【题目】氯盐可导致混凝土中的钢筋腐蚀。为防止混凝土中的钢筋腐蚀,可在混凝土表面敷置一定电解质溶液并将惰性金属导电网浸泡其中,惰性金属导电网与钢筋分别连接外部直流电源从而除去Cl-,装置如图,下列说法错误的是
A. 钢筋接电源的正极
B. 金属导电网上发生的电极反应为2Cl—2e-=Cl2↑
C. 混凝土中的钙离子向钢筋方向移动
D. 电解一段时间后钢筋附近溶液的pH增大
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法,原理如图所示(已知:H2O2 H+ + HO2-,Ka=2.4×10-12)。下列说法错误的是
A.a极的电势低于b极
B.Y膜为选择性阴离子交换膜
C.每转移0.4 mol e-,就有0.1 mol H2O2生成
D.b极的电极反应为O2 + 2e- + H2O = HO2- + OH-
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是
选项 | 化学反应方程式 | 反应类型 |
A | CH3COOH+CH3CH2OH | 酯化反应 |
B | CH4+Cl2 | 置换反应 |
C | CH2=CH2+Br2 CH3CHBr2 | 加成反应 |
D |
| 取代反应 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】新技术的开发应用,不仅有利于改善环境质量,而且能充分开发“废物”的潜在价值。
回答下列问题:
(1)用烟道气与氢气来合成甲醇涉及到如下几个反应:
①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-91kJ·mol-1
②2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1
④CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H=__kJ·mol-1。
(2)在容积均为2L的两个恒容密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),有关数据如下:
①800°C时该反应的平衡常数K=__。
②容器2中x=__,n=___。
③若800℃起始时,在2L恒容密闭容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol,则此时v正__v逆(填“>”“<”或“=”)。
(3)反应(NH4)2CO3+H2O+CO22NH4HCO3OH可用于捕捉空气中的CO2,为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响,在某温度T1下,将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的CO2气体,在t时刻,测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下,保持其他初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测定CO2气体的浓度,得到的曲线图如图:
①H__0(填“>”“<”或“=”)。T1~T2区间,c(CO2)变化的原因是___。
②已知常温下NH3·H2O的电离常数K=1.8×10-5,碳酸的电离常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11,则恰好完全反应时所得的NH4HCO3溶液中c(H+)__c(OH-)(填“>”“<”或“=”)。
③在图中所示五种温度下,该反应的平衡常数最大的温度是__。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列热化学方程式表达正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )
A.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=﹣1367.0 kJ·(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) ΔH=+57.3 kJ·(中和热)
C.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=﹣269.8 kJ·(反应热)
D.2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·(反应热)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】研究发现,铝元素能损害人的脑细胞。适当地补充碘元素可预防甲状腺肿大,但摄入过多也会导致甲状腺肿大,因此补充人体所需的元素时也要适可而止。试回答下列问题:
(1)Fe也是人体需要补充的元素之一,试写出Fe2+的核外电子排布式:__。
(2)与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素,Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系是__。
(3)氯化铝的熔点是194℃,氧化铝的熔点是2054℃,但是工业上不能用电解熔融氯化铝的方法获取铝单质,这是因为__。
(4)F与I是同一主族的元素,BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子,二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为__、__,BeF2分子的立体构型是___,H2O分子的立体构型是__。
(5)I2晶体的晶胞结构如图所示,该晶胞中含有__个I2分子,设该晶胞的晶胞参数为acm,则I2的密度是__g·cm-3。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质,用此废料提取NiSO4和Ni的流程如下:
已知:有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图:
(1)滤渣1的主要成分为____。
(2)①用离子方程式解释加入H2O2的作用____。
②加Na2CO3调节溶液的pH至5,则滤渣2的主要成分为____。
(3)从滤液2中获得NiSO4·6H2O的实验操作是____、过滤、洗涤、干燥。
(4)电解浓缩后的滤液2可获得金属镍,其基本反应原理示意图如图:
①B极附近pH会____(填“增大”、“减小”或“不变”);用平衡移动原理解释B极附近pH变化的原因:____。
②一段时间后,在A、B两极均收集到11.2L气体(标准状况下),理论上能得到Ni____g。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某物质只含C、H、O三种元素,其分子的球棍模型如图所示,分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。
(1)该物质中含氧官能团的结构简式为________。
(2)下列物质中,与该物质互为同分异构体的是________(填序号)。
A.CH3CH2CH2COOH
B.OHCCH(CH3)CHO
C.CH3CH2CH===CHCOOH
D.CH2===CHCOOCH3
(3)该分子中共平面的原子数最多为________(已知羧基的四个原子可以共平面)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示:
H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔点/℃ | -85.5 | 115.2 | >600(分解) | -75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸点/℃ | -60.3 | 444.6 | -10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列问题:
(1)基态Fe原子价层电子的轨道表示式为_________,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。
(2)根据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是____________。
(3)图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为___________。
(4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为____________形,其中共价键的类型有________种;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为__________。
(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为______g·cm-3。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com