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    【题目】2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示（已知：H2O2 H＋ + HO2－，Ka＝2.4×10-12）。下列说法错误的是

    A.a极的电势低于b极

    B.Y膜为选择性阴离子交换膜

    C.每转移0.4 mol e－，就有0.1 mol H2O2生成

    D.b极的电极反应为O2 + 2e－ + H2O = HO2－ + OH－

    【答案】C

    【解析】

    在H2、O2燃料电池中，通H2的电极为负极，通O2的电极为正极。

    A. a为负极，其电势低于b极(正极)，A正确；

    B. 此装置用于制取H2O2，电极b必然生成HO2－，所以Y膜为选择性阴离子交换膜，B正确；

    C. 因为O2转化为HO2-，每转移0.4 mol e－，就有0.2 mol H2O2生成，C错误；

    D. b极为正极，生成HO2－，所以电极反应为O2 + 2e－ + H2O = HO2－ + OH－，D正确。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：

    回答下列问题：

    (1)物质A的含氧官能团的名称为___________；B→C的转化属于___________反应(填反应类型)

    (2)上述流程中设计A→B步骤的目的是________；F分子中共平面的原子最多有________个。

    (3)D与银氨溶液发生反应的化学方程式为___________。

    (4)福酚美克具有多种同分异构体．写出其中符合下列条件的有机物结构简式：___________和___________。

    ①含有－CONH2；

    ②能与FeCl3溶液发生显色反应；

    ③核磁共振氢谱的吸收峰数目有4个。

    (5)参照上述合成路线和信息，以乙醇为原料(无机试剂任选)，设计制的合成路线：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国的铀工业自20世纪50年代兴起，现已形成完整的和具有相当规模的科研和工业生产体系。铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4〔UO2(CO3)3〕等。回答下列问题：

    (1)UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。

    ①基态氟原子的价电子排布图为_____________；

    ②金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积，该堆积方式的空间利用率为_______；

    ③UF4用Mg或Ca还原时，其氧化产物是MgF2或CaF2，已知MgF2的熔点高于CaF2，其原因是_________________。

    (2)已知：(NH4)4〔UO2(CO3)3〕3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑

    ①(NH4)4〔UO2(CO3)3〕存在的微粒间作用力是_________；

    a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 金属键

    ②NH4+的空间构型为______，与NH4+等电子体的分子或离子有_____(写一种)；

    ③CO32－中碳原子杂化轨道类型为_________；

    (3)UO2的晶胞结构如图所示：

    ①晶胞中U原子位于面心和顶点，氧原子填充在U原子堆积形成的空隙中，在该空隙中氧原子堆积形成的立体的空间构型为___________(填“立方体”、“四面体”、“八面体”)；

    ②若两个氧原子间的最短距离为a nm，则UO2晶体的密度为__________g·cm－3。(列出含a算式即可。用NA表示阿伏加德罗常数的值。)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中，反应mM(气) nN(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，M的浓度为原来的80%,则( )

    A.平衡逆向移动B.物质M的转化率增大C.n > mD.物质N的质量分数增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多

    B.热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－1256kJ·mol－1，可知乙炔的燃烧热为1256kJ·mol－1

    C.在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ·mol－1

    D.稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时,将1.0Lc mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合,使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）

    A.水的电离程度:a>b>c

    B.b点对应的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)

    C.c点对应的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

    D.该温度下,a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数均为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含钒石煤(含有铁、硅、铝、钙、镁等元素的氧化物)中的钒大部分是以V(III)和V(IV)形式存在，由含矾石煤提钒的一种工艺流程如图所示：

    已知：铜铁试剂能与铜、铁、铝、钛等元素形成不溶于水的配合物。

    回答下列问题：

    （1）含矾石煤预制时加入复合添加剂对钒浸出率的影响如图所示，其中最佳复合添加剂为__，最佳添加比例为__。

    （2）如图为“抽滤”实验原理装置图，"抽滤”时抽气泵的作用是__；“酸浸渣”经“水洗涤”返回“浸出”的目的是__。

    （3）已知酸浸液中V2O24+被H2O2氧化成VO2+，其离子方程式为__。“净化除杂”时用铜铁试剂除去所含的Al3+、Fe3+等杂质离子而不通过调节酸浸液pH的原因是__。

    （4）“沉钒”的离子反应方程式为___。

    （5）“煅烧”纯净的沉钒产物过程中，固体残留率与温度变化如图所示。已知A点坐标为(260℃，85.47%)。则A点对应物质的化学式为__，B点对应的物质为V2O5，则B点坐标为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA 表示阿伏加德罗常数,则下列说法中正确的是

    A.2克H2所含的原子数目为NA

    B.2molO3和3molO2所含的氧原子数都是6NA

    C.常温常压下,11.2L氧气含原子数为NA个

    D.2.3g金属钠含有的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯盐可导致混凝土中的钢筋腐蚀。为防止混凝土中的钢筋腐蚀，可在混凝土表面敷置一定电解质溶液并将惰性金属导电网浸泡其中，惰性金属导电网与钢筋分别连接外部直流电源从而除去Cl-，装置如图，下列说法错误的是

    A. 钢筋接电源的正极

    B. 金属导电网上发生的电极反应为2Cl—2e-=Cl2↑

    C. 混凝土中的钙离子向钢筋方向移动

    D. 电解一段时间后钢筋附近溶液的pH增大

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