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    I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I-(aq)  I3一(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数值如下表：

    t/℃

    5

    15

    25

    35

    50

    K

    1100

    841

    680

    533

    409

        下列说法正确的是：

    A.反应I2(aq)＋I－(aq)   I3－(aq)的△H>0

    B. 其他条件不变，加入KI固体平衡向正反应方向移动，所以溶液中c(I-)减小

    C. 其他条件不变，升高温度，溶液中c(I3-)减小

    D.25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡正向移动，平衡常数K会大于680

     

    【答案】

    C

    【解析】随着温度的升高，平衡常数逐渐减小，说明平衡向逆反应方向移动，所以反应是放热反应。增大c(I-)，平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理可知，再次平衡时c(I-)仍比原平衡大。升高温度，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(I3-)减小。平衡常数只与温度有关，与平衡移动方向无关。答案是C。

     

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    t/℃ 5 15 25 35 50
    K 1100 841 680 533 409
    下列说法正确的是（　　）

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