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    【题目】下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（ ）

    A.①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则逆反应ΔH>0

    B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像

    C.③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线

    D.④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图象

    【答案】C

    【解析】

    A. 根据图象知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应的△H>0，故A错误；

    B. 该反应实质为Fe3++3SCNFe(SCN)3，钾离子和氯离子不参加反应，则KCl浓度增大不影响化学平衡移动，故B错误；

    C. 使用催化剂，反应速率加快，缩短反应时间，所以先达到平衡状态，故C正确；

    D. 由于不断加入B，A的转化率会一直增大，故D错误；

    答案选C。

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    【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

    A.5.5g超重水(T2O)中含有的中子数目为3NA

    B.常温常压下，44gCO2与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NA

    C.常温常压下，42gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子的数目为6NA

    D.0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有H＋数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明可逆反应: A(s)+2B(g) C(g)+D(g) +Q已达到平衡状态的是（ ）

    A.混合气体的密度B.混合气体的压强

    C.混合气体的平均摩尔质量D.反应放出的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4和H2O(g)在催化剂表面发生反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，该反应仅在高温下能自发进行。

    （1）该反应的 ΔH ____0（填“<” “>” 或 “=”）。

    （2）T ℃时，向2L密闭容器中投入2mol CH4和1.5mol H2O(g)，发生上述反应，平衡时CH4的转化率为50%，该温度下反应的平衡常数K=_____。

    （3） T ℃时，向1 L密闭容器中投入2 mol CH4、1 mol H2O(g)、3 mol CO、2 mol H2，则反应的v(正)___v(逆) (选填“<” “>”或“=”)

    （4）现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、II、Ⅲ中，均分别充入1molCO 和2mo1H2发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝-90.1kJ/mol。三个容器的反应温度分别为Tl、T2、T3且恒定不变。当反应均进行到5min时H2的体积分数如图所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。

    ①5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_______（填序号）。

    ②0-5 min内容器I中用CH3OH表示的化学反应速率v(CH3OH)=_______。（保留两位有效数字）

    ③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，CO转化率最高的是容器______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在水溶液中1 mol ClOx－(x=0，1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法错误的是

    A. 上述离子中结合H能力最强的是E

    B. 上述离子中最稳定的是A

    C. C→B+D反应的热化学方程式为2ClO2－(aq)=ClO3－(ag)+ClO－(aq) △H=－76kJ·mol－1

    D. B→A+D的反应物的键能之和小于生成物的键能之和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组利用如图实验装置制备Cu(NH3)xSO4·H2O。并测量x值。

    （Cu(NH3)xSO4·H2O制备）见图1

    （1）A中发生的化学反应方程式为________________________________。

    （2）C中CCl4的作用是______________。

    （3）B中先产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解变成深蓝色溶液，此溶液中含有Cu(NH3)xSO4，若要从溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶体，可加入试剂___________________________。

    （x值的测量）见图2

    步骤一：检查装置气密性，称取0.4690g晶体[M=(178+17x)g/mol]于锥形瓶a中

    步骤二：通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加l0%NaOH溶液至无气体产生为止

    步骤三：用0.5000mol/L的NaOH标准溶液液滴定b中剩余HCI，消耗标准溶液液16.00mL

    （4）步骤二的反应可理解为Cu(NH3)xSO4与NaOH在溶液中反应，其离子方程式为_________________。

    （x值的计算与论证）

    （5）计算：x=__________。

    该学习小组针对上述实验步骤，提出测量值(x)比理论值偏小的原因如下：

    假设1：步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损；

    假设2：步骤二中_____________________________________________________（任写两点）；

    假设3 ：步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小。该假设_______（填“成立”或“不成立”）。

    （6）针对假设l，你对实验的处理意见是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：

    （一）制取氧化铜

    ①往盛有一定量CuCl2溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，直至不再产生沉淀，然后将烧杯中的物质转移到蒸发皿中，加热至沉淀全部变为黑色。

    ②将步骤①所得的黑色沉淀过滤、洗涤，晾干后研细备用。

    （1）在实验过程中，若未加入NaOH溶液，直接将CuCl2溶液转移到蒸发皿中加热，最后也能得到黑色沉淀，试分析其原因__________。

    （2）写出检验步骤②中沉淀是否洗涤干净的操作__________________。

    （二）为证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较，用下图装置进行实验，每次实验时均收集25ml气体，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验数据见下表：

    实验序号

    KClO3质量

    其他物质质量

    待测数据

    ③

    1.2g

    无其他物质

    a

    ④

    1.2g

    CuO 0.5g

    b

    ⑤

    1.2g

    MnO20.5g

    c

    （3）写出氯酸钾分解反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目________。

    （4）上述实验中的“待测数据”是指___________________。

    （5）图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装面成，此处用滴定管是________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

    （6）若实验证明氧化铜加快氯酸钾的分解效果比用二氧化锰差，请结合上表的实验效果数据，在坐标图中分别画出使用CuO、MnO2作催化剂时产生氧气的体积[V(O2)]随时间（t）变化的曲线（注明必要的标识）________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) △H=a kJ·mol－1； 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) H＝－221 kJ·mol－1，H—H、O==O 和 O—H 键的键能分别为 436、498和486 kJ·mol－1，则a为 ( )

    A.＋176.5B.－397.5C.＋88.5D.－309.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】保持恒温、恒容，在某密闭容器中发生反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ——从正反应开始，A、B的起始物质的量均为2mol ；Ⅱ——从逆反应开始，C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中正确的是

    A.Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同

    B.Ⅰ、Ⅱ两种途径最终达到平衡时，体系的总压强相等

    C.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的物质的量分数相同

    D.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的浓度相同

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