练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　）
    A.MnO4﹣→Mn2+
    B.Cl2→Cl﹣
    C.H2→H2O
    D.Zn→Zn2+

    【答案】A
    【解析】A．要使MnO4-中Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，A符合题意；

    B．Cl元素化合价降低，被还原，可自身发生氧化还原反应，不需要加还原剂，B不符合题意；

    C．H元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，C不符合题意；

    D．Zn元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，D不符合题意；

    所以答案是：A．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句的有关说法错误的是

    A. 王安石诗句“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”。雷雨天实现了大气中氮的固定

    B. 于谦诗句“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”。“ 乌金”指的是石油

    C. 赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。灿烂的烟花与某些金属元素的焰色反应有关

    D. 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”。金性质稳定，存在游离态，可用物理方法获得

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸钠和碳酸氢钠的混合物190g，加热至质量不再减少为止，称重质量为128g。求原混合物中碳酸钠的质量百分含量？ (保留三位有效数字)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国炼丹家约在唐代或五代时期掌握了以炉甘石点化鍮石(即鍮石金)的技艺：将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右可制得与黄金相似的鍮石金。回答下列问题：

    (1)锌元素基态原子的价电子排布式为________________，铜元素基态原子中的未成对电子数为_________________。

    (2)硫酸锌溶于过量氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

    ①[Zn(NH3)4]SO4中，阴离子的立体构型是__________________，[Zn(NH3)4]2+中含有的化学键有__________________。

    ②NH3分子中，中心原子的轨道杂化类型为________________，NH3在H2O中的溶解度____________(填“大”或“小”)，原因是_____________________。

    (3)铜的第一电离能为I1Cu=745.5kJ·mol-1，第二电离能为I2Cu=1957.9kJ·mol-1，锌的第一电离能为I1Zn=906.4kJ·mol-1，第二电离能为I2Zn=1733.3kJ·mol-1，I2Cu>I2Zn的原因是___________________。

    (4)Cu2O晶体的晶胞结构如图所示。O2-的配位数为_______________；若Cu2O的密度为dg·cm-3，则晶胞参数a=____________nm。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。某小组制备亚硝酸钠的实验装置如图所示(部分夹持装置已略去)。

    已知：

    ①2NO+Na2O2=2NaNO2、2NaNO2+O2=2NaNO3

    ②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

    ③酸性条件下，NO或NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+

    回答下列问题：

    (1)反应前需先打开弹簧夹，通入氮气排尽装置中的空气，原因是__________________。

    (2)装置A中反应的化学方程式为_________________；装置B中的实验现象为_____________，铜片逐渐溶解并有气泡产生。

    (3)若省略装置C，则装置D中的固体产物除NaNO2、NaOH外，还有__________、___________(填化学式)。检验产物中含有NaNO2的方法是：取少量样品于试管中，_____________________，则说明产物中含有NaNO2。

    (4)装置E的作用是___________________________。

    (5)NaNO2有像食盐一样的咸味，但能引起中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI＝2NO+I2+2NaI+2H2O。根据上述反应，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐。进行实验时，除样品外必须选用的物质有_________(填标号)。

    a.白酒 b.碘化钾、淀粉溶液 c.白醋 d.白糖

    (6)充分反应后，该小组设计实验检测产物中NaNO2的含量。称取装置D中固体2.3000g，完全溶解配制成溶液l00mL，取出25.00mL溶液用0.100mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定(杂质不与KMnO4反应)，三次滴定平均消耗KMnO4溶液30.00mL，则样品中NaNO2的质量分数为_______________。(已知：NaNO2的摩尔质量为69g·mol-1)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的的是

    A.只含非金属元素的化合物一定是共价化合物

    B.Na2CO3和CaCl2中化学键类型完全相同

    C.含有共价键的物质不一定是共价化合物

    D.溶于水能导电的化合物一定是电解质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粉末状样品A是由等物质的量的MgO和Al2O3与常见金属氧化物B组成的混合物。A有如图所示的转化关系。

    请完成下列问题：

    (1) 金属单质C和非金属单质H的化学式分别是__________、_______________

    (2) 写出由I生成J的离子方程式：___________________

    (3) 写出由F生成G的离子方程式：____________________________

    (4) 若10.7 g样品A中MgO、Al2O3和B的物质的量均为0.05 mol，则B的化学式为___________。

    (5) 若B中金属原子与氧原子的粒子数之比为2∶3，取7.10 g样品A恰好与含x mol HCl的盐酸完全反应，则x的取值范围是___________(保留小数点后两位)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置，其中试剂b为浓硫酸，则下列实验设计能达到实验目的的是

    选项

    试剂a

    试剂c

    实验目的

    A

    MnO2和NaCl

    紫色石蕊溶液

    验证Cl2的漂白性

    B

    蔗糖

    澄清石灰水

    验证CO2的生成

    C

    FeS

    溴水

    验证非金属性：Br>S

    D

    Na2SO3

    品红溶液

    验证SO2的漂白性

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳的氧化物和氮的氧化物与人类生活息息相关，它们之间有多种相互转化关系，可以变废为宝。

    (1)为了模拟汽车尾气在催化转化器内的工作反应情况，控制定条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，用传感器测得不同时间NO和CO的依度如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)(10-4mol/L)

    10.0

    4.50

    2.50

    1.50

    1.00

    1.00

    c(NO)(10-3mol/L)

    3.60

    3.05

    2.85

    2.75

    2.70

    2.70

    ①前2s内的平均反应速率v(N2)=________，此温度下，该反应的平衡常数K=_______

    ②能说明上述反应达到平衡状态的是____________。

    A.2n(CO2)=n(N2) B.混合气体的平均相对分子质量不变

    C.气体密度不变 D.容器内气体压强不变

    ③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是___，压强P1、P2、P3的大小关系是____________，理由是_______________________。

    (2)用氨气催化氧化还原法脱硝(NOx)

    ①根据下图判断提高脱硝效率(单位时间内NOx浓度变化占烟气初始浓度的百分比)的最佳条件是：______________________。

    ②已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+akJ/mol

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-bk/mol

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-ckJ/mol 其中a、b、C均为大于0。

    则放热反应:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H=____________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案