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    【题目】八十年代，我国化学家打破了西方国家对维生素C的垄断，发明的“两段发酵法”大大降低了生产成本。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：

    下列说法正确的是

    A. 上述反应为取代反应

    B. 维生素C水解得到2种产物

    C. 维生素C有酯基不能溶于水，可溶于有机溶剂

    D. 该反应表明维生素C具有还原性

    【答案】D

    【解析】

    A项，从题给的化学方程式可知，维生素C与I2反应时，脱去分子中环上-OH中的氢，形成C=O双键，不属取代反应，属氧化反应，故A项错误；

    B项，维生素C含有羟基，碳碳双键，酯基三种官能团，其中酯基能发生水解，由于是环酯，所以水解产物只有一种，故B项错误；

    C项，维生素C含有多个羟基，易溶于水，故C项错误；

    D项，从题给的化学方程式可知，维生素C与I2反应时，维生素C被氧化，表明维生素C具有还原性，故D项正确。

    综上所述，本题正确答案为D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向铜片中加入某浓度的硫酸120ml，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500ml。再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下氢气2.24L，过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.50g。求：

    （1）溶解的铜的质量。______

    （2）原硫酸的物质的量浓度。（要求写出简要计算过程）_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe3O4中含有Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2-，其反应过程如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.Pd作正极

    B.Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用

    C.反应过程中NO2-被Fe（Ⅱ）氧化为N2

    D.用该法处理后水体的pH降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，改变某醋酸溶液的pH，溶液中c（CH3COO-）与c（CH3COOH）之和始终为0.1mol·L-1，溶液中H+、OH-、CH3COO-及CH3COOH浓度的常用对数值（lgc）与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.图中③表示lgc（H+）与pH的关系曲线

    B.0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH约为2.88

    C.lgK（CH3COOH）=4.74

    D.向0.10mol·L-1醋酸钠溶液中加入0.1mol醋酸钠固体，水的电离程度变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。

    （1）合成该物质的步骤如下：

    步骤1：配制0.5mol·L-1 MgSO4溶液和0.5mol·L-1 NH4HCO3溶液。

    步骤2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL三颈烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50℃。

    步骤3：将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。

    步骤4：放置1h后，过滤，洗涤。

    步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3·nH2O n=1～5）。

    ①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法是_________。

    ②步骤3生成MgCO3·nH2O沉淀的化学方程式为__________。

    ③步骤4检验沉淀是否洗涤干净的方法是__________。

    （2）测定生成的MgCO3·nH2O中的n值。

    称量1.000碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，反应后期将温度升到30℃，最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。

    ①图中气球的作用是_________。

    ②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是______。

    ③测得每7.8000g碳酸镁晶须产生标准状况下CO2为1.12L，则n值为_______。

    （3）碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅）中铁的含量，在实验室分别称取12.5g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加入指示剂，用0.010mol/L H2O2溶液进行滴定。平行测定四组。消耗H2O2溶液的体积数据如表所示。

    实验编号

    1

    2

    3

    4

    消耗H2O2溶液体积/mL

    15.00

    15.02

    15.62

    14.98

    ①H2O2溶液应装在_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

    ②根据表中数据，可计算出菱镁矿中铁元素的质量分数为_________ %（保留小数点后两位）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列问题：

    （1）在①苯 ②乙醇③甲苯 ④氯乙烷 ⑤ ⑥⑦七种物质中（填编号）

    能和金属钠反应放出H2的有_________________常温能与NaOH溶液反应的有___________

    常温下能与溴水反应的有____________________能使酸性KMnO4溶液褪色的有__________

    （2）某有机物结构简式如图所示,则用足量的Na、NaOH、NaHCO3、浓溴水分别与等物质的量的该有机物反应时,消耗Na、NaOH、NaHCO3和Br2的物质的量之比为__________.

    （3）A、B、C 三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则A、B、C 三种醇分子中含羟基数目之比是______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是

    A.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗O2分子数为2NA

    B.5.8g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.04NA

    C.把4.6g乙醇完全氧化变成乙醛，转移电子数为0.1NA

    D.实验室制取氧气方法有多种，制取1molO2转移电子数均是4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下,向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加过程中－lg c(Cu2＋)与Na2S溶液体积的关系如图所示.下列有关说法正确的是(　　)

    A.0.1mol/LNa2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

    B.a、b、c三点对应的溶液中,水的电离程度最大的为b点

    C.该温度下,Ksp(CuS)的数量级为10-36

    D.向10 mL Ag＋、Cu2＋物质的量浓度均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的Na2S溶液,Cu2＋先沉淀[已知：Ksp(Ag2S)＝6.4×10-50]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A，B，C，D，E五种元素组成，其原子个数比为14∶4∶5∶1∶1。其中C，D同主族且原子序数D为C的2倍，E元素的外围电子排布式为(n－1)dn＋6ns1，试回答下列问题：

    （1）元素B，C，D的第一电离能由大到小排列顺序为________(用元素符号表示)。

    （2）D元素基态原子的最外层电子排布图为________。

    （3）该配位化合物的化学式为________，配体的中心原子的杂化方式为________。

    （4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1∶1和1∶2，两种化合物可以任意比互溶，解释其主要原因为_______________。

    （5）A元素与B元素可形成分子式为B2A2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为________，分子中含有________个σ键，________个π键。

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