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(1)pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后,pH    11(填“>”“=”或“<”),原因是                                                                 (用离子方程式和必要的文字说明);pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液,分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH     NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”); 
(2)pH相等时,①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为           ; 
(3)等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈   性,溶液中c(Na+)    c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”);pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈    性,溶液中c(Na+)
     c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”); 
(4)25℃,用0.1000 mol / LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。

①为减小实验误差,由图可知滴定时指示剂应选用            (填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”);
②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是        点对应的溶液;
③25OC,HA的电离平衡常数约为                   

(1) > 加水稀释使平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-右移   >
(2)①=②>③  
(3)碱 > 酸 <   
(4)①酚酞    ②C   ③5×10ˉ4

解析试题分析:
(1)首先写出CH3COO+H2OCH3COOH+OH,加水稀释,假设平衡不移动,那么c(OH)=10-1 mol·L-1÷100=10-3 mol·L-1,但平衡右移c(OH)应比10-3 mol·L-1大,所以最终溶液中c(OH)>10-3 mol·L-1;加热促进了CH3COO的水解,使c(OH)增大。
(2)依据NH4++H2ONH3·H2O+H,因为①、②中的H全部是水解生成的,且c(H)相同,所以c(NH4+)①=②;由NH4HSO4=NH4++H+SO42-可知③中的H大部分是电离生成的,所以c(NH4HSO4)远远小于c(NH4Cl)。
(3)正好完全中和生成CH3COONa,CH3COO水解,显碱性;混合后溶液中含有CH3COONa、CH3COOH,显酸性,溶液中存在CH3COONa=CH3COO+Na、CH3COO+H2OCH3COOH+OH、CH3COOHCH3COO+H、H2OOH+H,CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度,所以电离生成的CH3COO大于水解消耗的CH3COO,即c(Na)<c(CH3COO);我们也可以用电荷守恒c(OH)+c(CH3COO)=c(H)+c(Na)求解,因为混合后溶液呈酸性,所以c(H)>c(OH),所以c(Na)<c(CH3COO)。
(4)①石蕊变色范围PH5.8——8.0 由红色变为蓝色,甲基橙变色范围 PH3.1——4.4 由红色变为黄色,酚酞变色范围 PH8.2——10.0 由无色变为红色,故选酚酞。
②C为强碱性溶液,离子浓度最大。
③C点,PH=8.则c(OH)=10ˉ6 mol/L对于CH3COO+H2OCH3COOH+OH,c(OH)=10ˉ6 mol/L,则c(CH3COOH)=10ˉ6 mol/L。c(CH3COO)=20.00mL*0.1000mol/L/40mL=0.05mol/L。CH3COO水解程度较小,可以忽略。所以该平衡的平衡常数为K1= c(OH)* c(CH3COOH)/ c(CH3COO)=2*10ˉ11
CH3COO+H2OCH3COOH+OH  K1=2*10ˉ11
H2OH++OH Kw=10ˉ14 
CH3COOH CH3COO+H+ K=?
解得:K=5×10ˉ4
考点:电解质溶液PH的计算,酸碱中和滴定

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)有甲、乙、丙、丁四种金属,把甲、丙浸入稀硫酸中,用导线连接时丙为负极;把乙、丁分别浸入稀硫酸中,丁产生气泡的速率更大;把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中,甲上有气泡冒出;把丙浸入丁的硝酸盐溶液中,丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是                 
(2)向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为_______________。
(3) 现将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是_______________
①20 mL 0.01 mol·L-1KCl溶液
②30 mL 0.02 mol·L-1CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol·L-1HCl溶液
④10 mL蒸馏水
⑤50 mL 0.05 mol·L-1 AgNO3溶液
(4)某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂,在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇,同时向一个电极通入空气。此电池的负极发生的电极反应式是_______________                     
(5)某酸H2B在水溶液中有如下变化:H2BH++HB-;HB-H++B2-;现有溶液                            0.10mol/L、100ml,试回答以下问题:
①溶液中的H+物质的量取值范围是:                        
②已知0.1mol·L-1NaHB溶液的pH=2,则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是         0.11 mol·L-1(填“<”,“>”,或“=”)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

已知:在室温时H2OH++OH- KW=10-14  CH3COOH H++ CH3COO Ka=1.8×10-5
(1)取适量醋酸溶液,加入少量醋酸钠固体,此时溶液中C(H+)与C(CH3COOH)的比值     (填“增大”或“减小”或“不变”)
(2)醋酸钠水解的离子方程式为                    。当升高温度时,C(OH)将    (填“增大”“减小”“不变”);
(3)0.5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a;1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系为     ,a与b的关系为     (填“大于”“小于”“等于”);
(4)将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是                 
(5)若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7,则c(Na+)_______________ c(CH3COO)(填“大于”、“小于”或“等于”),
(6)室温时,若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合,则下列说法不正确的是____________。

A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH)=2×10-7mol·L-1
B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2
(7)在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固
体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1,以上三种金属离子中        能生成沉淀,原因是                                               
(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17
KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14
(8)取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液,加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+
=       mol/L。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

工业上向氨化的CaSO4悬浊液中通入适量CO2,可制取(NH4)2SO4,其流程如下图所示,已知CaSO4的Ksp=9.1×10-6,CaCO3的Ksp=2.8×10-9,请回答:

(1)向甲中通入过量CO2_____(填“有”或“不”)利于CaCO3和(NH4)2SO4的生成,原因是_______________________________________________________________。
(2)直接蒸干滤液得到的(NH4)2SO4主要含有的杂质是________(填含量最多的一种)。
(3)锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液浸泡,使之转化为疏松,易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为____________________________________。
②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理:__________________________________________。 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

亚磷酸(H3PO3)是二元酸,H3PO3溶液存在电离平衡:H3PO3 H+ + H2PO3。亚磷酸与足量NaOH溶液反应,生成Na2HPO3
(1)①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式____________________________。
②某温度下,0.1000 mol·L-1的H3PO3溶液pH的读数为1.6,即此时溶液中c (H+) = 2.5×10-2 mol·L-1,除OH之外其他离子的浓度由小到大的顺序是                 ,该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K=                 。(H3PO3第二步电离忽略不计,结果保留两位有效数字)
③向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中
c(Na+)_______ c(H2PO3)+ 2c(HPO32)(填“>”、 “<” 或“=”)。
(2)亚磷酸具有强还原性,可使碘水褪色,该反应的化学方程式_______________________。
(3)电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如下:

说明:阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过。
①阴极的电极反应式为________________________。
②产品室中反应的离子方程式为________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

按要求完成下列化学反应式
(1)硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式                  
(2)Na2CO3溶液水解的离子方程式                     
(3)Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合反应的离子方程式         
(4)Mg3N2与水反应的化学方程式                      

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

回答下列有关Na2S溶液的问题。
(1)Na2S溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中,仔细闻有臭鸡蛋气味,请用离子方程式解释:
                                                                              
(2)将Na2S溶液加入AlCl3溶液中,有白色沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成,发生的离子反应为:
                                                                           
(3)将Na2S溶液加入AgCl的浊液中,生成的黑色沉淀是                          (写化学式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”,在水中存在如下溶解平衡:
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2+2K+Mg2+4SO42-+2H2O。为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:

(1)滤渣主要成分有________和CaSO4以及未溶杂卤石。
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K的原因:
                                                                                     
(3)“除杂”环节中,先加入            溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入        溶液调滤液pH至中性。
(4)不同温度下,K的浸出浓度与溶浸时间的关系见右图。由图可得,随着温度升高,
                                     
                                      

③溶浸出的K的平衡浓度增大。
(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生:CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s)+SO42-。已知298 K时,Ksp(CaCO3)=2.80×10-9,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5,计算此温度下该反应的平衡常数,K=                                  

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科目:高中化学 来源: 题型:问答题

(12分)D、A、B、C为四种原子序数依次增大的短周期元素,A、B、C同周期,A的原子半径是同周期中最大的;B、D同主族。已知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂,C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。
(1)C元素在周期表中的位置     周期        族。
(2)A、B元素形成的常见化合物水溶液显        性,原因是(用离子方程式表示)                用石墨做电极电解该化合物的水溶液,则阴极反应式为                       
(3)A、D元素可以形成化合物A2D2,写出A2D2与CO2反应的化学方程式                  (用元素符号表示)。该反应中还原剂是        
(4)B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应:① B(s)+O2(g)=BO2(g);△H=-296.8kJ/mol②2BO2(g)+O2(g) 2BO3(g);△H=-196.6kJ/mol
则1 mol BO3(g)若完全分解成B(s),反应过程中的热效应为             

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