反应时间(t)的关系如图所示。若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数K_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】WXYZ为短周期原子序数依次增大的主族元素,其中W元素形成的单质密度最小,且WXYZ都能形成共价化合物,YW形成的常见化合物溶于水显碱性,ZW形成的化合物溶于水显酸性。四种元素原子序数之和为30,可形成的某种化合物结构式为。下列说法正确的是

A.X为碳元素

B.Y的氧化物对应的水化物是强酸

C.WYZ三种元素形成的化合物中一定不含离子键

D.Z的某种含氧酸盐可用于物体表面和环境等的杀菌消毒

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物A分子式为C2H4可发生以下系列转化已知BD是生活中常见的两种有机物下列说法不正确的是( )

A.75%(体积比)B溶液常用于医疗消毒

B.DE都能与NaOH溶液反应

C.BD制备E常用浓硫酸作脱水剂

D.BDE三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙醛(CH3CHO)是有机合成中的二碳试剂,是合成乙酸、乙醇、乙酸乙酯、农药DDT等的原料。回答下列问题:

(1)Andrea Dasic 等提出在金属催化剂M作用下以N2O为氧化剂可以氧化乙烯生成乙醛。催化体系氧化还原循环如图所示。(物质与氧原子的结合力用OA表示)

氧原子与N生成NO的结合力OA(N)= 167.4kJ·mol-1,氧原子与乙烯生成乙醛的结合力OA(C2 H4)=473 kJmol-1,则可用作该反应催化剂的金属M与氧原子的结合力OA(M)的值应满足:_______,使用催化剂会使该反应的活化能____(增大减小”)

(2)已知CO(g)CH4(g)CH3CHO(l)的燃烧热分别为283.0 kJmol-1890.31 kJ· mol-11167.9 kJmol-1,则乙醛的分解反应CH3CHO(l) CH4(g)+CO(g) H =________

(3)已知:在含有少量I2的溶液中,反应CH3CHO(aq) CH4 (g)+CO(g)分两步进行:

I步反应为CH3CHO(aq) +I2(aq)→CH3I(l) + HI(aq) +CO(g)(慢反应),II步为快反应。

请写出第II步反应的化学方程式:__________

增大I2的浓度______("不能")明显增大总反应的平均速率,理由为_________

(4)乙醛可以与饱和的NaHSO3溶液发生反应生成水溶性的-羟基磺酸钠:CH3CHO+ NaHSO3CH3CH(OH)SO3Na(-羟基磺酸为易溶于水的强酸)。反应达到平衡后,若其他条件不变,向反应体系中加入足量盐酸,平衡将___ (正向”“逆向")移动。

(5)100~120 °CPdCl2 – CuCl2催化剂存在下,乙烯可以与O2反应生成乙醛: 2CH2=CH2(g) +O2(g) 2CH3CHO(g) T°C时,向2 L的恒容密闭容器中通入3 mol CH2=CH2(g)3 mol O2(g),发生上述反应,反应刚好达到平衡状态后体系压强变为初始压强的5/6,则CH2=CH2(g)的平衡转化率为____ (结果保留3位有效数字),T °C时该反应的平衡常数K________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某氨气燃料电池,如图所示,下列说法不正确的是

A.正极的电极反应式为O2+4e+4H+=2H2O

B.电子流向:电极1→负载电极2

C.Na+由左向右移动

D.NH3在电极1上发生氧化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】近来有报道,碘代化合物E与化合物GCr-Ni催化下可以发生偶联反应,合成一种多官能团的化合物Y,其合成路线如下:

已知:①RCNRCOOH

RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O

回答下列问题:

1D的结构简式为________

2)下列说法正确的是__________

A.物质A中最多有5个原子在同一平面内 B.D生成E的反应为取代反应

C.物质G和银氨溶液能发生反应 D.物质Y的分子式为C15H18O3

3B为单氯代烃,由B生成C的化学方程式为_________

4)写出同时符合下列条件的D的所有同分异构体的结构简式_______

①具有完全相同的官能团,且不含“—O—C≡C—”

②核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢,其峰面积之比为332

5)以苯甲醇、乙醛为原料制备F,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】不同条件下,用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。

4Fe2+(aq)+4H+(aq)+O2(g)=4Fe3+(aq)+2H2O(l) ΔH>0

下列分析或推测合理的是

A.由①、②可知,pH越大,Fe2+越易被氧化

B.由②、③推测,若pH7Fe2+更难被氧化

C.pH=2.570℃时,0~3 hFe2+的平均消耗速率ν(Fe2+) < mol/(L·h)

D.曲线②的变化趋势推测,反应吸热使得溶液温度下降,反应速率下降

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锑(Sb)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件和医药及化工等领域。

Ⅰ.(1)锑在元素周期表中的位置_____

2)锑(Ⅲ)的氧化物被称为锑白,可以由SbCl3水解制得,已知SbCl3水解的最终产物为锑白。为了得到较多、较纯的锑白,操作时将SbCl3徐徐加入大量水中,反应后期还要加入少量氨水。试用必要的化学用语和平衡移动原理解释这两项操作的作用_______。工业上,还可用火法制取锑白,是将辉锑矿(主要成分为Sb2S3)装入氧化炉的坩埚中,高温使其融化后通入空气,充分反应后,经冷却生成锑白。写出火法制取锑白的化学方程式______

Ⅱ.以辉锑矿为原料制备金属锑,其中一种工艺流程如下:

已知部分信息如下:

①辉锑矿(除Sb2S3外,还含有砷、铅、铜的化合物和SiO2等);

②浸出液主要含盐酸和SbCl3,还含SbCl5CuCl2AsCl3PbCl2等杂质;

③常温下,KspCuS=1.0×10-36KspPbS=9.0×10-29

回答下列问题:

3酸浸过程中Sb2S3发生反应的化学方程式为_____

4)已知:浸出液中cCu2+=0.0001mol/Lc Pb2+=0.1mol/L。在沉淀铜、铅过程中,缓慢滴加极稀的硫化钠溶液,先产生沉淀的是_____(填化学式);当CuSPbS共沉沉时,=______(保留小数点后一位)。

5)在除砷过程中,氧化产物为H3PO4。该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________

6)在电解过程中,锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过U0 V时,锑的产率降低的原因可能是_________

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