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回答下列有关Na2S溶液的问题。
(1)Na2S溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中,仔细闻有臭鸡蛋气味,请用离子方程式解释:
                                                                              
(2)将Na2S溶液加入AlCl3溶液中,有白色沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成,发生的离子反应为:
                                                                           
(3)将Na2S溶液加入AgCl的浊液中,生成的黑色沉淀是                          (写化学式)。

(1)S 2+ H2O HS +OH,  HS+ H2O H2S +OH
(2)2Al 3+ + 3S 2+6 H2O = 3H2S↑+ 2Al(OH)3
(3)Ag2S

解析试题分析:(1)多元弱酸根离子要分步水解,以第一步为主
(2)Al 3+与S 2水解生成Al(OH)3沉淀
(3)S 2结合成Ag2S
考点:考查水解

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式
电离平衡常数(25℃)
NH3·H2O
Kb=1.77×10-5
HCN
Ka=4.93×10-10
CH3COOH
Ka=1.76×10-5
H2CO3
Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11
 
(1)25℃时,pH=11的NaCN溶液中水电离出的c(OH-)____________mol/L。
(2)25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为________。
(3)NH4Cl溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈_______性,0.1mol/LNH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_________(填化学式)。
(4)25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合,混合溶液中各种离子浓度大小_________。
(5)向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式______________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)25 ℃时,0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH为________;
(2)25 ℃时,0.1 mol·L-1NH4Cl溶液的pH_____7(填“<”、“=”或“>”),其原因是_________(用离子方程式表示);
(3)将上述两种溶液等体积混合后,离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。
A.[Na]>[Cl]>[OH]>[H]
B.[Na]=[Cl]>[H]>[OH]
C.[Na]=[Cl]>[OH]>[H]
D.[Cl]>[Na]>[OH]>[H]
(4) 下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。
A.铁     B.盐酸     C.氯化钠晶体     D.熔融氢氧化钠
(5) 25℃时,0.1 mol·L-1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1,0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2,则C1 ______C2(填“<”、“=”或“>”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后,pH    11(填“>”“=”或“<”),原因是                                                                 (用离子方程式和必要的文字说明);pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液,分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH     NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”); 
(2)pH相等时,①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为           ; 
(3)等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈   性,溶液中c(Na+)    c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”);pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈    性,溶液中c(Na+)
     c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”); 
(4)25℃,用0.1000 mol / LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。

①为减小实验误差,由图可知滴定时指示剂应选用            (填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”);
②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是        点对应的溶液;
③25OC,HA的电离平衡常数约为                   

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)①pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH   a +2(填“>”或“<”)
②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH     2(填“>”或“<”);
③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH     7(填“>”或“<”);
(2)某固体是由Na2CO3、NaOH、MgCl2、AlCl3、BaCl2、Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4中的两种混合而成。取该固体溶于水得到无色澄清溶液,向该溶液中加入稀硫酸,有白色沉淀生成,继续加入稀硫酸,沉淀又完全消失,且整个过程中无气体产生。则 原固体中含有物质有                            。(写化学式)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1) 25℃时,部分弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
Ki=1.7×10-4
Ki=4.9×10-10
Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
①HCOONa溶液呈      性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是                                
(用离子方程式表示)。
②在测定c(H)相等的盐酸和HCOOH溶液的pH时,某同学先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测,用此法误差较大的是________(填“盐酸”或“HCOOH”),原因是                                                                  
③将少量CO2通入NaCN溶液中,它们是否能反应(若能,写出反应的离子方程式;若不能,直接填“否”)                
(2)某温度下的溶液中,c(H)=10x mol/L,c(OH)=10y mol/L。x与y的关系如图所示:

①M、N点对应的温度分别是T1、T2,则T1   T2(填“>”、“=”或“<”)。
②T2时,水的离子积常数Kw=                 ,pH=9的NaOH溶液中,由水电离产生的c(H+)=             mol/L。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

已知MOH为一元弱碱,25℃时,电离常数Kb= 1×10- 6mol·L-1
(1)25℃时,将0.2 mol·L-1 HCl溶液与0.2 mol·L-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,此时混合溶液中由水电离出的c(H)=Amol·L-1,若0.2 mol/L HCl溶液中由水电离出的c(H)=Bmol·L-1,则:
①比较A        B。(填“>”、“<”或“=”)
②根据电荷守恒,计算混合溶液中c(Cl)-c(M)=______ mol·L-1。 (精确计算,填具体数字)  
(2)25℃时,0.01 mol·L-1MOH溶液的 pH=10,将其与等体积 pH = 4的盐酸溶液混合,则混合溶液的pH       7(填“>”、“<”或“=”),试求此时溶液中M Cl的水解平衡常数Kh=      mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

常温下,将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:

实验编号
HCl的物质的量浓度
(mol·L-1
BOH的物质的量浓度
(mol·L-1
混合溶液的pH

0.1
0.1
pH=5

c
0.2
pH=7

0.1
0.2
pH>7
 
请回答:
(1)从第①组情况分析,BOH是   (选填“强碱”或“弱碱”)。该组所得混合溶液中由水电离出的
c(OH)=   mol·L-1
(2)第②组情况表明,c   0.2。该混合液中离子浓度c(B+ c(Cl)(选填“<”、“>”或“=”)。
(3)从第③组实验结果分析,混合溶液中  (选填“<”、“>”或“=”)
甲:BOH的电离程度   BCl的水解程度  
乙:c(B+)—2 c (OH)   c(BOH)—2 c(H+)   

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科目:高中化学 来源: 题型:问答题

硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)已知25℃时:
SO2(g)+2CO(g)=2CO2(g)+1/xSx(s)  △H=akJ/mol
2COS(g)+SO2(g)=2CO2(g)+3/xSx(s)  △H=bkJ/mol。
则COS(g)生成CO(g)与Sx(s)反应的热化学方程式是                     
(2)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3和HNO3有如下反应:
As2S3+10H++ 10NO3?=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O,当生成H3AsO4的物质的量
为0.6 mol反应中转移电子的数目为       
(3)向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS?、S2?的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如下图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。
①B表示     
②滴加过程中,溶液中微粒浓度大小关系正确的是      (填字母)。
a.c(Na+)= c(H2S)+c(HS?)+2c(S2?)
b.2c(Na+)=c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)
c.c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]
③NaHS溶液呈碱性,当滴加盐酸至M点时,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                                        
(4)工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示:

① 写出反应器中发生反应的化学方程式是                  
② 电渗析装置如右图所示,写出阳极的电极反应式              。该装置中发生的总反应的化学

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