(1)pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后,pH 11(填“>”“=”或“<”),原因是 (用离子方程式和必要的文字说明);pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液,分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”);
(2)pH相等时,①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为 ;
(3)等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈 性,溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”);pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈 性,溶液中c(Na+)
c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”);
(4)25℃,用0.1000 mol / LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。
①为减小实验误差,由图可知滴定时指示剂应选用 (填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”);
②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是 点对应的溶液;
③25OC,HA的电离平衡常数约为 。
(1) > 加水稀释使平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-右移 >
(2)①=②>③
(3)碱 > 酸 <
(4)①酚酞 ②C ③5×10ˉ4
解析试题分析:
(1)首先写出CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加水稀释,假设平衡不移动,那么c(OH-)=10-1 mol·L-1÷100=10-3 mol·L-1,但平衡右移c(OH-)应比10-3 mol·L-1大,所以最终溶液中c(OH-)>10-3 mol·L-1;加热促进了CH3COO-的水解,使c(OH-)增大。
(2)依据NH4++H2ONH3·H2O+H+,因为①、②中的H+全部是水解生成的,且c(H+)相同,所以c(NH4+)①=②;由NH4HSO4=NH4++H++SO42-可知③中的H+大部分是电离生成的,所以c(NH4HSO4)远远小于c(NH4Cl)。
(3)正好完全中和生成CH3COONa,CH3COO-水解,显碱性;混合后溶液中含有CH3COONa、CH3COOH,显酸性,溶液中存在CH3COONa=CH3COO-+Na+、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-、CH3COOHCH3COO-+H+、H2OOH-+H+,CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,所以电离生成的CH3COO-大于水解消耗的CH3COO-,即c(Na+)<c(CH3COO-);我们也可以用电荷守恒c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)求解,因为混合后溶液呈酸性,所以c(H+)>c(OH-),所以c(Na+)<c(CH3COO-)。
(4)①石蕊变色范围PH5.8——8.0 由红色变为蓝色,甲基橙变色范围 PH3.1——4.4 由红色变为黄色,酚酞变色范围 PH8.2——10.0 由无色变为红色,故选酚酞。
②C为强碱性溶液,离子浓度最大。
③C点,PH=8.则c(OH-)=10ˉ6 mol/L对于CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,c(OH-)=10ˉ6 mol/L,则c(CH3COOH)=10ˉ6 mol/L。c(CH3COO-)=20.00mL*0.1000mol/L/40mL=0.05mol/L。CH3COO-水解程度较小,可以忽略。所以该平衡的平衡常数为K1= c(OH-)* c(CH3COOH)/ c(CH3COO-)=2*10ˉ11。
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- K1=2*10ˉ11
H2OH++OH- Kw=10ˉ14
CH3COOH CH3COO-+H+ K=?
解得:K=5×10ˉ4
考点:电解质溶液PH的计算,酸碱中和滴定
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(1)有甲、乙、丙、丁四种金属,把甲、丙浸入稀硫酸中,用导线连接时丙为负极;把乙、丁分别浸入稀硫酸中,丁产生气泡的速率更大;把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中,甲上有气泡冒出;把丙浸入丁的硝酸盐溶液中,丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
(2)向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为_______________。
(3) 现将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是_______________
①20 mL 0.01 mol·L-1KCl溶液
②30 mL 0.02 mol·L-1CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol·L-1HCl溶液
④10 mL蒸馏水
⑤50 mL 0.05 mol·L-1 AgNO3溶液
(4)某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂,在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇,同时向一个电极通入空气。此电池的负极发生的电极反应式是_______________ ;
(5)某酸H2B在水溶液中有如下变化:H2BH++HB-;HB-H++B2-;现有溶液 0.10mol/L、100ml,试回答以下问题:
①溶液中的H+物质的量取值范围是:
②已知0.1mol·L-1NaHB溶液的pH=2,则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol·L-1(填“<”,“>”,或“=”)
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
已知:在室温时H2OH++OH- KW=10-14 CH3COOH H++ CH3COO- Ka=1.8×10-5
(1)取适量醋酸溶液,加入少量醋酸钠固体,此时溶液中C(H+)与C(CH3COOH)的比值 (填“增大”或“减小”或“不变”)
(2)醋酸钠水解的离子方程式为 。当升高温度时,C(OH—)将 (填“增大”“减小”“不变”);
(3)0.5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a;1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系为 ,a与b的关系为 (填“大于”“小于”“等于”);
(4)将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(5)若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7,则c(Na+)_______________ c(CH3COO-)(填“大于”、“小于”或“等于”),
(6)室温时,若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合,则下列说法不正确的是____________。
A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol·L-1 |
B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7 |
C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2 |
D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
工业上向氨化的CaSO4悬浊液中通入适量CO2,可制取(NH4)2SO4,其流程如下图所示,已知CaSO4的Ksp=9.1×10-6,CaCO3的Ksp=2.8×10-9,请回答:
(1)向甲中通入过量CO2_____(填“有”或“不”)利于CaCO3和(NH4)2SO4的生成,原因是_______________________________________________________________。
(2)直接蒸干滤液得到的(NH4)2SO4主要含有的杂质是________(填含量最多的一种)。
(3)锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液浸泡,使之转化为疏松,易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为____________________________________。
②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理:__________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
亚磷酸(H3PO3)是二元酸,H3PO3溶液存在电离平衡:H3PO3 H+ + H2PO3-。亚磷酸与足量NaOH溶液反应,生成Na2HPO3。
(1)①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式____________________________。
②某温度下,0.1000 mol·L-1的H3PO3溶液pH的读数为1.6,即此时溶液中c (H+) = 2.5×10-2 mol·L-1,除OH-之外其他离子的浓度由小到大的顺序是 ,该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K= 。(H3PO3第二步电离忽略不计,结果保留两位有效数字)
③向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中
c(Na+)_______ c(H2PO3-)+ 2c(HPO32-)(填“>”、 “<” 或“=”)。
(2)亚磷酸具有强还原性,可使碘水褪色,该反应的化学方程式_______________________。
(3)电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如下:
说明:阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过。
①阴极的电极反应式为________________________。
②产品室中反应的离子方程式为________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
按要求完成下列化学反应式
(1)硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式 ;
(2)Na2CO3溶液水解的离子方程式 ;
(3)Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合反应的离子方程式 ;
(4)Mg3N2与水反应的化学方程式 ;
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
回答下列有关Na2S溶液的问题。
(1)Na2S溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中,仔细闻有臭鸡蛋气味,请用离子方程式解释:
, 。
(2)将Na2S溶液加入AlCl3溶液中,有白色沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成,发生的离子反应为:
。
(3)将Na2S溶液加入AgCl的浊液中,生成的黑色沉淀是 (写化学式)。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”,在水中存在如下溶解平衡:
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2++2K++Mg2++4SO42-+2H2O。为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:
(1)滤渣主要成分有________和CaSO4以及未溶杂卤石。
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因:
。
(3)“除杂”环节中,先加入 溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入 溶液调滤液pH至中性。
(4)不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系见右图。由图可得,随着温度升高,
① ,
② ,
③溶浸出的K+的平衡浓度增大。
(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生:CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s)+SO42-。已知298 K时,Ksp(CaCO3)=2.80×10-9,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5,计算此温度下该反应的平衡常数,K= 。
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科目:高中化学 来源: 题型:问答题
(12分)D、A、B、C为四种原子序数依次增大的短周期元素,A、B、C同周期,A的原子半径是同周期中最大的;B、D同主族。已知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂,C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。
(1)C元素在周期表中的位置 周期 族。
(2)A、B元素形成的常见化合物水溶液显 性,原因是(用离子方程式表示) 用石墨做电极电解该化合物的水溶液,则阴极反应式为 ,
(3)A、D元素可以形成化合物A2D2,写出A2D2与CO2反应的化学方程式 (用元素符号表示)。该反应中还原剂是 。
(4)B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应:① B(s)+O2(g)=BO2(g);△H=-296.8kJ/mol②2BO2(g)+O2(g) 2BO3(g);△H=-196.6kJ/mol
则1 mol BO3(g)若完全分解成B(s),反应过程中的热效应为 。
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