【题目】氯盐可导致混凝土中的钢筋腐蚀。为防止混凝土中的钢筋腐蚀，可在混凝土表面敷置一定电解质溶液并将惰性金属导电网浸泡其中，惰性金属导电网与钢筋分别连接外部直流电源从而除去Cl-，装置如图，下列说法错误的是
A. 钢筋接电源的正极
B. 金属导电网上发生的电极反应为2Cl—2e-=Cl2↑
C. 混凝土中的钙离子向钢筋方向移动
D. 电解一段时间后钢筋附近溶液的pH增大
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【题目】2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示（已知：H2O2
H＋ + HO2－，Ka＝2.4×10-12）。下列说法错误的是
A.a极的电势低于b极
B.Y膜为选择性阴离子交换膜
C.每转移0.4 mol e－，就有0.1 mol H2O2生成
D.b极的电极反应为O2 + 2e－ + H2O = HO2－ + OH－
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【题目】下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是
选项 | 化学反应方程式 | 反应类型 |
A | CH3COOH＋CH3CH2OH | 酯化反应 |
B | CH4＋Cl2 | 置换反应 |
C | CH2=CH2＋Br2 CH3CHBr2 | 加成反应 |
D |
| 取代反应 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】新技术的开发应用，不仅有利于改善环境质量，而且能充分开发“废物”的潜在价值。
回答下列问题：
（1）用烟道气与氢气来合成甲醇涉及到如下几个反应：
①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-91kJ·mol-1
②2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1
④CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H=__kJ·mol-1。
（2）在容积均为2L的两个恒容密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，有关数据如下：
①800°C时该反应的平衡常数K=__。
②容器2中x=__，n=___。
③若800℃起始时，在2L恒容密闭容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时v正__v逆(填“>”“<”或“=”)。
（3）反应(NH4)2CO3+H2O+CO22NH4HCO3OH可用于捕捉空气中的CO2，为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测定CO2气体的浓度，得到的曲线图如图：
①H__0(填“>”“<”或“=”)。T1~T2区间，c(CO2)变化的原因是___。
②已知常温下NH3·H2O的电离常数K=1.8×10-5，碳酸的电离常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，则恰好完全反应时所得的NH4HCO3溶液中c(H+)__c(OH-)(填“>”“<”或“=”)。
③在图中所示五种温度下，该反应的平衡常数最大的温度是__。
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【题目】下列热化学方程式表达正确的是（ΔH的绝对值均正确）（ ）
A.C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=﹣1367.0 kJ·
（燃烧热）
B.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1） ΔH=+57.3 kJ·（中和热）
C.S（s）+O2（g）=SO2（g） ΔH=﹣269.8 kJ·（反应热）
D.2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·（反应热）
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【题目】研究发现，铝元素能损害人的脑细胞。适当地补充碘元素可预防甲状腺肿大，但摄入过多也会导致甲状腺肿大，因此补充人体所需的元素时也要适可而止。试回答下列问题：
（1）Fe也是人体需要补充的元素之一，试写出Fe2+的核外电子排布式：__。
（2）与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系是__。
（3）氯化铝的熔点是194℃，氧化铝的熔点是2054℃，但是工业上不能用电解熔融氯化铝的方法获取铝单质，这是因为__。
（4）F与I是同一主族的元素，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为__、__，BeF2分子的立体构型是___，H2O分子的立体构型是__。
（5）I2晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有__个I2分子，设该晶胞的晶胞参数为acm，则I2的密度是__g·cm-3。
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【题目】某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如下：
已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图：
（1）滤渣1的主要成分为____。
（2）①用离子方程式解释加入H2O2的作用____。
②加Na2CO3调节溶液的pH至5，则滤渣2的主要成分为____。
（3）从滤液2中获得NiSO4·6H2O的实验操作是____、过滤、洗涤、干燥。
（4）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本反应原理示意图如图：
①B极附近pH会____（填“增大”、“减小”或“不变”）；用平衡移动原理解释B极附近pH变化的原因：____。
②一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体(标准状况下)，理论上能得到Ni____g。
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【题目】某物质只含C、H、O三种元素，其分子的球棍模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。
(1)该物质中含氧官能团的结构简式为________。
(2)下列物质中，与该物质互为同分异构体的是________(填序号)。
A．CH3CH2CH2COOH
B．OHCCH(CH3)CHO
C．CH3CH2CH===CHCOOH
D．CH2===CHCOOCH3
(3)该分子中共平面的原子数最多为________(已知羧基的四个原子可以共平面)。
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【题目】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔点/℃ | －85.5 | 115.2 | ＞600(分解) | －75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸点/℃ | －60.3 | 444.6 | －10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列问题：
（1）基态Fe原子价层电子的轨道表示式为_________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。
（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是____________。
（3）图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为___________。
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为____________形，其中共价键的类型有________种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为__________。
（5）FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为______g·cm－3。
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