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    【题目】下列物质属于高分子化合物的是

    A.蔗糖B.油脂C.氨基酸D.淀粉

    【答案】D

    【解析】

    A．蔗糖是小分子化合物，A错误；

    B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子化合物，B错误；

    C．氨基酸属于小分子化合物，C错误；

    D．淀粉属于天然高分子化合物，D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 实验室用氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋

    B. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ ═Ca2++H2O+CO2↑

    C. 铝和烧碱溶液：2Al+2OH－+2H2O═2Al3++3H2↑

    D. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－═AlO2－＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类生活和社会可持续发展关系密切。下列措施正确的是

    ①将酒精和84消毒液混用，提高杀灭新冠病毒的效果；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料

    A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质属于电解质的是（　　）
    ①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤CO2 ．
    A.①②
    B.①②⑤
    C.③④
    D.①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸钠和碳酸氢钠的混合物190g，加热至质量不再减少为止，称重质量为128g。求原混合物中碳酸钠的质量百分含量？ (保留三位有效数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂。工业上通常用方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如下：

    已知：

    ①25℃，Ksp(PbS)=1.0×10-28，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5

    ②PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) △H>0

    ③Fe3+以氢氧化物形式开始沉淀时的pH值为1.9

    (1)由于Ksp(PbS)﹤Ksp(PbCl2)，PbS+2HClPbCl2+H2S的反应程度很小，加入FeCl3能增大反应程度，原因是____________________；步骤①反应过程中可观察到有淡黄色固体生成，总反应的离子方程式为_____________________；该步骤需控制溶液的pH<1.9，主要目的是_______________________。

    (2)步骤②中饱和食盐水的作用是_________________________。

    (3)步骤③中滤液A经过蒸发浓缩、用冰水浴冷却结晶后，还需进行的操作是__________(填操作名称)。

    (4)步骤④中，若加入稀硫酸充分反应后所得悬浊液中c(Cl-)=1.0mol·L-1，则c(SO42-)=________[Ksp(PbSO4)=1.6×10-8]。步骤⑤中滤液B用适量试剂X处理后可循环利用，试剂X应选用下列中的_____(填标号)。

    a.HNO3 b.Cl2 c.H2O2 d.铁粉

    (5)炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示：

    ①探究Pb2+的性质：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液后先变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清，pH为13～14时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为__________________。

    ②除去溶液中的Pb2+：科研小组用一种新型试剂(DH)“捕捉”金属离子，从而去除水中的痕量铅和其他杂质离子，实验结果记录如下：

    离子

    Pb2+

    Ca2+

    Fe3+

    Mn2+

    处理前浓度/(mg·L-l)

    0.100

    29.8

    0.12

    0.087

    处理后浓度/(mg· L-1)

    0.004

    22.6

    0.04

    0.053

    若新型试剂(DH)在脱铅过程中主要发生的反应为：2DH(s)+Pb2+(aq)D2Pb(s)+2H+(aq)，则脱铅时最合适的pH约为_____________。该实验中铅的脱除率为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国炼丹家约在唐代或五代时期掌握了以炉甘石点化鍮石(即鍮石金)的技艺：将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右可制得与黄金相似的鍮石金。回答下列问题：

    (1)锌元素基态原子的价电子排布式为________________，铜元素基态原子中的未成对电子数为_________________。

    (2)硫酸锌溶于过量氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

    ①[Zn(NH3)4]SO4中，阴离子的立体构型是__________________，[Zn(NH3)4]2+中含有的化学键有__________________。

    ②NH3分子中，中心原子的轨道杂化类型为________________，NH3在H2O中的溶解度____________(填“大”或“小”)，原因是_____________________。

    (3)铜的第一电离能为I1Cu=745.5kJ·mol-1，第二电离能为I2Cu=1957.9kJ·mol-1，锌的第一电离能为I1Zn=906.4kJ·mol-1，第二电离能为I2Zn=1733.3kJ·mol-1，I2Cu>I2Zn的原因是___________________。

    (4)Cu2O晶体的晶胞结构如图所示。O2-的配位数为_______________；若Cu2O的密度为dg·cm-3，则晶胞参数a=____________nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的的是

    A.只含非金属元素的化合物一定是共价化合物

    B.Na2CO3和CaCl2中化学键类型完全相同

    C.含有共价键的物质不一定是共价化合物

    D.溶于水能导电的化合物一定是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是人类生存、社会发展不可或缺的物质，CO、H2、CH3OH均是重要的能源物质。

    （1）已知:氧气中化学键的键能为497kJ/mol，二氧化碳中C=O键的键能为745kJ/mol。

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1=-566kJ/mol

    H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g) △H2=-41kJ/mol

    CH3OH(g)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H3=-660kJ/mol

    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H4

    则使1molCO(g)完全分解成原子所需要的能量至少为___，△H4=___。

    （2）某密闭容器中存在反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，起始时容器中只有amol/LCO和bmol/LH2，平衡时测得混合气体中CH3OH的物质的量分数[φ(CH3OH)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。

    ①温度T1和T2时对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1____K2(填“>”“<”“=”)；若恒温(T1)恒容条件下，起始时a=1、b=2，测得平衡时混合气体的压强为p1kPa，则T1时该反应的压强平衡常数Kp=___。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含p1的代数式表示)

    ②若恒温恒容条件下，起始时充入1molCO和2molH2，达平衡后，CO的转化率为α1，此时，若再充入1molCO和2molH2，再次达平衡后，CO的转化率为α2，则α1_____α2 (填“＞”“＜”“=”“无法确定”)

    ③若恒温恒容条件下，起始时a=1、b=2，则下列叙述能说明反应达到化学平衡状态的是____。

    A.CO、H2的物质的量浓度之比为1:2，且不再随时间的变化而变化

    B.混合气体的密度不再随时间的变化而变化

    C.混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化

    D.若将容器改为绝热恒容容器时，平衡常数K不随时间变化而变化

    （3）工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体CO2，其产物之一是NH4HCO3。已知常温下碳酸的电离常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，NH3·H2O的电离常数K=1.8×10-5，则所得到的NH4HCO3溶液中c(NH4+)_____c(HCO3-)(填“＞”“＜”“=”)。

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