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【题目】Ⅰ.在恒温条件下,将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中,X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。

(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示):
(2)0~10min化学反应速度V(X)=
(3)比较Y在0~10min和10~20min时平均反应速率的大小:v(0~10) v(10~20)(填“<”、“>”或“=”),原因是
(4)a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是 , 理由是

【答案】
(1)Y 2X
(2)0.04mol/(L·min)
(3)>;10~20min时Y的浓度变化量为0,故其速率也为0
(4)b、d;b、d两点时X的浓度不再变化
【解析】(1)根据图知,随着反应进行,X的物质的量浓度增大、Y的物质的量浓度减小,反应达到平衡状态时△c(X)=(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L、△c(Y)=(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L,同一可逆反应中同一段时间内各物质的物质的量浓度变化量之比等于其计量数之比,则X、Y的计量数之比=0.4mol/L:0.2mol/L=2:1,所以该反应方程式为Y 2X;
(2)v(X)= = mol/(L·min)=0.04mol/(L·min);
(3)因10~20min时Y的浓度变化量为0,故其速率也为0,则Y在0~10min平均反应速率大于10~20min时平均反应速率;
(4)各物质的物质的量浓度不变时,该反应达到平衡状态,根据图知, b、d两点时X的浓度不再变化,反应达到平衡状态,故答案为bd;
故答案为:(1)Y 2X;(2)0.04mol/(L·min);(3)>;10~20min时Y的浓度变化量为0,故其速率也为0;(4)b、d;b、d两点时X的浓度不再变化。
(1)计算反应速率,结合速率之比等于化学反应系数之比确定反应方程式;
(2)根据反应速率计算公式进行计算;
(3)分析图像,可得出“Y在0~10min和10~20min时平均反应速率”,从而得出其大小关系;
(4)当反应达到平衡状态时,其反应物、生成物的量保持不变;

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表列出了前20号元素中某些元素性质的一些数据:

试回答下列问题:
(1)以上10种元素中,第一电离能最小的是(填编号)。
(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每一个原子都满足8e稳定结构的物质可能是(写分子式)。元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为;元素①的原子价电子排布式是
(3)①、⑥、⑦、⑩四种元素的气态氢化物的稳定性,由强到弱的顺序是(填化学式)。
(4)③和⑨两元素比较,非金属性较弱的是(填名称),可以验证你的结论的是下列中的(填序号)。
A.气态氢化物的挥发性
B.单质分子中的键能
C.两元素的电负性
D.含氧酸的酸性
E.氢化物中X—H键的键长(X代表③和⑨两元素)
F.两单质在自然界中的存在形式

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【题目】同温同压下,同 体积的NH3H2S气体的质量之比为______________;同质量的NH3H2S气体的体积之比为________________.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某晶体(结晶水合物)由五种短周期元素组成.常温下,将该晶体溶于蒸馏水后可电离出三种离子(忽略水的电离),其中两种离子含有的电子数均为10个.将该溶液分成等量2份,一份中加入足量稀盐酸,无明显现象,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀;向另一份中逐滴加入NaOH溶液至过量,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示.

请回答下列问题:
(1)若该晶体的摩尔质量为906gmol1 , 写出该晶体的化学式
(2)B点溶液的pH7(填“<”、“>”或“=”),用化学用语表示其原因
(3)若向该晶体的水溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至产生最多的沉淀,写出该变化的离子方程式
(4)C点溶液中所含溶质的化学式为;此时溶液中各种离子浓度由大到小顺序为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】烟气的脱硫(除SO2)技术和脱硝(除NOx)技术都是环境科学研究的热点。
(1)烟气脱硫、脱硝的环境意义是
(2)一种选择性催化脱硝(NO2)的原理为:6NO2+8NH3 7N2+12H2O
① 上述反应中被还原的元素是(填元素符号),反应中每转移3mol电子,生成标准状况下N2的体积为
② 超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源.它们破坏臭氧层的主要机理为:
Ⅰ 、O3 O+O2  Ⅱ 、NO+O3→NO2+O2Ⅲ 、 NO2+O→ NO+O2
上述反应中NOx所起的作用是
(3)下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。

方法Ⅰ

用氨水将SO2转化为NH4HSO3 , 再氧化成(NH4)2SO4

方法Ⅱ

用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫

①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3 , 是利用了SO2性质(选填字母编号)。
A.漂白性 B.氧化性 C.还原性 D.酸性氧化物
②方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为:2NH3+SO2+H2O=(NH42SO3
(NH42SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 , 能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有(填字母). A.增大氨水浓度 B.升高反应温度C.使燃煤烟气与氨水充分接触 D.通入空气使HSO3-转化为SO42-
③采用方法Ⅰ脱硫,并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2 , 原因是(用离子方程式表示)。

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【题目】H2CO是合成许多有机物的原料,有如下反应:mH2+nCO==wX(反应条件已省去,mnw为化学计量数)。如mn=l1w=l,则有机物X可能是①HCHOC2H5OH CH3COOH CH3CHO 中的

A. ①和② B. ①和③ C. ②和③ D. ①和④

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【题目】次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)俗称吊白块,不稳定,120℃时会分解.在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用.以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如图:
步骤1:在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水,搅拌溶解,缓慢通入SO2 , 至溶液pH 约为4,制得NaHSO3溶液.
步骤2:将装置A 中导气管换成橡皮塞.向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液,在80~90℃下,反应约3h,冷却至室温,抽滤;
步骤3:将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶.

(1)装置B 的烧杯中应加入的溶液是;冷凝管中冷却水从(填“a”或“b”)口进水.
(2)A中多孔球泡的作用是
(3)冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有(填化学式).
(4)写出步骤2中发生反应的化学方程式
(5)步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是
(6)为了测定产品的纯度,准确称取2.0g样品,完全溶于水配成100mL溶液,取20.00mL所配溶液,加入过量碘完全反应后(已知I2不能氧化甲醛,杂质不反应),加入BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g,则所制得的产品的纯度为

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【题目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素,原子序数依次增大.X、Z、Q的单质在常温下呈气态;Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍;X与M同主族;Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素. 请回答下列问题:
(1)Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)
(2)Z在元素周期表中的位置为
(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)
(4)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写分子式) , 在实验室中,制取该物质的反应原理是(写化学方程式)
(5)M2Z的电子式为 . MX与水反应可放出气体,该反应的化学方程式为
(6)常温下,不能与G的单质发生反应的是(填序号) . a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.浓硫酸 d.NaOH溶液 e.Na2CO3固体
工业上用电解法制G的单质的化学方程式是 , 若以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是(写化学式)

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【题目】已知A可以作水果的催熟剂,D是食醋的主要成分.相关的转化关系如下:

请回答下列问题:
(1)A的结构简式为 , 反应①的反应类型是
(2)C的名称是
(3)反应③的化学方程式为 , 该反应类型是

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