【题目】烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。
（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是；
（2）一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO2＋8NH3 
7N2＋12H2O
① 上述反应中被还原的元素是（填元素符号），反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为；
② 超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为：
Ⅰ 、O3 
O＋O2 Ⅱ 、NO＋O3→NO2＋O2Ⅲ 、 NO2＋O→ NO＋O2
上述反应中NOx所起的作用是；
（3）下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。
方法Ⅰ | 用氨水将SO2转化为NH4HSO3 ， 再氧化成(NH4)2SO4 |
方法Ⅱ | 用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫 |
①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3 ， 是利用了SO2的性质（选填字母编号）。
A．漂白性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性氧化物
②方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3
（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 ， 能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有（填字母）． A．增大氨水浓度 B．升高反应温度C．使燃煤烟气与氨水充分接触 D．通入空气使HSO3-转化为SO42-
③采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2 ， 原因是（用离子方程式表示）。
【答案】
（1）防止酸雨的发生
（2）N；19.6 L；催化剂
（3）D；A、C；HCO3-+SO2=CO2+HSO3-
【解析】（1）烟气脱硫、脱硝环境意义是防止酸雨的发生；
（2）①NO2+8NH3 
7N2+12H2O，上述反应中元素化合价降低的只有NO2中的N由+4价到0价，则被还原的元素是N；每生成7mol氮气转移24mol电子，则转移3mol电子、生成标准状况下N2 
×7mol=0.875mol，体积为0.875mol×22.4L/mol=19.6 L；
②分反应中反应物有O3、NO、O、NO2生成物有NO2、O2、NO、O2；合在一块是：O3+NO+O+NO2═NO2+O2+NO+O2 反应物和生成物中相同的要消去即：O3+O═2O2 ， 由方程式可知一氧化氮和二氧化氮都参加了反应，但最后又生成了它们，质量和化学性质都不变，说明它们是催化剂，催化剂所起的作用叫做催化作用；
（3）①氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3 ， 反应离子方程式为：NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3-；为酸性氧化物与碱的反应，则体现SO2的酸性氧化物性质，答案为D。
②提高SO2的转化率，可以增大氨水的浓度、与氨水充分接触，升高温度，降低气体的溶解度，不利于吸收，而通入空气，也会使空气将二氧化硫从溶液中分离出来，不利于吸收，故答案为AC；
③不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2的原因是因为HCO3-+SO2=CO2+HSO3-而产生CO2。
故答案为：（1）防止酸雨的发生；（2）①N；19.6 L；②催化剂；（3）①D；②AC；③HCO3-+SO2=CO2+HSO3-
（1）含硫、含氮矿物的燃烧，会产生SO2和氮氧化物，溶于遇水，会使得遇水显酸性；
（2）①在反应过程中，元素化合价降低，被还原；根据关系式7N2~24e- ， 计算转移电子数；
②在反应过程中，氮氧化物在反应前后不变，作为催化剂；
（3）①SO2转化为NH4HSO3 ， 体现了SO2的酸性；
②“提高燃煤烟气中SO2去除率”可通过增大浓度、增大反应接触面；此题中应注意温度的影响，温度升高，气体溶解度减小，不利于气体的吸收；
③H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，根据强酸制弱酸的原理，书写反应方程式。
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【题目】某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：
方案一：铝镁合金 
测定生成气体的体积
方案二：铝镁合金 
测定生成气体的体积
方案三：铝镁合金 溶液 
称量灼烧产物的质量．
（1）写出方案一中发生反应的离子方程式 ．
（2）实验小组根据方案=设计了两个实验装置，如下圈（图中的铁架台已省略）． 
你认为选择（选填甲或乙）装置进行实验更合理，误差更小．
（3）用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的是 ．
（4）拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示： 
请你判断，根据如图数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数？（选填“能”或“不能”）
下列①②两题选一题作答．
①若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由．
②若能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分数为 ．
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【题目】下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
族 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||||
请按要求回答下列问题：
（1）①～⑨九种元素中非金属性最强的是（填元素符号）。
（2）元素⑧的原子结构示意图是；由①、④、⑥三种元素组成的化合物，其电子式是。
（3）元素②、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是（填化学式）；元素③、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（填化学式）。
（4）③、④、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是（填元素符号）。
（5）元素⑤、⑥组成的化合物的化学键类型是。
（6）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是
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【题目】金晶体是面心立方体，立方体的每个面上5个金原子紧密堆砌(如图，其余各面省略)，金原子半径为Acm，
求：
（1）金晶体中最小的一个立方体含有个金原子。
（2）金的密度为g·cm－3。(用带A计算式表示)
（3）金原子空间占有率为。(Au的相对原子质量为197，用带A计算式表示)
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【题目】Ⅰ.在恒温条件下，将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。
（1）该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：。
（2）0～10min化学反应速度V（X）=。
（3）比较Y在0～10min和10～20min时平均反应速率的大小：v(0～10) v(10～20)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是。
（4）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 ， 理由是。
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【题目】将各0.05 mol的下列物质置于500 mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是
A.NH4BrB.K2SO4C.Mg(OH)2D.Na2S
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【题目】在反应2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是 ， 氧化产物是 ， 氧化产物与还原产物物质的量之比是 ， 被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为 ， 若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为g，转移的电子数为mol．
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