【题目】氨基锂(LiNH2)是一种白色有光泽的结晶或粉末，熔点是390℃，沸点是430℃，溶于冷水，遇热水则强烈水解。在380～400℃时锂与氨气直接反应可制得LiNH2，下面是实验室制备LiNH2时可能用到的装置图，回答下列问题。
(1)仅从试剂性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH3的是___________(填宇母)。
A．浓氨水、CaO B．NH4Cl固体、Ca(OH)2固体
C．浓氨水 D．NH4NO3固体、NaOH固体
(2)用(1)中合适的试剂制取的NH3按气流方向自左向右，则图中装置的连接顺序为___________(填接口处宇母)，装置A的作用是______________________。
(3)装置C中仪器的名称是___________，盛装的试剂是___________。实验开始后，向X中通入NH3与加热仪器X的先后顺序为___________。
(4)实验室还可用浓氨水与固体NaOH混合制备氨气，但多次实验表明，此方法收集到的NH3量总是比理论值低许多，其最可能的原因是______________________。
(5)氨基锂能与热水反应生成LiOH与一种气体，请推测该气体的成分并用实验验证你的结论：________。
【答案】D e→f→c→d→h→g→a 盛放浓硫酸，用于吸收氨气，及防止空气中的水蒸气进入B中 干燥管 碱石灰 先通氨气再加热 因氨气属于易溶于水的气体，故它在溶液中生成时，溶液中会溶解有相当多的氨气，故从而导致进入B中的氨气量比理论值小许多 该气体为氨气，取少量试样放入试管中并加入适量热水，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝
【解析】
根据物质的性质选择适当的药品；根据仪器的构造及实验需要正确连接装置；根据题干信息及氨气的性质分析实验中各装置的作用及氨气的检验方法。
(1)因NH4NO3受热或撞击易发生爆炸，故不易用NH4NO3固体、NaOH固体制备NH3，
故答案为：D；
(2)因LiNH2能与水反应，故进入B中的氨气应该是干燥的，又因为氨气无法在B中消耗完且空气中水蒸气也可以逆向进入B，又氨气溶解时可能会产生倒吸现象，故相应的连接顺序为e→f→c→d→h→g→a；装置A中盛放浓硫酸，用于吸收氨气，及防止空气中的水蒸气进入B中；
故答案为：e→f→c→d→h→g→a；盛放浓硫酸，用于吸收氨气，及防止空气中的水蒸气进入B中；
(3)装置C用于干燥氨气，可以使用碱性干燥剂；由于Li能与空气中氧气反应，故要先通入一段时间的氨气，排尽装置内的空气，
故答案为：干燥管；碱石灰；先通氨气再加热；
(4)因氨气属于易溶于水的气体，故它在溶液中生成时，溶液中会溶解有相当多的氨气，从而导致进入B中的氨气量比理论值小许多，
故答案为：因氨气属于易溶于水的气体，故它在溶液中生成时，溶液中会溶解有相当多的氨气，从而导致进入B中的氨气量比理论值小许多；
(5)由LiNH2+H2O=LiOH+NH3推测，气体产物是氨气，可用红色石蕊试纸检测该气体，
故答案为：该气体为氨气，取少量试样放入试管中并加入适量热水，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝。
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【题目】有三组含有同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示：对应表中内容，下列叙述正确的是（ ）
A.a、b、c的化学式分别为Ne2、HF、SiH4
B.第②组物质对应水溶液均是强酸
C.第③组中各化合物的热稳定性从上到下依次减弱
D.上表中同族物质对应的氢化物的沸点，均随相对分子质量的增大而升高
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【题目】汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g) + O2(g) 
2NO(g) △H>0，已知该反应在某温度时，平衡常数K = 6.4×10-3。回答:
(1)某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.6 mol，则N2的反应速率为_______________。
(2)假定该反应是在恒温、恒压条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_______（填字母序号)。
A、混合气体密度不变
B、消耗1 mol N2同时消耗2 mol NO
C、混合气体平均相对分子质量不变
D、2υ正(N2) = υ逆(NO)
(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势不正确的是_______（填字母序号)。
(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mo1/L、4.0×10-2 mo1/L和8.0×10-2 mo1/L，此时反应_____________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是____________________。
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【题目】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molA，反应A(g)===B(g)+C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(B)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A. 反应在前50s的平均速率v(B)=0.0032mol·L-1·s-1
B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.11mol·L-1，则反应的ΔH<0
C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol A、0.20mol B和0.20mol C，反应达到平衡前v正＜v逆
D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol B和2.0mol C，达到平衡时，B的转化率大于80%
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【题目】常温下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.10mol·L－1的HX溶液所得滴定曲线如下图(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
A. 常温下K(HX)≈1×10－12
B. a点所示的溶液中：c(Na+)>c(X－)>c(OH－)=c(H+)
C. c点所示的溶液中：c(Na+)+c(HX)+c(X－)=0.10mol·L－1
D. 相同条件下，X－的水解能力弱于HX的电离能力
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【题目】将BaO2放入密闭的真空容器中,反应2BaO2(s)
2BaO(s)+O2(g)达到平衡,保持温度不变,缩小一半容积,体系重新达到平衡,下列说法不正确的是( )
A. 气体的平均摩尔质量不变 B. BaO量减小
C. BaO2的转化率减小 D. 容器中气体浓度减小
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【题目】上海某一超市销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式并画出电子转移的方向与数目：_____KIO3+_____KI+_____H2SO4=_____K2SO4+_____I2+_____H2O；电子转移情况如下（双线桥表示）__________________________________；
（2）上述反应生成的I2可用叫氯化碳萃取，并用分液漏斗分离出两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCL4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗方正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；
G．静置，分层。
a、正确的操作顺序是（用编号字母填写）_____→_____→_____→A→_____→_____E→F。
b、下列物质。还能用作从溶液中萃取碘的溶剂是_____。
A．苯 B．碘化钾 C．酒精
（3）若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的主要产物（化学式）是_____。
（4）已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液15.00mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是_____。
②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）_____mg/kg。
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【题目】在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是
A.反应物浓度：A点小于C点
B.该反应的正反应为吸热反应
C.C点时反应进行的程度最大
D.Δt1=Δt2时，生成H2的物质的量：AB段小于BC段
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