Question

【题目】反应 2KMnO4 + 16HCl =2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 可用于实验室制取氯气，

(1)该反应中______是氧化剂，_____是氧化产物，_____元素被还原，

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(3)①用双线桥或单线桥标出下列反应的电子转移方向和数目2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O_____________________

②在标准状况下，该反应产生2.24 L Cl2时，消耗氧化剂_____mol，被氧化的物质的质量为_____g。

Answer 1

【答案】KMnO4 Cl2 Mn ② 0.04mol 7.3g

【解析】

反应中KMnO4中Mn元素获得10电子生成MnCl2，KMnO4是氧化剂，HCl中Cl元素失去10个电子生成Cl2．16份HCl分为两部分，10份HCl作还原剂，6份只起酸的作用，双线桥表示方法为化合价变化的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物，并在上方注明“得”或“失”及转移电子数目；

反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，KMnO4中Mn元素化合价降低，KMnO4是氧化剂，根据方程式计算消耗的KMnO4的物质的量；HCl中的Cl元素化合价降低，HCl是还原剂被氧化生成Cl2，根据氯元素守恒可知n（HCl）=2n（Cl2），再根据m=nM计算被氧化的HCl的质量．

由

(1)该反应中KMnO4是氧化剂，Cl2是氧化产物，Mn元素被还原，

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是还原性和酸性，故选②。

(3)①反应中KMnO4中Mn元素获得10电子生成MnCl2，HCl中Cl元素失去10个电子生成Cl2．用双线桥表示出该反应的电子转移情况为：；

②标准状况下，2.24L Cl2物质的量为2.24L÷22.4L·mol－1=0.1mol，反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，KMnO4中Mn元素化合价降低，KMnO4是氧化剂，

根据方程式可知消耗的KMnO4的物质的量0.1mol×=0.04mol；

HCl中的Cl元素化合价降低，HCl是还原剂被氧化生成Cl2，根据氯元素守恒可知n（HCl）=2n（Cl2）=0.1mol×2=0.2mol，被氧化的HCl的质量为0.2mol×36.5g·mol－1=7.3g。