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    【题目】碳酸钠和碳酸氢钠的混合物190g，加热至质量不再减少为止，称重质量为128g。求原混合物中碳酸钠的质量百分含量？ (保留三位有效数字)

    【答案】11.6%

    【解析】

    加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，加热至质量不再减少为止，碳酸氢钠完全分解，利用差量法计算出碳酸氢钠的质量，然后计算出原混合物中碳酸钠的质量百分含量。

    碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设混合物中含有xg NaHCO3，则

    2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O △m

    2×84 62

    xg 190g-128g＝62g

    则x＝84×2×62g/62＝168，所以m（Na2CO3）＝190g-m（NaHCO3）＝190g-168g＝22g，因此原混合物中碳酸钠的质量百分含量为：22g/190g×100%≈11.6%。

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    【题目】一种新型熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是 ( )

    A. 催化重整中CH4+H2O=3H2+CO，1 mol CH4参加反应转移2 mol电子

    B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O

    C. 电池工作时，CO32-向电极B移动

    D. 电极B上的电极反应：O2+2CO2+4e- =2CO32-

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    (2)标准状况下，1.7 g NH3与______L H2S气体含有的氢原子数相同。

    (3)标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，该气体的物质的量为____mol，RO2的相对分子质量为_______。

    (4)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O该反应中的氧化剂是________，若有4molHCl参加反应，则被氧化的HCl的物质的量是______mol，如反应中转移了0.4mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为_________L。

    (5)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为______，该气体对氢气的相对密度为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下将NaOH溶液滴加到亚硒酸(H2SeO3)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

    A. Ka1(H2SeO3)的数量级为10-7

    B. 曲线M表示pH与lg的变化关系

    C. NaHSeO3溶液中c(OH-)>c(H+)

    D. 混合溶液中：lg- lg=lgKa1(H2SeO3)-lgKa2(H2SeO3)=4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.标准状况下，22.4L苯所含的碳碳双键数为3NA

    B.常温常压下，1mol乙烯所含电子数为12NA

    C.1mol金属钠在足量乙醇中完全反应转移的电子数为NA

    D.在1L 1mol·L-1的乙酸溶液中含乙酸分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于高分子化合物的是

    A.蔗糖B.油脂C.氨基酸D.淀粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

    工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

    （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

    a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

    （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

    （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　）
    A.MnO4﹣→Mn2+
    B.Cl2→Cl﹣
    C.H2→H2O
    D.Zn→Zn2+

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    【题目】常温下，在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0..1mol/LHCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法不正确的是

    A. 常温下，水解常数Kh(CO32-)的数量级为10-4

    B. 当溶液是中性时，溶液的总体积大于20mL

    C. 在0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(OH-)>c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)

    D. 在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是HCO3-

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