【题目】(8分)可逆反应:aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g);根据图回答:
(1)压强P1比P2 (填大或小);
(2)(a+b)比(c +d) (填大或小);
(3)温度t1℃比t2℃ (填高或低);
(4)正反应为 (填吸热或放热)反应。
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【题目】已知:①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-akJ·mol一1
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-bkJ·mol一1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-ckJ·mol一1
则下列叙述正确的是( )
A. 由上述热化学方程式可知b>c
B. 甲烷的燃烧热为bkJ/mol
C. 2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)KJ mol一1
D. 当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时,其完全燃烧生成CO2和H2O(1)时,放出的热量为Q kJ,则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol
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【题目】侯氏制碱法又称联合制碱法,是我国化学工程专家侯德榜于1943年发明的。此方法具有食盐利用率高、对环境的污染少、生产成本低等优点。其制备中涉及如下两个反应:NaC1+H2O+CO2+NH3===NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
(1)基态氯原子的电子排布式为___,基态氮原子最高能级上电子自旋方向均相同,这是由____规则(原理)确定的,C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为____。
(2)H2O、CO2、NH3三种分子中,中心原子的杂化轨道类型为sp的是___,属于V形分子的是____。在常温常压下,1体积水可溶解700体积NH3、可溶解0.8体积CO2,试解释其原因:_____。
(3)要确定Na2CO3固体是晶体还是非晶体,最可靠的方法是___,下列事实不能支持Na2CO3的晶体类型为离子晶体的是___(填字母)。
a.熔点为851℃ b.晶体中存在Na+、CO32-
c.可溶于水 d.晶体中存在离子键,共价键
(4)钠、氧两元素可形成两种常见化合物,其中一种的晶胞如下图所示(图中微粒表示相应的结构微粒),则该氧化物的化学式为___,若晶胞参数为d pm,晶胞的密度为,则阿伏加德罗常数NA=___(用含d、
的代数式表示)。
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【题目】在一密闭容器中发生反应:2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g) ΔH<0,达到平衡时采取下列措施,可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是( )
A. 移走少量C B. 扩大容积,减小压强
C. 缩小容积,增大压强 D. 容积不变,充入“惰”气
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【题目】两气体A、B分别为0.6mol与0.5mol,在0.4L密闭容器中发生反应:3A+B=mC+2D,经5min后达到平衡,此时C为0.2mol,在此时间内D的平均反应速率为0.1molL﹣1min﹣1,下列结论错误的是( )
A.平衡时反应混合物总物质的量为1molB.B的转化率为20%
C.A的平均反应速率为0.15 molL﹣1min﹣1D.m值为2
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【题目】“低碳”既是时尚,也是环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大,充分利用原材料,不排放或减少排放“三废”,不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺:
请回答下列问题:
(1)工艺操作①、②分别为____________、____________。
(2)工业合成氨的化学方程式为:__________。
(3)写出生成“产品”的离子方程式:________。
(4)在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是______________。
(5)副产品的化学式为________________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是__________________。
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【题目】室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断错误的是( )
A. 三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD
B. 滴定至P点时,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
C. pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
D. 当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
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【题目】X、Y、Z是主族的三种非金属元素,它们在周期表中的位置如图所示:
X | ||
Y | ||
Z |
(1) Y元素的名称是_________。
(2) X元素的原子结构示意图是_________;X单质和氢气反应,生成的氢化物的化学式______。
(3)X、Y、Z的原子半径从大到小排列_____________。
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【题目】某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4固体,保持温度不变,测得溶液pH为1。对于该溶液,下列叙述不正确的是
A. 该温度高于25℃
B. 由水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L
C. c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-)
D. 该温度下加入等体积pH为11的KOH溶液,可使反应后的溶液恰好呈中性
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