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    【题目】下列冶炼金属的原理正确的是

    A. 电解食盐水制备金属钠 B. 电解氯化铝制备金属铝

    C. 用MgO与CO热还原法制备单质镁 D. 加热分解Ag2O制备金属银

    【答案】D

    【解析】A．Na是活泼金属，如果电解饱和食盐水，阴极上氢离子放电生成氢气，得不到钠，应该电解熔融氯化钠冶炼，选项A错误；B、氯化铝是共价化合物不能导电，工业上是电解熔融的氧化铝制备铝，选项B错误；C、镁的还原性强于碳，不能用MgO与CO热还原法制备单质镁，选项C错误；D、金属活动顺序表中排在铜后面的金属氧化物不稳定受热分解产生金属单质，故加热分解Ag2O制备金属银，选项D正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备苯甲酸的反应原理及有关数据如下：

    名称

    相对分子质量

    性状

    熔点

    沸点

    溶解度

    甲苯

    92

    无色液体

    -95℃

    110℃

    不溶于水

    苯甲酸

    122

    白色片状或针状晶体

    122℃

    248℃

    微溶于水

    高锰酸钾

    158

    易溶于水

    实验过程如下： ①将高锰酸钾、水和氢氧化钠溶液混合摇匀后，加入甲苯，采用电磁搅拌，加热（但温度不要太高），冷凝回流2h。如仍有高锰酸钾的紫色存在，则加数滴乙醇。 ②将混合液过滤后冷却。③滤液用盐酸酸化，析出白色晶体过滤，洗涤，干燥，得到苯甲酸的粗产品，最后测定其熔点。回答下列问题：

    （1）①中反应易暴沸，本实验中采用______方法防止此现象；乙醇的作用是____________________。

    （2）②中过滤出的沉淀是____________________。

    （3）③中测定熔点时，发现到130℃ 时仍有少量不熔，推测此不熔物的成分是____________________。

    （4）提纯苯甲酸粗产品的方法是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机物的描述不正确的是

    A. 有机物的核磁共振氢谱图中有4种类型的氢原子吸收峰

    B. 用FeCl3溶液可以鉴别苯、苯酚、四氯化碳、KSCN、乙醇和AgNO3六种无色溶液或液体

    C. 有机反应涉及取代反应和消去反应两种类型

    D. 1 mol 一定条件下最多可以与6 mol H2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究某固体X(仅含两种短周期元素)的组成和性质。设计并完成如下实验：

    已知：气体A为氢化物，固体B是光导纤维的主要成分，固体E为耐高温材料。

    请回答：

    (1)固体X的化学式为__________。

    (2)写出反应C→D的离子方程式__________。

    (3)已知NH3与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温材料(仅含两种元素，摩尔质量为140 g·mol－1)和H2，写出该反应的化学方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表格是元素周期表的一部分，请按要求填空

    （1）元素①和⑤形成的化合物中存在的化学键类型为__________________

    （2）写出由①②④形成的一种一元酸的分子式_________________

    （3）写出由③形成的单质的电子式_________________

    （4）列举元素⑦形成的氧化物一种用途________________；元素⑧在周期表中的位置 ____，

    天津市有着丰富的海水资源，海水中元素⑤、⑥和⑨的含量很丰富，某化学兴趣小组先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。请回答下列问题

    回答下列问题：

    （5）海水淡化的方法主要是___________________________________(至少列举2种)

    （6）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，常温下，Br2的颜色为___________________。

    吹出的溴用纯碱溶液吸收，吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+ NaHCO3(未配平)，当吸收1mol Br2时，转移的电子数为________mol．

    （7）从海水中获得元素⑤或⑥的化合物的一段工艺流程如图：

    浓海水的主要成分如下:

    离子

    Na+

    Mg2+

    Cl-

    SO42-

    浓度/(g·L-1)

    63.7

    28.8

    144.6

    46.4

    该工艺过程中，产品1的化学式为________________。产品2为Mg(OH)2。常温下向浓海水中滴加NaOH溶液，当Mg2+恰好完全沉淀时溶液的pH为_________。(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-13)

    （8）欲由MgCl2·6H2O加热制备MgCl2时，实验能取得成功的关键操作或条件是_________。

    采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸的物质的量浓度为_______________mol/L。

    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。

    A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

    C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度

    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.1 mol/L稀盐酸。

    ①该学生需要量取_____________ mL上述浓盐酸进行配制。

    ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填 “偏高”或“偏低”或“无影响”）。

    a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。（____________）

    b、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2-3次，洗涤液也转移到容量瓶。（_________）

    （4）现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列7种化学符号：；；；；；；

    (1)表示核素的符号共______种。

    (2)互为同位素的是______和______。

    (3)质量数相等，但不能互为同位素的是______和______。

    (4)中子数相等，但质子数不相等的是______和______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知CaO＋SO2 = CaSO3 ，2CaSO3 ＋ O2 = 2CaSO4 。为了真正减轻煤燃烧产生的污染，你认为下列措施可取的是（　　）

    A.尽量用大块状的燃煤B.通入过量的空气

    C.煤粉中掺进适量的生石灰D.高烟囱降低污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关材料的叙述中，错误的是

    A. 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能

    B. 硅单质是光导纤维的主要成分

    C. 硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等

    D. 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的

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