练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】4NH3(g)+5O2(g)== 4NO(g)+6H2O(g)，该反应在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为 ( )

    A. V(O2)=0.01molL－1s－1B. V(NO)=0.008 molL－1s－1

    C. V(H2O)=0.003 molL－1s－1D. V(NH3) =0.003 molL－1s－1

    【答案】C

    【解析】

    v(NO)===0.002mol/(Ls)，由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，A．V(O2)=0.002mol/(Ls)×=0.0025mol/(Ls)，故A错误；B．V(NO)=0.002mol/(Ls)，故B错误；C．V(H2O)=0.002mol/(Ls)×=0.003mol/(Ls)，故C正确；D．V(NH3)=0.002mol/(Ls)，故D错误；故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有0.5L某泉水样品，其中含有Ca2+0.02g，请计算：

    （1）该泉水样品中Ca2+的物质的量浓度是多少___？

    （2）为使该泉水样品中所含的Ca2+全部沉淀，至少应加入Na2CO3的物质的量是多少___？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是

    A. 将溶液稀释到原体积的2倍B. 加入适量的醋酸钠固体

    C. 加入等体积0.2 molL﹣1盐酸D. 加少量冰醋酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应 2KMnO4 + 16HCl =2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 可用于实验室制取氯气，

    (1)该反应中______是氧化剂，_____是氧化产物，_____元素被还原，

    (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)。

    ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

    (3)①用双线桥或单线桥标出下列反应的电子转移方向和数目2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O_____________________

    ②在标准状况下，该反应产生2.24 L Cl2时，消耗氧化剂_____mol，被氧化的物质的质量为_____g。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将11.5 g钠投入到89 g水中(足量)，充分反应后所得溶液的密度为1.25 g·cm－3。

    计算：(1)生成H2的体积(标准状况下) _______ 。

    (2)所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少________ ？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（ ）

    A.同温同压下，NA个NO气体与NA个N2和O2的混合气体的体积相等

    B.标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NA

    C.4℃时，9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数

    D.1.7gH2O2中含有的电子数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下向20 mL浓度均为0.1 mol·L－1 NH4HSO4 、(NH4)2SO4混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液。充分反应后静置，Ba(OH)2溶液体积与溶液的pH的关系如下图，下列说法正确的是（假设过程中生成的NH3·H2O不分解）

    A.a点溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.4 mol·L－1

    B.b点溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)

    C.c点溶液中：c(Ba2＋) ＋ c(NH4+)＝c(SO42-)

    D.d点溶液中：c(NH3·H2O)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.铅蓄电池在放电过程中，正极得到电子，电极质量增加

    B.0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中减小

    C.SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则ΔH>0

    D.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解，反应生成Na3[Ag(S2O3)2]；在废定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的银转化为Ag2S，并使定影液再生。将Ag2S在高温下转化为Ag，就达到了回收银的目的。

    （1）铜、银、金在元素周期表中位于同一族相邻周期，基态铜原子的价电子排布式为___。

    （2）Na、O、S简单离子半径由大到小的顺序为___。

    （3）S2O32-离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化轨道类型为___。

    （4）Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有__。

    A.离子键 B.共价键 C.范德华力 D.金属键 E.配位键

    （5）在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子中硫原子的价层电子对数为__，其分子空间构型为___。SO2易溶于水，原因是__。

    （6）SO2具有较强的还原性，碳与熔融金属钾作用，形成的晶体是已知最强的还原剂之一，碳的某种晶体为层状结构，钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图所示，则其化学式可表示为___。

    （7）现在人们已经有多种方法来测定阿伏加德罗常数，X射线衍射法就是其中的一种，通过对金晶体的X 射线衍射图像的分析，可以得出金晶体的晶胞属于面心立方晶胞(与铜的晶胞相似)。若金原子的半径为am，金的密度为ρg·cm－3，金的摩尔质量为Mg·mol－1，试通过这些数据列出计算阿伏加德罗常数的算式___。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案