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    把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的体积为（　　）
    A、11.2升
    B、67.2升
    C、4.48升
    D、33.6升
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：计算氢离子的物质的量，再根据溶液中发生3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O，进行过量计算，由不足的物质代入离子反应方程式来计算．
    解答： 解：n（Cu）=6mol，n（NO3-）=8mol，n（H+）=8mol+2×2mol=12mol，
     由3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，6molCu反应需要消耗4molNO3?，消耗16molH+，显然H+不足，
    设标况下放出的气体的V，则：
    3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O
         8mol         44.8L
         12mol         V
    所以V=
    12mol×44.8L
    8mol
    ，解得V=67.2L
    故选B．
    点评：本题考查硝酸性质、离子方程式的计算等，难度中等，学生习惯用硝酸跟铜反应的化学方程式进行计算，容易忽略硫酸电离出的H+造成错解，要重视离子方程式在化学计算中的应用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用向上排气法收集氯气时，判断瓶中氯气是否充满可选用（　　）
    A、沾有酚酞的滤纸条
    B、湿润的碘化钾淀粉试纸
    C、沾有氢氧化钠浓溶液的滤纸条
    D、用鼻子闻气味

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于CO和N2的判断错误的是（　　）
    A、体积相等时质量一定相等
    B、电子数相等时具有相等的原子数
    C、同温同压下质子数相等则体积相等
    D、质量相等时具有相等的分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用Cl2消毒的自来水养金鱼之前，需要把水放在阳光下曝晒一段时间的主要目的是（　　）
    A、增加水中氧气的含量
    B、提高水温
    C、除去次氯酸
    D、利用紫外线杀菌
    E、利用紫外线杀菌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
    B、NA个甲烷分子和1mol甲烷的质量相等
    C、2L 1mol?L-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA
    D、常温下，0.05mol CO和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?moL-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6KJ?moL-1
    H2O （g）=H2O（l）；△H=-44.0KJ?moL-1
    （1）氢气的燃烧热△H=
     
    kJ?moL-1
    （2）写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式
     

    （3）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其正极的电极反应式是
     
    某氢氧燃料电池释放228.64kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为
     
    ．
    （4）在25℃时，以氢氧燃料电池为电源，用石墨电极电解400mL一定浓度的CuSO4溶液．5min后停止通电，在一个石墨电极上有1.28g Cu生成，且两极生成体积相同的气体．试回答下列问题：
    ①总反应式为
     
    ．
    ②电解过程中转移的电子数为
     
    mol，同时生成标准状况下气体的体积为
     
    ．
    ③电解后溶液的PH=
     
    （不考虑溶液体积变化）．
    ④若要使电解质溶液复原，应加入
     
    mol 的
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、D、E、G、M、R、X、Y、Z之间存在如图1所示的转化关系（部分产物已略去），其中X、Y、Z为单质，其他为化合物，A具有磁性；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．
    回答下列问题：
    （1）组成单质Z的元素在周期表中的位置是
     
    ；化合物G中存在的化学键类型有
     
    ；R的化学式是
     
    ．
    （2）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：
     
    ．
    （3）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为
     
    ．
    （4）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（X2+）随n（X）变化的示意图（如图2），并标出n（X2+）的最大值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组配制0.50mol/L NaOH溶液，回答下列问题．
    （1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体
     
    g．
    （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：
     
    ．
    名称 托盘天平（带砝码） 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒
    仪器            
    序号 a b c d e f
    （3）配制过程中所用的玻璃仪器主要有
     
    ．
    （4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
     

    ①称量时，左盘高，右盘低
    ②固体溶解后未冷却到室温就直接转移到容量瓶中
    ③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作
    ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
    ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
    ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是
     
    ．

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