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【题目】金晶体是面心立方体,立方体的每个面上5个金原子紧密堆砌(如图,其余各面省略),金原子半径为Acm,

求:
(1)金晶体中最小的一个立方体含有个金原子。
(2)金的密度为g·cm3。(用带A计算式表示)
(3)金原子空间占有率为。(Au的相对原子质量为197,用带A计算式表示)

【答案】
(1)4
(2)
(3)0.74或74%
【解析】(1)根据晶胞结构可知,金晶体中最小的一个立方体含有(8×1/8+6×1/2)=4个金原子。(2)金原子半径为Acm,则晶胞中面对角线是4Acm,所以晶胞的边长是2 Acm,所以 ×NA=4,解得ρ= 。(3)晶胞的体积是(2A)3 , 而金原子占有的体积是4× πA3 , 所以金原子空间占有率为4× πA3/(2 A)3=74%(0.74)。

练习册系列答案
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【题目】下列不属于大气污染物的是(

A. N2B. COC. NO2 H2SD. SO2

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【题目】铁有δ、γ、α三种同素异形体,如下图所示,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是(  )

A.δFe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个
B.αFe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个
C.若δFe晶胞边长为acm,αFe晶胞边长为bcm,则两种晶体密度比为2b3a3
D.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同

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【题目】铜是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题:
(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为
(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其原因是
(3)SO42-的立体构型是 , 其中S原子的杂化轨道类型是
(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子价层电子的排布式为;一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子的数量之比为;该晶体中,原子之间的作用力是
(5)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的化学式应为

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【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如图1所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出).

请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:B、丙、乙
(2)写出下列反应的离子方程式:
反应①
反应⑤
反应⑥
(3)将0.4g D和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1molL﹣1稀盐酸.在如图2所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图象
(4)将18.4 g D 和NaHCO3固体混合物,在密闭容器中加热到约250℃,经充分反应后排出气体,冷却,称得剩余固体质量为16.6 g。试计算混合物中NaOH的质量分数。(请写出计算过程)

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【题目】烟气的脱硫(除SO2)技术和脱硝(除NOx)技术都是环境科学研究的热点。
(1)烟气脱硫、脱硝的环境意义是
(2)一种选择性催化脱硝(NO2)的原理为:6NO2+8NH3 7N2+12H2O
① 上述反应中被还原的元素是(填元素符号),反应中每转移3mol电子,生成标准状况下N2的体积为
② 超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源.它们破坏臭氧层的主要机理为:
Ⅰ 、O3 O+O2  Ⅱ 、NO+O3→NO2+O2Ⅲ 、 NO2+O→ NO+O2
上述反应中NOx所起的作用是
(3)下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。

方法Ⅰ

用氨水将SO2转化为NH4HSO3 , 再氧化成(NH4)2SO4

方法Ⅱ

用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫

①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3 , 是利用了SO2性质(选填字母编号)。
A.漂白性 B.氧化性 C.还原性 D.酸性氧化物
②方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为:2NH3+SO2+H2O=(NH42SO3
(NH42SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 , 能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有(填字母). A.增大氨水浓度 B.升高反应温度C.使燃煤烟气与氨水充分接触 D.通入空气使HSO3-转化为SO42-
③采用方法Ⅰ脱硫,并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2 , 原因是(用离子方程式表示)。

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【题目】下列各组属于同位素的是

A. 金刚石和石墨B. 苏打和小苏打C. 614C612CD. O2O3

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【题目】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示,下列说法正确的是(  )

A.N4分子属于一种新型的化合物
B.N4分子中只含有非极性键
C.1 mol N4分子所含共价键数为4NA
D.N4沸点比P4(白磷)高

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【题目】以铝灰(主要成分为Al、Al2O3 , 另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质)为原料,可制得液体聚合氯化铝[Alm(OH)nCl3m﹣n],生产的部分过程如图所示(部分产物和操作已略去).
已知某些硫化物的性质如下表:

物质

性质

Fe2S3 Al2S3

在水溶液中不存在

FeS

黑色,难溶于水,可溶于盐酸

CuS

黑色,难溶于水,难溶于盐酸


(1)操作I是 . Al2O3与盐酸反应的离子方程式是
(2)滤渣2为黑色,该黑色物质的化学式是
(3)向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀,此时溶液的pH约为3.7.NaClO的作用是
(4)将滤液3的pH调至4.2~4.5,利用水解反应得到液体聚合氯化铝.反应的化学方程式是
(5)将滤液3电解也可以得到液体聚合氯化铝.装置如图所示(阴离子交换膜只允许阴离子通过,电极为惰性电极).
①写出阴极室的电极反应:
②简述在反应室中生成聚合氯他铝的原理:

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