练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是

    A. a=20.00

    B. 滴定过程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）

    C. 若将盐酸换成相同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＜20.00

    D. 若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为浅红色时立即停止滴定

    【答案】D

    【解析】

    A、NaOH溶液和HCl溶液恰好反应时，消耗20.00mLNaOH溶液，生成强酸强碱盐,溶液呈中性，故A正确；

    B、滴定过程酸过量时, c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）,故B正确;
    C、NaOH和醋酸恰好反应时生成强碱弱酸盐,溶液呈碱性,所以滴定到pH=7时, a＜20.00,故C正确;
    D、用酚酞作指示剂进行中和滴定时,当溶液由无色变为红色时,且30秒内不褪色,停止滴定,故D错误;

    综上所述，本题正确答案为D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100mL0.1mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是

    A. a点时溶液中所含主要溶质为(NH4)2SO4

    B. a→b段发生反应的离子方程式是 SO＋Ba2＋===BaSO4↓

    C. b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.02

    D. c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，下列说法正确的是(　　)

    A. 分解反应都是氧化还原反应B. N2是还原产物，HNO3是氧化产物

    C. 被氧化与被还原的氮原子数之比为3∶5D. 每生成4mol N2转移15mol电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质或物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是

    A. 向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO3－

    B. Na2S投入水中：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

    C. 向含1 mol AlCl3溶液中投入4 mol Na：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO2－＋4Na＋＋2H2↑

    D. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）

    A. C1上发生还原反应

    B. Cu电极与C2电极上的电极反应相同

    C. M 装置中SO42－移向Cu电极

    D. 工作一段时间后装置M 中溶液pH变小，装置N中溶液pH变大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某新型电池，以NaBH4(B的化合价为＋3价)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

    A. 电池工作时Na＋从b极区移向a极区

    B. a极上的电极反应式为：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2O

    C. 每消耗3 mol H2O2，转移3 mol e－

    D. b极上的电极反应式为：H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I． 氢气是一种常用的化工原料，应用十分广泛。

    （1）以H2合成尿素CO(NH2)2的有关热化学方程式有：

    ①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH1＝－92.4 kJ·mol－1

    ②NH3(g)＋1/2CO2(g)===1/2NH2CO2NH4(s) ΔH2＝－79.7 kJ·mol－1

    ③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH3＝＋72.5 kJ·mol－1

    则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为_______________________________________________________。

    II．某同学设计了一组电化学装置如下图所示，其中乙装置中X为阳离子交换膜，甲醇(CH3OH)具有可燃性。

    根据要求回答相关问题：

    （2）写出装置甲中负极的电极反应式：_______________________________________。

    （3）装置乙中石墨电极（C）的电极反应式为：_________________________________。

    （4）当装置甲中消耗0.05molO2时，丙装置中阳极产生气体的体积___________L(标况下)；装置乙中溶液的pH为___________（溶液体积为200mL不变），要使乙烧杯中的溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质是___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家开发出一种低成本光伏材料—蜂窝状石墨烯。生产原理是Na2O+2CO Na2CO3+C(石墨烯），然后除去Na2CO3,即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是（ ）

    A.该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应

    B.石墨烯与金刚石互为同素异形体

    C.Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐

    D.自然界中钠元素以化合态形式存在

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量。

    （1）配平以下离子方程式，并在□中填上合适的微粒：

    ________________________ ________________________________

    （2）测定血钙的含量：取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量溶液，反应生成沉淀，过滤并洗涤沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再与一定量的溶液恰好完全反应。溶解沉淀时________（填“能”或“不能”）使用稀盐酸，原因是____________。

    （3）若消耗了的溶液40.00 mL，则100 mL该血液中含钙________g。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案