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【题目】有下列各组物质:(A)O2O3;(B23592U23892U(C) CH3CH2CH2CH3(D) (E)甲烷和新戊烷。

(1)__________组两物质互为同位素;

(2)__________组两物质互为同素异形体;

(3)__________组两物质互为同系物;

(4)__________组两物质互为同分异构体。

【答案】B A E C

【解析】

(A)O2O3 都是由氧元素组成的不同单质,互为同素异形体;

(B)都是U元素的不同核素,互为同位素;

(C)CH3CH2CH2CH3(CH3)2CHCH3 分子式相同,碳链结构不同,互为同分异构体;

(D)都代表二氟二氯甲烷,为同一种物质;

(E)甲烷和新戊烷结构相似,分子组成上相差4-CH2,互为同系物;

则:(1)互为同位素的是B(2)互为同素异形体的是A(3)互为同系物的是E(4)互为同分异构体的是C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图曲线表示其他条件一定时,2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0反应中NO2的百分含量与温度的关系曲线,图中标有abcd四点,其中表示未达到平衡状态,且v()>v()的点是(

A. aB. bC. cD. d

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【题目】写出下列物质的电子式:

N2______HClO______CaCl2______Na2O2______

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【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为,在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:

700

800

830

K

下列有关叙述不正确的是

A.该反应的化学方程式是

B.上述反应的正反应是放热反应

C.如果在一定体积的密闭容器中加入内温度升高到,测得此时时,推知此时反应为平衡状态

D.如果平衡浓度符合关系式,判断此时的温度是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】粉煤灰是燃煤产生的重要污染物,主要成分有Al2O3Fe2O3Fe3O4SiO2等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染,还能获得纳米Fe2O3等重要物质。

已知:

i)伯胺RNH2能与Fe3反应:3RNH2Fe3SO42H2OFe(NH2R)3(OH)SO4H生成易溶于煤油的产物。

ii)Fe3在水溶液中能与Cl反应:Fe36Cl[FeCl6]3,回答下列问题:

(1)过程I对煤粉灰进行酸浸过滤后,滤渣的主要成分是_____________

(2)写出过程Ⅱ加入过量H2O2发生的离子方程式_____________。加入伯胺-煤油对浸取液进行分离,该操作的名称是_____________

(3)从化学平衡角度解释过程Ⅲ利用NaCl溶液进行反萃取的原理_____________

(4)过程Ⅳ中过量的N2H4将水层2中[FeCl6]3转化为Fe2,得到的Fe2再被O2氧化为FeOOH,其中第一步的离子方程式为4[FeCl6]35N2H44Fe2N24N2H524Cl,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________

(5)在常压用纳米Fe2O3电化学法合成氨的装置如图所示。已知电解液为熔融NaOHKOH,纳米Fe2O3在阴极发生电极反应分两步进行:

第一步:Fe2O33H2O6e2Fe6OH

第二步:2FeN23H2OFe2O32NH3

则该电解池发生总反应的化学方程式为___________________________________,纳米Fe2O3在电解过程中所起的作用是___________________________________

(6)某特殊的磁流体材料,其化学式通式为KxFeO2(其组成可理解为aK2O·bFeO·cFe2O3),若x平均值为1.3,则磁流体中Fe3Fe2的质量之比为___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某铜钴矿石主要含有CoOOHCoCO3Cu2(OH)2CO3SiO2,其中还含有一定量的Fe2O3MgOCaO等。由该矿石制备Co2O3的部分工艺过程如下:

I.将粉碎的矿石用过量的稀H2SO4Na2SO3溶液浸泡,过滤,分离除去沉淀a

II.浸出液除去含铜的化合物后,向溶液中先加入NaClO3溶液,再加入一定浓度的Na2CO3溶液,过滤,分离除去沉淀b[主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12]

III.向上述滤液中加入足量NaF溶液,过滤,分离除去沉淀c

IVIII中滤液加入浓Na2CO3溶液,获得CoCO3沉淀。

V.将CoCO3溶解在盐酸中,再加入(NH4)2C2O4溶液,产生 CoC2O4·2H2O沉淀。分离出沉淀,将其在400~600 煅烧,即得到Co2O3

请回答:

1I 中,沉淀a的成分是_____,稀硫酸溶解CoCO3的化学方程式是_____ 加入Na2SO3溶液的主要作用是_________

2)根据图1、图2

①矿石粉末浸泡的适宜条件应是:温度_____pH_____

②图2中铜、钴浸出率下降的可能原因是_____

3II中,浸出液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式:ClO+_____+_____== Cl- +_____+ _____

4I中,检验铁元素完全除去的试剂是_____,实验现象是_____

5I中,沉淀c的成分是CaF2_____(填化学式)。

6V中,加入Na2CO3的作用是_____

7V中,分离出纯净的CoC2O4·2H2O的操作是_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。

根据题意完成下列计算:

(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977,计算确定该氢化物的分子式___________。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为___________L

(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂,联氨是燃料,四氧化二氮作氧化剂,反应产物是氮气和水。

由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水,计算推进剂中联氨的质量___________

(3)氨的水溶液可用于吸收NONO2混合气体,反应方程式为6NO+ 4NH35N2+6H2O6NO2+ 8NH37N2+12H2ONONO2混合气体180 mol8.90×103g氨水(质量分数0.300)完全吸收,产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。计算:①该混合气体中NONO2的体积比____________。②吸收后氨水的物质的量浓度_______________(答案保留1位小数)

(4)氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合,如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物:

+NH3

已知常压下120 mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应,失去80 mol NH3,生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60,推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】新冠疫情期间某同学尝试在家自制含氯消毒剂。用两根铅笔芯(C1 C2)、电源适配器和水瓶组装如图所示的装置。接通电源观察到:C1 周围产生细小气泡,C2 周围无明显现象;持续通电一段时间后,C2 周围产生细小气泡。此时停止通电,拔出电极,旋紧瓶塞,振荡摇匀,制备成功。关于该实验的说法不正确的是

A.C1电极产生气泡原因:

B.可以用两根铁钉代替铅笔芯完成实验

C.自制消毒剂的总反应为:NaClH2O NaClOH2

D.实验过程中要注意控制电压、开窗通风、导出氢气,确保安全

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电渗析法处理厨房垃圾发酵液,同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子,乳酸的摩尔质量为90g/moL“A表示乳酸根离子)。则下列说法不正确的是

A.交换膜 I为只允许阳离子透过的阳离子交换膜

B.阳极的电极反应式为:2H2O4eO24H+

C.电解过程中采取一定的措施可控制阴极室的pH约为68,此时进入浓缩室的OH可忽略不计。设200mL 20g/L乳酸溶液通电一段时间后阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L,则该溶液浓度上升为155g/L(溶液体积变化忽略不计)

D.浓缩室内溶液经过电解后pH降低

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