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    【题目】（8分）可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：

    （1）压强P1比P2 （填大或小）；

    （2）（a+b）比（c +d） （填大或小）；

    （3）温度t1℃比t2℃ （填高或低）；

    （4）正反应为 （填吸热或放热）反应。

    【答案】（1）小 （2）小 （3）高 （4）吸热

    【解析】

    试题（1）根据“先拐先平，温高压大”， 压强 P1比P2小；（2）由P2到P1，压强减小，A的转化率增大，说明平衡正向移动，减小压强，平衡向系数增大的方向移动，则（a +b）比（c +d）小；（3）根据“先拐先平，温高压大”，温度t1℃比t2℃高；（4）从t1到t2，温度降低，A的百分含量增大，平衡逆向移动，则正反应为吸热反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－akJ·mol一1

    ②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－bkJ·mol一1

    ③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1） △H=－ckJ·mol一1

    则下列叙述正确的是（ ）

    A. 由上述热化学方程式可知b>c

    B. 甲烷的燃烧热为bkJ/mol

    C. 2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)KJ mol一1

    D. 当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年发明的。此方法具有食盐利用率高、对环境的污染少、生产成本低等优点。其制备中涉及如下两个反应：NaC1+H2O+CO2+NH3===NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

    （1）基态氯原子的电子排布式为___，基态氮原子最高能级上电子自旋方向均相同，这是由____规则（原理）确定的，C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为____。

    （2）H2O、CO2、NH3三种分子中，中心原子的杂化轨道类型为sp的是___，属于V形分子的是____。在常温常压下，1体积水可溶解700体积NH3、可溶解0.8体积CO2，试解释其原因：_____。

    （3）要确定Na2CO3固体是晶体还是非晶体，最可靠的方法是___，下列事实不能支持Na2CO3的晶体类型为离子晶体的是___（填字母）。

    a．熔点为851℃ b．晶体中存在Na+、CO32-

    c．可溶于水 d．晶体中存在离子键，共价键

    （4）钠、氧两元素可形成两种常见化合物，其中一种的晶胞如下图所示（图中微粒表示相应的结构微粒），则该氧化物的化学式为___，若晶胞参数为d pm，晶胞的密度为，则阿伏加德罗常数NA=___（用含d、的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)　ΔH＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是(　　)

    A. 移走少量C B. 扩大容积，减小压强

    C. 缩小容积，增大压强 D. 容积不变，充入“惰”气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两气体A、B分别为0.6mol与0.5mol，在0.4L密闭容器中发生反应：3A+B=mC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol，在此时间内D的平均反应速率为0.1molL﹣1min﹣1，下列结论错误的是（　　）

    A.平衡时反应混合物总物质的量为1molB.B的转化率为20%

    C.A的平均反应速率为0.15 molL﹣1min﹣1D.m值为2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“低碳”既是时尚，也是环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣（液）联合生产化肥硫酸铵的工艺：

    请回答下列问题：

    （1）工艺操作①、②分别为____________、____________。

    （2）工业合成氨的化学方程式为：__________。

    （3）写出生成“产品”的离子方程式：________。

    （4）在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是______________。

    （5）副产品的化学式为________________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )

    A. 三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示：

    X

    Y

    Z

    (1) Y元素的名称是_________。

    (2) X元素的原子结构示意图是_________；X单质和氢气反应，生成的氢化物的化学式______。

    (3)X、Y、Z的原子半径从大到小排列_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4固体，保持温度不变，测得溶液pH为1。对于该溶液，下列叙述不正确的是

    A. 该温度高于25℃

    B. 由水电离出来的c(H+)=1×10－13mol/L

    C. c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+2c(SO42－)

    D. 该温度下加入等体积pH为11的KOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性

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