Question

【题目】向铜片中加入某浓度的硫酸120ml，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500ml。再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下氢气2.24L，过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.50g。求：

（1）溶解的铜的质量。______

（2）原硫酸的物质的量浓度。（要求写出简要计算过程）_______

Answer 1

【答案】64g 17.5mol·L-1（过程见解析）

【解析】

根据反应方程式，判断反应的类型，根据气体的体积和固体质量的变化计算参加反应的铜和锌以及硫酸的物质的量，注意利用质量守恒定律。

(1)Cu溶解于浓硫酸发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O，在反应后的混合液中加入Zn发生的反应包括：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu和Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；已知n(H2)==0.1mol，产生氢气的Zn是0.1mol，质量是6.5g，m=7.5g-6.5g=1.0g即与铜的置换反应是损失1.0g，

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu m

65 64 1

65g 64g 1.0g

∴m(Cu)=64g；

(2)已知n(Cu)=1.0mol，则n(H2SO4)=1.0mol×2+0.1mol=2.10mol，

c(H2SO4)==17.5mol·L-1。