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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是

    A.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗O2分子数为2NA

    B.5.8g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.04NA

    C.把4.6g乙醇完全氧化变成乙醛，转移电子数为0.1NA

    D.实验室制取氧气方法有多种，制取1molO2转移电子数均是4NA

    【答案】A

    【解析】

    A．乙酸与葡萄糖最简式都是CH2O，1个CH2O完全燃烧消耗1个氧气分子，60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH2O物质量为2mol，充分燃烧消耗2NA个O2，故A正确；

    B．熟石膏(2CaSO4H2O)的物质的量n==0.02mol，由熟石膏(2CaSO4H2O)的化学式可知，1mol熟石膏(2CaSO4H2O)中含1mol水，故0.02mol水中含0.02mol水，即0.02NA个，故B错误；

    C．把4.6g乙醇物质的量为0.1mol，完全氧化变成乙醛，碳元素由乙醇中的-2价升高乙醛中的-1价，故转移电子数为0.2NA，故C错误；

    D．实验室可以用双氧水、KClO3和KMnO4来制取氧气，当用KClO3和KMnO4来制取氧气时，氧元素由-2价变为0价，故制取1mol氧气转移4NA个电子，当用双氧水制取氧气时，氧元素由-1价变为0价，故制取1mol氧气时转移2NA个电子，故D 错误；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示（中的ΔH表示生成1 mol 产物的数据）。

    根据上图回答下列问题：

    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_____。

    （2）PCl5(g)=PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH2＝_____

    （3）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝__，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4____（填“大于”“小于”或“等于”）ΔH3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚酰亚胺是综合性能最佳的有机高分子材料之一，已广泛应用在航空、航天、微电子等领域。某聚酰亚胺的合成路线如图（部分反应条件己略去）：

    己知下列信息：

    ①芳香族化合物B的一氯代物有两种

    ②

    ③

    回答下列问题：

    （1）固体A是___（写名称）；B的化学名称是___。

    （2）反应①的化学方程式为___。

    （3）D中官能团的名称为___；反应②的反应类型是___。

    （4）E的分子式为___；己知1mo1F与足量的NaHCO3反应生成4mo1CO2，则F的结构简式是___。

    （5）X与C互为同分异构体，写出同时满足下列条件的X的结构简式___。

    ①核磁共振氢谱显示四种不同化学环境的氢，其峰面积之比为2：2：1：1

    ②能与NaOH溶液反应，1mo1X最多消耗4mo1NaOH

    ③能发生水解反应，其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应

    （6）参照上述合成路线，以甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选）设计合成的路线___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图:

    请回答下列问题:

    （1）A的化学名称为______；C中官能团的名称是_______。

    （2）③的反应试剂和反应条件分别是_______，该反应类型是________。

    （3）已知吡啶是一种有机碱，在反应⑤中的作用是________

    （4）反应④的化学方程式为__________

    （5）G的相对分子质量为__________。

    （6）是E在碱性条件下的水解产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有___种。其中核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为1:2:2:2的物质的结构简式为_____。

    ①直接连在苯环上；②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体。

    （7）参照上述合成路线，以CH3CH2COCl和为原料，经三步合成某化工产品的路线为(其他无机试剂任选)_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

    X

    Y

    Z

    W

    R

    P

    Q

    原子半径/nm

    0.154

    0.074

    0.099

    0.075

    0.143

    主要化合价

    -4，+4

    -2

    -1，+7

    -3，+5

    +3

    其他

    阳离子核外无电子

    无机非金属材料的主角

    焰色反应呈黄色

    （1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为___。

    （2）Z的单质与水反应的化学方程式是___；R与Q两元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式___。

    （3）Y与R相比，非金属性较强的是___（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是___（填字母序号）。

    a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

    b.稳定性XR>YX4

    c.Y与R形成的化合物中Y呈正价

    （4）写出工业制取Y的单质的化学方程式___。

    （5）反应3X2(g)+P2(g)2PX3(g)过程中的能量变化如图所示回答下列问题：

    ①该反应是___反应(填“吸热”“放热”)；

    ②反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?___，原因是___（从能量说明）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国古代文献中记载了大量古代化学的研究成果，《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，反应原理为：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。

    (1)氮原子的价层电子排布图为___________，烟花燃放过程中，钾元素中的电子跃迁的方式是___________，K、S、N、O四种元素第一电离能由大到小的顺序为___________。上述反应涉及的元素中电负性最大的是___________(填元素符号)。

    (2)碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO2外，还可形成C2O3(结构式为)。C2O3与水反应可生成草酸(HOOC—COOH)。

    ①C2O3中碳原子的杂化轨道类型为___________，CO2分子的立体构型为___________。

    ②草酸与正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相对分子质量相差2，二者的熔点分别为101℃、-7.9℃，导致这种差异的最主要原因可能是______________________。

    ③CO分子中π键与σ键个数比为___________。

    (3)超氧化钾的晶胞结构图如下：

    则与K+等距离且最近的K+个数为___________，若晶胞参数为dpm，则该超氧化物的密度为___________g·cm－3(用含d、NA的代数式表示，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石（含CuFeS2、Cu2S等）为原料制取Cu2O的工艺流程如下：

    常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表：

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    Cu（OH）2

    开始沉淀

    7.5

    2.7

    4.8

    完全沉淀

    9.0

    3.7

    6.4

    (1)炉气中的有害气体成分是__________，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

    (2)若试剂X是H2O2溶液，写出相应反应的离子方程式：________。当试剂X是______时，更有利于降低生产成本。

    (3)加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是___________。

    (4)写出用N2H4制备Cu2O的化学方程式：________，操作X包括_________、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是____________。

    (5)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O，写出阳极上生成Cu2O的电极反应式：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是

    A.SiO2既可以与NaOH溶液反应，也可以与氢氟酸反应，因此SiO2属于两性氧化物

    B.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

    C.普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料

    D.长石的主要成分为KAlSi3O8，用氧化物形式表示为K2OAl2O36SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯是无色、具有果香气味的液体。某同学采用12.0mL96%密度为1.05g/mL的乙酸、23mL95%密度为0.75g/mL的乙醇、12.0mL浓硫酸、饱和Na2CO3溶液制备乙酸乙酯，其实验装置如图所示（烧杯、部分夹持装置、温度计已略去）。

    已知：①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH

    ②有关有机物的沸点：

    试剂

    乙醚

    乙醇

    乙酸

    乙酸乙酯

    沸点（℃）

    34.7

    78.5

    117.9

    77.2

    ①先向蒸馏烧瓶B中加入试剂__，然后通过仪器A慢慢加入__；

    ②加热保持油浴温度为135～145℃，至不再有液体流出后，停止加热；

    ③取带有支管的锥形瓶，将一定量的饱和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入馏出液中，再将混合物分液，弃去水层，得到有机层。

    试回答下列问题：

    （1）①蒸馏烧瓶B加入试剂__，然后通过仪器A慢慢加入__。

    （2）写出制备乙酸乙酯的化学方程式__。

    （3）仪器A的名称是__；浓硫酸的作用是__；仪器C的作用是__。

    （4）反应中所用的乙醇是过量的，其目的是__。

    （5）③中加入饱和碳酸钠溶液的作用__，分批、少量、多次地加入饱和碳酸钠的原因是__。

    （6）从③中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入饱和氯化钙溶液分离出__，再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集77.2℃的馏分，以得到纯净的乙酸乙酯9.2g，计算此实验中生成乙酸乙酯的产率为__（写出计算的表达式）。

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