Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，请按要求填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	①			②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_________；

(2)写出元素②的最简单氢化物的化学式____________；

(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序____________(用离子符号表示)；

(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______________________________________；

(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_______________。

Answer 1

【答案】 CH4 r(S2-)> r(O2)-> r(Na+)> r(Al3+ ) (或S2 、O2-、 Na+ 、Al3+) Al2O3+2OH-==2AlO2- + H2O NH3+HNO3=NH4NO3

【解析】

由元素在周期表中的位置，可推断出：①为Li②为C③为N④为O⑤为Na⑥为Al⑦为S⑧为Cl，再根据元素的性质及元素周期表中元素性质变化的规律进行解答。

（1）Na的金属性最强，所以NaOH的碱性最强，由钠离子和氢氧根离子构成，电子式为：；

答案为：；

（2）元素②是C，C的最简单氢化物是CH4；

答案为：CH4；

（3）④⑤⑥⑦四种元素是：O、Na、Al、S，它们的离子为：O2-、Na+、Al3+、S2-，离子电子层数越多半径越大，电子层数相同的离子核电荷数越大半径越小，所以这四种离子半径由大到小的顺序为：r(S2-)> r(O2)-> r(Na+)> r(Al3+ ) (或S2 O2- Na+ Al3+)。

答案为：r(S2-)> r(O2)-> r(Na+)> r(Al3+ ) (或S2 、O2- 、Na+ 、Al3+)。

（4）元素⑥的最高价氧化物为Al2O3，元素⑤的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al2O3+2OH-==2AlO2- + H2O；

答案为：Al2O3+2OH-==2AlO2- + H2O；

（5）元素③的常见氢化物为NH3，它的最高价氧化物的水化物为HNO3，二者反应生成NH4NO3，方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3；

答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；