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    【题目】NA是阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是

    A.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为2NA

    B.标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为NA

    C.密闭容器中，lmolNH3和lmolHC1反应后气体分子总数为NA

    D.在1L 0.1 mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

    【答案】D

    【解析】

    A. 12g石墨烯里有1mol碳原子，在石墨中，每个六元环里有6个碳原子，但每个碳原子被3个环所共有，所以每个环平均分得2个碳原子，所以1个碳原子对应0.5个环，所以12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA，故A不选；

    B. 标准状况下，HF是液体，故B不选；

    C. NH3和HC1反应生成的NH4Cl不是由分子构成的，是离子化合物，故C不选；

    D. 1L 0.1 mol/L的硫化钠溶液中，如果硫离子不水解，则硫离子为0.1mol，但硫离子会发生水解：S2-+H2OHS-+OH-，所以阴离子数目增加，最终阴离子总数大于0.1NA，故D选。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铵被广泛用于医药、干电池、织物印染、洗涤等领域。氯化铵T1温度下有以下平衡：

    （1）N原子最外层电子有______种运动状态；上述平衡中物质，在晶体时属于离子晶体的是__________。

    （2）的电子式为______________。

    （3）Cl的非金属性强于S，用原子结构的知识说明理由：_________________。

    （4）上述该反应的平衡常数表达式为____________________________________。

    （5）在2L密闭容器中建立平衡，不同温度下氨气浓度变化正确的是_________。

    （6）T1温度在2L，容器中，当平衡时测得为amol/L，保持其他条件不变，压缩容器体积至1L（各物质状态不变），重新达到平衡后测得为bmol/L。试比较a与b的大小a_____b（填“＞”“＜”或“=”），并说明理由：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中A为278g/mol。B、D、E、F、G是氧化物且B为红棕色固体，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是黄绿色气体。O是白色沉淀（图中部分反应物和生成物没有列出）。

    （1）写出A、G、L的化学式A______________：G： _______________，L：______________。

    （2）反应②的化学方程式 ________________________________________________。

    （3）写出反应M→L的离子方程式为________________________________________。

    （4）若将O敞口久置，变质过程中的现象为___________________________________，发生的化学方程式为__________________________________________________。

    （5）向M溶液中投入与M等物质的量的Na2O2，反应的离子方程式是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：

    序号

    实验操作

    实验现象

    溶液不变红，试纸不变蓝

    溶液不变红，试纸褪色

    生成白色沉淀

    下列实验分析中，不正确的是

    A. ①说明Cl2被完全消耗

    B. ②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI

    C. ③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42

    D. 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电子表所用的纽扣电池，两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反应为 Ag2O + Zn + H2O═2Ag + Zn(OH)2 ,示意图如下。下列判断正确的是（ ）

    A.锌为负极，被还原

    B.纽扣电池工作时，OHˉ移向Ag2O

    C.每6.5 g 锌发生反应时，转移电子0.1 NA

    D.纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

    （1）已知：①CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g） 　ΔH=-41 kJ·mol-1

    ②C（s）+2H2（g）CH4（g）　ΔH=-73kJ·mol-1

    ③2CO（g）C（s）+CO2（g）　ΔH=-171 kJ·mol-1

    写出CO2与H2反应生成CH4 和H2O（g）的热化学方程式： __________________。

    （2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2L的密闭容器中，充入1 molCO2和3.25 mol H2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间的变化如图所示：

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_____________。

    ②下列措施一定不能使CO2的转化率增大的是_____________（选填编号）。

    A.在原容器中再充入1molCO2

    B.在原容器中再充入1molH2

    C.在原容器中再充入1mol氦气

    D.使用更有效的催化剂

    E.缩小容器的容积

    F.将水蒸气从体系中分离

    （3）煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）中CO的平衡转化率随及温度变化关系如图所示：

    ①上述反应的逆反应方向是_____________反应（填“吸热”或“放热”）；

    ②对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压（pB）代替平衡浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应的Kp的表达式为______________，提高，则Kp_____________（填“变大”、“变小”或“不变”）。使用铁镁催化剂的实际工业流程中，一般采用400 ℃左右、=3～5，采用此条件的原因可能是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请将正确的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②二氧化碳溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。

    （1）化学键没有被破坏的是________；仅发生离子键破坏的是________；

    （2）即发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是________；

    （3）N2的电子式为________；Na2O2的电子式为________；CO2的电子式为________。

    （4）写出下列物质的形成过程。

    HCl ___________；NaCl ______________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示．

    实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律．

    已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答：

    （1）A中反应的离子方程式为 ，C中可观察到的现象是 ．

    （2）B装置的作用是 ．

    （3）根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是 ，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是 ．

    实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱．

    （4）写出B装置中发生反应的离子方程式： ．

    （5）C装置的作用是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究氮、氯等单质及其化合物的反应有重要意义。

    （1）科学家研究在一定条件下通过下列反应制备NH3:

    ①在其他条件相同时，反应中NH3的体积分数(a)在不同温度下随反应时间(t)的变化如图。该反应的平衡常数表达式K=______，该反应中的____0（填“>”“<”或“=”）。

    ②某温度下，在2L容积不变的密闭容器中加入1molN2和6molH2O（1）发生反应，N2转化率随时间(t)变化如图。15-20min内，v(NH3)=____。若其他条件不变，在图中画出使用催化剂后N2的转化率随反应时间变化的曲线示意图_______。

    （2） 25℃时，某同学将0.lmol盐酸与0.2 mol氨水等体积混合，所得混合溶液pH______7（填“>”“<”或“=”，下同），混合溶液中c(NH4+)______c(NH3H2O)（25℃时，NH3.H2O的电离常数）

    （3） 25℃时，向0.lmol的MgCl2溶液中逐滴加入适量0.lmol氨水，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.lmol的FeCl3溶液，观察到的现象是______ ；上述过程中发生的所有反应的离子方程式为______。(25℃时，，）

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