练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】已知CaO＋SO2 = CaSO3 ，2CaSO3 ＋ O2 = 2CaSO4 。为了真正减轻煤燃烧产生的污染，你认为下列措施可取的是（　　）

    A.尽量用大块状的燃煤B.通入过量的空气

    C.煤粉中掺进适量的生石灰D.高烟囱降低污染

    【答案】C

    【解析】

    A选项，用大块状的燃煤燃烧不充分且不能减轻污染，故A错误；

    B选项，通入过量的空气，硫的含量依然在空气中，没有从根本上消除硫，故B错误；

    C选项，煤粉中掺进适量的生石灰，利用生石灰和二氧化碳反应，减少了二氧化碳的排放，故C正确；

    D选项，高烟囱降低污染，不能降低二氧化硫的排放，故D错误；

    综上所述，答案为C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

    （1）上述反应中氧化剂是_____。

    （2）根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有_____(填序号)。

    （3）请配平以下化学方程式：______

    Al＋NaNO3＋ NaOH=NaAlO2＋ N2↑＋H2O

    若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为_____L。

    Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成 VO2＋。

    （4）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_____。

    （5）V2O5 是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为 VO43－)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2＋)的盐。请写出 V2O5 分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：_____、_____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列冶炼金属的原理正确的是

    A. 电解食盐水制备金属钠 B. 电解氯化铝制备金属铝

    C. 用MgO与CO热还原法制备单质镁 D. 加热分解Ag2O制备金属银

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，反应前后溶液颜色不发生变化的是(　　)

    A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液

    B.氯气用足量氢氧化钠溶液吸收

    C.铁粉投入硫酸铜溶液

    D.淀粉和碘化钾混合溶液中通入氯气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定质量的某有机物与足量金属钠反应，可得VAL气体。相同质量的该有机物与适量的碳酸钠浓溶液反应，可得VBL气体。已知在同温、同压下VA和VB不相同，则该有机物可能是(　　)

    A.CH2=CHCOOH

    B.HOOC—COOH

    C.CH3CH2COOH

    D.HOOCCH2CH（OH）CH2COOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬是重要的战略物质之一，由于具有质硬，耐磨，耐高温，抗腐蚀性等特性，所以在工业上应用比较广泛，在冶金工业上主要用铬铁矿（Cr2O3 、FeO、SiO2 、Al2O3 等，其它杂质不参加反应）生产铬和铁等金属。流程如下：

    已知:2Cr2O3＋3O2＋4Na2CO34Na2CrO4＋4CO2；部分物质的溶解度（单位g）

    0℃

    10℃

    20℃

    30℃

    40℃

    50℃

    60℃

    Na2CO3

    7.0

    13

    29

    40

    49

    46

    44

    NaHCO3

    6.9

    8.5

    9.6

    11.1

    12.7

    14.4

    16.9

    Na2Cr2O7

    161

    170

    183

    198

    218

    240

    265

    （1）粉碎的目的__________________；

    （2）写出焙烧时含铝物质发生的化学反应方程式_______________________________；

    （3）操作4是_______________________，沉淀3含有的物质有_____________________；

    （4）写出生成沉淀5的离子方程式_____________________________________________；

    （5）整个流程可以循环使用的物质有___________________________；

    （6）最后一步制备金属铬的化学方程式______________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

    A. 高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

    B. 工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA

    C. 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

    D. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列物质之间的转化能实现的是(　　)

    ①CCO2CO

    ②SiSiO2H2SiO3

    ③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

    ④Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2

    ⑤NH3NONO2HNO3

    A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知SO2和O2反应生成2molSO3时，放出的热量为QKJ，在1L的密闭容器中进行反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2、O2、SO3的起始物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列叙述正确的是

    A. 反应达到平衡时放出的热量为0.1QKJ

    B. 某时刻，SO3的物质的量为0.28 mol，则SO2的转化率为40%

    C. 某时刻，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.3mol、0.15mol、0.15mol

    D. 某时刻，SO3的浓度可能为0.4mol-1·L-1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案