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    对于反应：N2+3H2═2NH3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成NH3的反应速率的变化填入空格里（填“增大”、“减小”或“不变”）：
    编号 改变的条件 生成NH3的速率
    ① 升高温度
     
    ② 降低温度
     
    ③ 增大N2的浓度
     
    ④ 使用催化剂
     
    ⑤ 压缩体积
     
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等，从改变外界条件对活化分子的浓度或百分数的影响角度分析化学反应速率的变化．
    解答： 解：①升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故答案为：增大；
    ②②降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，故答案为：减小；
    ③增大N2的浓度，反应物活化分子浓度增大，反应速率增大，故答案为：增大；
    ④使用催化剂，降低反应的活化能，活化分子百分数增大，反应速率增大，故答案为：增大；
    ⑤压缩体积，压强增大，反应物的浓度增大，活化分子浓度增大，反应速率增大，故答案为：增大．
    点评：本题考查外界条件对反应速率的影响，题目难度不大，注意外界条件对活化分子的影响，注重基础知识的积累．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
    （1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热数值
     
    （填偏高、偏低或不变）；
    （2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据．
    实验序号         起始温度t1/℃ 终止温度（t2）℃ 温差（t2-t1）℃
    盐酸  NaOH溶液 平均值
    1 25.1 24.9 25.0 31.6 6.6
    2 25.1 25.1 25.1 31.8 6.7
    3 25.1 25.1 25.1 31.9 6.8
    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3中和后混和液的比热容C=4.18J（g?℃）则该反应的中和热为△H=
     
    ；
    （3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会
     
    （填偏高、偏低或不变），其原因是
     
    ；
    （4）影响中和热测定结果的关键因素在于：
     
    ，为减小实验误差，可采取的措有：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
    （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ?mol-1）：
     
    ．
    （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
    温度
    实验次数　　    		起始温度T1/℃终止温度T2/℃温度差平均值（T2-T1）/℃
    H2SO4溶液NaOH溶液平均值
    126.226.026.130.1 
     
    ℃
    227.027.427.233.3
    325.925.925.929.8
    426.426.226.330.4
    ①请填写下表中的空白：（已知比热容为使1克溶液升高1℃所需要吸收的热量）
    ②近似认为0.50mol?L-1NaOH溶液和0.50mol?L-1硫酸溶液的密度都是1g?cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J?g-1?℃-1．则中和热△H=
     
    （取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ?mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是
     
    （填字母）．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃A 0.02mol在氧气中充分燃烧后，生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸质量增加1.8g，碱石灰增重4.4g．该烃的气体对H2的相对密度是35．
    （1）烃A的分子式为
     
    ．
    （2）烃A燃烧的化学方程式为
     
    ．
    （3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则A可能的结构简式为
     
    （写出两种即可）；其中一种分子中，所有碳原子都在同一平面内，用键线式表示它
     
    ，它发生加聚反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．
    （1）某研究性学习小组设计了下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护．在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是
     
    （填装置序号），该装置中正极电极反应式为
     
    ；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述
     
    （填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为
     
    ．

    （2）新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车．电池反应为FePO4+Li 
    放电
    充电
    LiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电．该电池放电时Li+向
     
    极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li-e-=Li+，则正极反应式为
     
    ．
    （3）铁在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （4）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图所示：回答下列问题：

    ①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是
     
    、
     
    ．
    ②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式
     
    ；
    （5）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）．
    a．称取3.000g绿矾（FeSO4?7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.0100mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需
     
    ．
    ②计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    醇类定义：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：
    （1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是
     
    ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是
     

    （2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 0.5mol/L HCl酸溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，NaOH过量的原因是
     
    ，HCl酸与NaOH反应的化学方程式为
     

    （3）实验中一般要重复试验三次，三次实验的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下把氨水滴到盐酸中，当c（NH4+）=c（Cl-）时，混合液的pH值（　　）
    A、等于7B、大于7
    C、小于7D、无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、一定温度压强下，△H＜0、△S＞0的反应一定能自发进行
    B、水解反应NH4++H2O?NH3?H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
    C、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应
    D、对于反应2H2O2?2H2O+O2↑，加入MnO2可加快O2的生成速率，提高H2O2转化率

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