[题目]氨基锂(LiNH2)是一种白色有光泽的结晶或粉末.熔点是390℃.沸点是430℃.溶于冷水.遇热水则强烈水解.在380-400℃时锂与氨气直接反应可制得LiNH2.下面是实验室制备LiNH2时可能用到的装置图.回答下列问题.(1)仅从试剂性质角度分析.下列各组试剂不宜用于实验室制备NH3的是 (填宇母).A．浓氨水.CaO B．NH4Cl固体.Ca(OH)2固体C．浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】氨基锂(LiNH2)是一种白色有光泽的结晶或粉末，熔点是390℃，沸点是430℃，溶于冷水，遇热水则强烈水解。在380～400℃时锂与氨气直接反应可制得LiNH2，下面是实验室制备LiNH2时可能用到的装置图，回答下列问题。

(1)仅从试剂性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH3的是___________(填宇母)。

A．浓氨水、CaO B．NH4Cl固体、Ca(OH)2固体

C．浓氨水 D．NH4NO3固体、NaOH固体

(2)用(1)中合适的试剂制取的NH3按气流方向自左向右，则图中装置的连接顺序为___________(填接口处宇母)，装置A的作用是______________________。

(3)装置C中仪器的名称是___________，盛装的试剂是___________。实验开始后，向X中通入NH3与加热仪器X的先后顺序为___________。

(4)实验室还可用浓氨水与固体NaOH混合制备氨气，但多次实验表明，此方法收集到的NH3量总是比理论值低许多，其最可能的原因是______________________。

(5)氨基锂能与热水反应生成LiOH与一种气体，请推测该气体的成分并用实验验证你的结论：________。

【答案】D e→f→c→d→h→g→a 盛放浓硫酸，用于吸收氨气，及防止空气中的水蒸气进入B中干燥管碱石灰先通氨气再加热因氨气属于易溶于水的气体，故它在溶液中生成时，溶液中会溶解有相当多的氨气，故从而导致进入B中的氨气量比理论值小许多该气体为氨气，取少量试样放入试管中并加入适量热水，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝

【解析】

根据物质的性质选择适当的药品；根据仪器的构造及实验需要正确连接装置；根据题干信息及氨气的性质分析实验中各装置的作用及氨气的检验方法。

(1)因NH4NO3受热或撞击易发生爆炸，故不易用NH4NO3固体、NaOH固体制备NH3，

故答案为：D；

(2)因LiNH2能与水反应，故进入B中的氨气应该是干燥的，又因为氨气无法在B中消耗完且空气中水蒸气也可以逆向进入B，又氨气溶解时可能会产生倒吸现象，故相应的连接顺序为e→f→c→d→h→g→a；装置A中盛放浓硫酸，用于吸收氨气，及防止空气中的水蒸气进入B中；

故答案为：e→f→c→d→h→g→a；盛放浓硫酸，用于吸收氨气，及防止空气中的水蒸气进入B中；

(3)装置C用于干燥氨气，可以使用碱性干燥剂；由于Li能与空气中氧气反应，故要先通入一段时间的氨气，排尽装置内的空气，

故答案为：干燥管；碱石灰；先通氨气再加热；

(4)因氨气属于易溶于水的气体，故它在溶液中生成时，溶液中会溶解有相当多的氨气，从而导致进入B中的氨气量比理论值小许多，

故答案为：因氨气属于易溶于水的气体，故它在溶液中生成时，溶液中会溶解有相当多的氨气，从而导致进入B中的氨气量比理论值小许多；

(5)由LiNH2+H2O=LiOH+NH3推测，气体产物是氨气，可用红色石蕊试纸检测该气体，

故答案为：该气体为氨气，取少量试样放入试管中并加入适量热水，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝。

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A.a、b、c的化学式分别为Ne2、HF、SiH4

B.第②组物质对应水溶液均是强酸

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(1)某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.6 mol，则N2的反应速率为_______________。

(2)假定该反应是在恒温、恒压条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_______（填字母序号)。

A、混合气体密度不变

B、消耗1 mol N2同时消耗2 mol NO

C、混合气体平均相对分子质量不变

D、2υ正(N2) = υ逆(NO)

(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势不正确的是_______（填字母序号)。

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mo1/L、4.0×10-2 mo1/L和8.0×10-2 mo1/L，此时反应_____________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是____________________。

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t/s	0	50	150	250	350
n(B)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

A. 反应在前50s的平均速率v(B)=0.0032mol·L-1·s-1

B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.11mol·L-1，则反应的ΔH<0

C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol A、0.20mol B和0.20mol C，反应达到平衡前v正＜v逆

D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol B和2.0mol C，达到平衡时，B的转化率大于80%

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A. 常温下K(HX)≈1×10－12

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