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    3．我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子二次电池．下列叙述正确的是（　　）
    A．a为电池的负极
    B．电池充电时a极反应为：Li1-xMn2O4+xe-+xLi+═LiMn2O4
    C．充电时，a极锂的化合价发生变化
    D．放电时，溶液中SO42-从a向b迁移

    分析 放电时，电池反应式为Li1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4，负极反应式为xLi-xe-═xLi+，正极反应式为xLi++Li1-xMn2O4+xe-═LiMn2O4，充电时，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，据此分析解答．

    解答 解：放电时，电池反应式为Li1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4，负极反应式为xLi-xe-═xLi+，正极反应式为xLi++Li1-xMn2O4+xe-═LiMn2O4，充电时，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，
    A．放电时，a极为正极，故A错误；
    B．放电时，a极发生氧化反应，LiMn2O4-xe-═xLi++Li1-xMn2O4+xe-，故B错误；
    C．充电时，a极发生氧化反应，而a极锂的化合价不发生变化，故C错误；
    D．放电时，电解质中阴离子向负极，即a向b迁移，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，知道正负极与阴阳极电极反应式之间的关系，难点是电极反应式的书写．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏卫一高一上10月月考化学b卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作中错误的是

    A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

    C．蒸发结晶时应将溶液蒸干

    D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．CO、CO2是重要的工业原料，在工业上有着广泛的用途．
    （1）已知相关反应的能量变化如图1所示．
        则用CH4（g）和H2O（g）反应制得H2（g）和CO（g）的热化学反应方程为CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+171.1KJ/mol．
    （2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1＜0，
    CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强（p）的关系如图2所示
    ①a、b两点H2的反应速率：v（a）＜v（b）（填“＞”、“＜”、“=”）
    ②相同压强下，CO的转化率先达到0.5的是T2（填“T1”或“T2 ），原因是该反应为放热反应，图象可知T1＜T2 温度越高反应速率越快，故T2温度下CO转化率达到0.5时所用时间更短．
    ③在T1点温度下，下列叙述不能说明上述反应能达到化学平衡状态的是ad（填字母）
    a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
    b．CH3OH的体积分数不再改变
    c．混合气体的密度不再改变
    d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
    ④计算图2中a点的平衡常数KP=1.6×10-11（Pa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

    （3）氨气和CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g） 
    合成塔中氨碳比[$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$]与CO2转化率[α（CO2）]的关系如图3所示．则$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$应控制在4.0的理由是$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$控制在4.0时CO2转化率已经很高，而$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$在4.0后CO2的转化率无明显增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应中，属于吸热反应的是（　　）
    A．硝酸铵溶于水B．氢气在氯气中燃烧
    C．盐酸和氢氧化钠溶液反应D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在2L的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），2min后B减小了1.2mol．有关此反应的说法正确的是（　　）
    ①用A表示的反应速率是0.4mol•（L•min）-1；
    ②分别用B、C、D表示化学反应速率，其比值是3：2：1；
    ③在2min内的反应速率，用C表示是0.4mol•（L•min）-1；
    ④升高温度，反应速率将增大．
    A．①②B．③④C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应对应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓
    B．FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br-
    C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    D．饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca（OH）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．现有M、X、A、E4种元素的单质，能发生以下反应
    ①在水溶液中，M+X2+═M2++X
    ②A+2H2O（冷）═A（OH）2+H2↑
    ③X、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：X-2e-═X2+，2H++2e-═H2↑
    判断它们的还原性由强到弱的顺序是（　　）
    A．M、X、A、EB．A、M、X、EC．M、X、E、AD．E、A、M

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡时的标志是（　　）
    A．H2、I2、HI的浓度相等
    B．混合气体密度恒定不变
    C．混合气体的质量不再改变
    D．1个I-I键断裂的同时，有2个H-I键断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述中正确的是（　　）
    A．过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色的氢氧化钠固体
    B．过氧化钠中阴阳离子比例为1：2
    C．用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色
    D．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

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