【题目】下列各组物质从左至右按同类有机物、同位素、同系物、同分异构体、同素异形体、同种物质的顺序排列的是( )
①C60、C70、金刚石、石墨 ②苯甲醇、对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚
③
、
、
④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO
⑤新戊烷、2,2二甲基丙烷 ⑥甲醇、乙二醇、丙三醇
A.①⑥②③⑤④B.⑥③⑤④①②
C.④②⑥①⑤③D.⑥③④②①⑤
千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1molL-1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图，下列分析正确的是（ ）
A.V=40
B.c点所示溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(NH3H2O)
C.d点所示溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)
D.NH3H2O的电离常数K=10-4molL-1
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【题目】下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）
选项 | X | Y | Z | R |
A | Al | AlCl3 | Al(OH)3 | NaAlO2 |
B | Na | Na2O | Na2O2 | NaOH |
C | H2S | S | SO2 | SO3 |
D | N2 | NH3 | NO | NO2 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】（1）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为______________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
（2）已知：2NO2（g）
N2O4（g）ΔH1 2NO2（g）N2O4（l）ΔH2
下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_____________。
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C（s，石墨）＋O2（g）＝CO2（g） ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1
2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH3＝－2 599 kJ·mol－1
根据盖斯定律，计算298 K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1 mol C2H2（g）反应的焓变（列出简单的计算式）：___________________________。
（4）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇气体（结构简式为CH3OH）。 已知某些化学键的键能数据如下表：
化学键 | C—C | C—H | H—H | C—O | C≡O | H—O |
键能/kJ·mol－1 | 348 | 413 | 436 | 358 | 1072 | 463 |
已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为_________。
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【题目】下列实验的现象、解释或结论正确的是( )
选项 | 实验 | 解释或结论 |
A | 向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解，证明该溶液中存在AlO2－ | Al(OH)3是两性氢氧化物，不溶于碳酸溶液 |
B | 在新制氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌，氯水的漂白性增强 | 氯水中HClO的物质的量浓度增大 |
C | 用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘分离出来 | 因为碘易升华，先分离出来 |
D | 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变为黄色 | 氧化性：H2O2 > Fe3+ |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取M g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：
方案I：取50.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量，得到沉淀的质量为m1 g
方案Ⅱ：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。
实验中所记录的数据如下表：
滴定次数 实验数据 | 1 | 2 | 3 | 4 |
待测溶液体积/mL | 50.00 | 50.00 | 50.00 | 50.00 |
滴定管初读数/mL | 0.00 | 0.20 | 0.10 | 0.15 |
滴定管末读数/mL | 20.95 | 21.20 | 20.15 | 21.20 |
(1)配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管、药匙和_______、________。
(2)操作I为______________，操作Ⅱ为______________。
(3)在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是_______________________________。
(4)在方案Ⅱ中发生的离子反应方程式为____________________________。
(5)根据方案Ⅱ所提供的数据，计算Na2SO3的纯度为___________。（写成分数形式）
(6)方案Ⅱ中氧化还原滴定过程中，导致待测液Na2SO3浓度变小的是_____（填序号）。
a．用碱式滴定管量取50mL待测液过程时，开始仰视，滴定结束时俯视
b．用碱式滴定管量取50mL待测液过程时，一开始有气泡，滴定结束后没气泡
c．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，没有用酸性KMnO4溶液多次润洗
d．锥形瓶用蒸馏水润洗后，直接装50.00mL的待测液
e．滴定过程时，开始时平视，滴定结束时仰视
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【题目】实验室用有机含碘(主要以I2和IO3-的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下：
已知：碘的熔点为113℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华。下列说法错误的是
A. 操作①和③中的有机相从分液漏斗下端放出
B. 操作②中发生反应的离子方程式为2IO3- +5SO32-+2H+=I2+5SO42-十H2O
C. 操作④中用到的玻璃仪器仅需温度计、球形冷凝管、酒精灯、接引管及锥形瓶
D. 操作⑤可用如图所示的水浴装置进行
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【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，请按要求填写下列空白：
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
2 | ① | ② | ③ | ④ | |||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_________；
(2)写出元素②的最简单氢化物的化学式____________；
(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序____________(用离子符号表示)；
(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______________________________________；
(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_______________。
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【题目】可逆反应：
在恒容容器中进行，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成
的同时生成
②单位时间内生成的同时生成
③用
、
、
的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥
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