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    【题目】某氨气燃料电池，如图所示，下列说法不正确的是

    A.正极的电极反应式为O2+4e－+4H+=2H2O

    B.电子流向：电极1→负载→电极2

    C.Na+由左向右移动

    D.NH3在电极1上发生氧化反应

    【答案】A

    【解析】

    该电池中氨气转化为氮气发生氧化反应，所以通入氨气的一极为负极，通入氧气的一极为正极。

    A．通入氧气的一极为正极，电解质溶液为碱性，所以氧气得电子生成氢氧根，电极方程式为O2+4e－+2H2O=4OHˉ，故A错误；

    B．原电池中电子由负极经导线流向正极，根据分析可知电极1为负极，电极2为正极，所以电子的流向为电极1→负载→电极2，故B正确；

    C．原电池中阳离子流向正极，所以钠离子自左向右移动，故C正确；

    D．据图可知NH3在电极1上转化为N2和H2O，失电子发生氧化反应，故D正确；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成药物盐酸普罗帕酮的中间体E和双酚A型聚碳酸酯H的路线：

    已知：i.

    ii.

    （1）A的结构简式是__________。

    （2）试剂a是__________。

    （3）C只含有一种官能团，反应②的化学方程式是__________。

    （4）反应⑤的反应类型是__________。

    （5）E中官能团是__________。

    （6）下列说法正确的是：__________（填字母序号）。

    a．反应③中C发生氧化反应

    b．可用FeCl3溶液检验反应⑤中A是否反应完全

    c．反应⑥的反应物与生成物互为同分异构体

    d．反应⑩中试剂b的结构简式是

    e．反应④是缩合聚合反应，生成了聚酯

    （7）I→J转化的一种路线如图，已知中间产物2转化为J是消去反应，写出中间产物1和中间产物2的结构简式。

    中间产物1：__________；中间产物2：__________。

    （8）G的分子式为C3H6O3，只含一种官能团，且核磁共振氢谱只有一种化学环境的氢，反应⑨的化学方程式是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25°C，改变0.01 mol·L一1 CH3COONa溶液的pH.溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）、c（H +）、c（OH- ）的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示，下列叙述正确的是

    A.图中任意点均满足c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）

    B.0.01 mol·L-1CH3COOH的pH约等于线a与线c交点处的横坐标值

    C.由图中信息可得点x的纵坐标值为4.74

    D.25°C时，的值随 pH的增大而增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

    B. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

    C. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

    D. 10 g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物中间体(G)在有机制药工业中的一种合成方法如下:

    回答下列问题:

    (1)化合物D和G中含氧官能团的名称分别为___________、_________。

    (2)由B→C的反应类型为_____ ;写出C→ D反应的化学方程式:________。

    (3)化合物E的结构简式为________。

    (4)反应F→G的另一种生成物是___________。

    (5)写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式:_______。

    ①能与新制Cu(OH)2加热条件下反应生成砖红色沉淀，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应:

    ②核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为1:2:4:9;

    ③分子中含有氨基。

    (6)已知:RCNRCH2NH2请设计以HOOCCH2COOH和CH3CH2Cl为原料制备的合成路线:_________(无机试剂任用)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向铜片中加入某浓度的硫酸120ml，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500ml。再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下氢气2.24L，过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.50g。求：

    （1）溶解的铜的质量。______

    （2）原硫酸的物质的量浓度。（要求写出简要计算过程）_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

    ①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中。

    ②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。

    ③在50～60℃下发生反应，直至反应结束。

    ④除去混合酸后，粗产品依次用H2O和5%NaOH溶液洗涤，最后再用H2O洗涤。

    ⑤将污水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。

    (1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作注意事项是_____________________________________。

    (2)步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，可采用的方法是________________________________。

    (3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是____________________；步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是__________________________________________________。

    (4)实验室制备常用改进装置进行苯和溴的取代反应。如实验装置图，其中A为由具有支管的试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。

    向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒中内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式：_________________________________________________。

    (5)试管C中苯的作用是_________________________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为___________________________________，________________________________。

    (6)反应2～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是_______________________________。

    (7)同学甲认为，在上述整套装置中D和E两试管中的导管应插入液面下，实验现象更明显，请评价同学甲的改进建议：______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用甲醇(CH3OH)制备一些高附加值产品，是目前研究的热点。

    （1）甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：

    反应Ⅰ. CH3OH(g)＋H2O(g)3H2(g)＋CO2(g) △H1

    反应Ⅱ. H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g) △H2= a kJ·mol-1

    反应Ⅲ. CH3OH(g)2H2(g)＋CO(g) △H3= b kJ·mol-1

    反应Ⅳ. 2CH3OH(g)2H2O(g)＋C2H4(g) △H4= c kJ·mol-1

    ①△H1=______kJ·mol-1 。

    ②工业上采用CaO吸附增强制氢的方法，可以有效提高反应Ⅰ氢气的产率，如图1，请分析加入CaO提高氢气产率的原因：______。

    ③在一定条件下用氧气催化氧化甲醇制氢气，原料气中对反应的选择性影响如题图2所示(选择性越大表示生成的该物质越多)。制备H2时最好控制=______，当= 0.25时，CH3OH和O2发生的主要反应方程式为______。

    （2）以V2O5为原料，采用微波辅热-甲醇还原法可制备VO2，在微波功率1000kW下，取相同质量的反应物放入反应釜中，改变反应温度，保持反应时间为90min，反应温度对各钒氧化物质量分数的影响曲线如图3所示，温度高于250℃时，VO2的质量分数下降的原因是______。

    （3）以甲醇为原料，可以通过电化学方法合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]，工作原理如图4所示。

    ①电源的负极为______(填“A”或“B”)。

    ②阳极的电极反应式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。

    （1）合成该物质的步骤如下：

    步骤1：配制0.5mol·L-1 MgSO4溶液和0.5mol·L-1 NH4HCO3溶液。

    步骤2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL三颈烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50℃。

    步骤3：将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。

    步骤4：放置1h后，过滤，洗涤。

    步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3·nH2O n=1～5）。

    ①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法是_________。

    ②步骤3生成MgCO3·nH2O沉淀的化学方程式为__________。

    ③步骤4检验沉淀是否洗涤干净的方法是__________。

    （2）测定生成的MgCO3·nH2O中的n值。

    称量1.000碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，反应后期将温度升到30℃，最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。

    ①图中气球的作用是_________。

    ②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是______。

    ③测得每7.8000g碳酸镁晶须产生标准状况下CO2为1.12L，则n值为_______。

    （3）碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅）中铁的含量，在实验室分别称取12.5g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加入指示剂，用0.010mol/L H2O2溶液进行滴定。平行测定四组。消耗H2O2溶液的体积数据如表所示。

    实验编号

    1

    2

    3

    4

    消耗H2O2溶液体积/mL

    15.00

    15.02

    15.62

    14.98

    ①H2O2溶液应装在_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

    ②根据表中数据，可计算出菱镁矿中铁元素的质量分数为_________ %（保留小数点后两位）。

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