[题目]NA是阿伏加徳罗常数的值.下列说法正确的是A.12g石墨烯中含有六元环的个数为2NAB.标准状况下.22.4LHF中含有的氟原子数目为NAC.密闭容器中.lmolNH3和lmolHC1反应后气体分子总数为NAD.在1L 0.1 mol/L的硫化钠溶液中.阴离子总数大于0.1NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】NA是阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是

A.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为2NA

B.标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为NA

C.密闭容器中，lmolNH3和lmolHC1反应后气体分子总数为NA

D.在1L 0.1 mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

【答案】D

【解析】

A. 12g石墨烯里有1mol碳原子，在石墨中，每个六元环里有6个碳原子，但每个碳原子被3个环所共有，所以每个环平均分得2个碳原子，所以1个碳原子对应0.5个环，所以12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA，故A不选；

B. 标准状况下，HF是液体，故B不选；

C. NH3和HC1反应生成的NH4Cl不是由分子构成的，是离子化合物，故C不选；

D. 1L 0.1 mol/L的硫化钠溶液中，如果硫离子不水解，则硫离子为0.1mol，但硫离子会发生水解：S2-+H2OHS-+OH-，所以阴离子数目增加，最终阴离子总数大于0.1NA，故D选。

故选D。

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【题目】氯化铵被广泛用于医药、干电池、织物印染、洗涤等领域。氯化铵T1温度下有以下平衡：

（1）N原子最外层电子有______种运动状态；上述平衡中物质，在晶体时属于离子晶体的是__________。

（2）的电子式为______________。

（3）Cl的非金属性强于S，用原子结构的知识说明理由：_________________。

（4）上述该反应的平衡常数表达式为____________________________________。

（5）在2L密闭容器中建立平衡，不同温度下氨气浓度变化正确的是_________。

（6）T1温度在2L，容器中，当平衡时测得为amol/L，保持其他条件不变，压缩容器体积至1L（各物质状态不变），重新达到平衡后测得为bmol/L。试比较a与b的大小a_____b（填“＞”“＜”或“=”），并说明理由：___________。

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【题目】下图中A为278g/mol。B、D、E、F、G是氧化物且B为红棕色固体，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是黄绿色气体。O是白色沉淀（图中部分反应物和生成物没有列出）。

（1）写出A、G、L的化学式A______________：G： _______________，L：______________。

（2）反应②的化学方程式 ________________________________________________。

（3）写出反应M→L的离子方程式为________________________________________。

（4）若将O敞口久置，变质过程中的现象为___________________________________，发生的化学方程式为__________________________________________________。

（5）向M溶液中投入与M等物质的量的Na2O2，反应的离子方程式是____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：

序号

实验操作

实验现象

溶液不变红，试纸不变蓝

溶液不变红，试纸褪色

生成白色沉淀

下列实验分析中，不正确的是

A. ①说明Cl2被完全消耗

B. ②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI

C. ③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42

D. 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化

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【题目】电子表所用的纽扣电池，两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反应为 Ag2O + Zn + H2O═2Ag + Zn(OH)2 ,示意图如下。下列判断正确的是（）

A.锌为负极，被还原

B.纽扣电池工作时，OHˉ移向Ag2O

C.每6.5 g 锌发生反应时，转移电子0.1 NA

D.纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

（1）已知：①CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）　ΔH=-41 kJ·mol-1

②C（s）+2H2（g）CH4（g）　ΔH=-73kJ·mol-1

③2CO（g）C（s）+CO2（g）　ΔH=-171 kJ·mol-1

写出CO2与H2反应生成CH4 和H2O（g）的热化学方程式： __________________。

（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2L的密闭容器中，充入1 molCO2和3.25 mol H2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间的变化如图所示：

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_____________。

②下列措施一定不能使CO2的转化率增大的是_____________（选填编号）。

A.在原容器中再充入1molCO2

B.在原容器中再充入1molH2

C.在原容器中再充入1mol氦气

D.使用更有效的催化剂

E.缩小容器的容积

F.将水蒸气从体系中分离

（3）煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）中CO的平衡转化率随及温度变化关系如图所示：

①上述反应的逆反应方向是_____________反应（填“吸热”或“放热”）；

②对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压（pB）代替平衡浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应的Kp的表达式为______________，提高，则Kp_____________（填“变大”、“变小”或“不变”）。使用铁镁催化剂的实际工业流程中，一般采用400 ℃左右、=3～5，采用此条件的原因可能是___________。