练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法不正确的是

    A.铅蓄电池在放电过程中，正极得到电子，电极质量增加

    B.0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中减小

    C.SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则ΔH>0

    D.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率

    【答案】D

    【解析】

    A. 铅蓄电池在放电过程中，正极得到电子，由PbO2转化为PbSO4，电极质量增加，A正确；

    B. 0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释后，n(CH3COOH)减小，但n(CH3COO-)增大，所以溶液中减小，B正确；

    C. SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)，ΔS>0，必须在高温下反应才能发生，则ΔH>0，C正确；

    D. 合成氨生产中将NH3液化分离，减少了生成物的浓度，但没有增大反应物浓度，所以虽然可提高H2的转化率，但正反应速率没有加快，D错误。

    故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中，A为一种中学化学中常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色实验均为黄色。

    （1）写出下列物质的化学式：B___。

    （2）以上6个反应中属于氧化还原反应的有___(填写编号)。

    （3）写出A →C反应的离子方程式___。

    （4）写出B→C反应的离子方程式：___；E→D的化学方程式：___。

    （5）加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量分数为___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】4NH3(g)+5O2(g)== 4NO(g)+6H2O(g)，该反应在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为 ( )

    A. V(O2)=0.01molL－1s－1B. V(NO)=0.008 molL－1s－1

    C. V(H2O)=0.003 molL－1s－1D. V(NH3) =0.003 molL－1s－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：

    （1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：__ _______。

    （2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：_ _____。

    （3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式_____________。请举一例该反应的用途_____________。

    （4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol电子发生转移．理论上能得到金属铝的质量是___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（ ）

    A.图I中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用

    B.图II中：收集氯气

    C.图IV中：若气球干瘪，证明可与NaOH溶液反应

    D.图III中：生成棕黄色的烟，加少量水溶解得到蓝绿色溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种从含Br－废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：

    Br2

    CCl4

    正十二烷

    密度/g·cm－3

    3.119

    1.595

    0.753

    沸点/℃

    58.76

    76.8

    215～217

    下列说法正确的是(　　)

    A. 用甲装置过滤时，需不断搅拌

    B. 用乙装置将Br－氧化为Br2

    C. 丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小

    D. 可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A.用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液(均与Ag+反应生成沉淀)，由图1可确定首先沉淀的是C-

    B.图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化的情况， 由图可知该反应的正反应是吸热反应

    C.图3表示一定条件下，X(g)Y(g)+Z(s)中物质的量分数随起始投料比变化。m点对应的X转化率为33.3%

    D.图4表示常温下稀释pH相同的HA与盐酸时溶液pH与加入水体积的关系，则HA为弱酸，且a点Kw的数值比b点的大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗肿瘤作用，可由化合物X在一定条件下合成：

    下列说法正确的是

    A.Y中有3种不同官能团

    B.X、Y分子中均含有的手性碳原子数不相同

    C.1molX与溴水充分反应，最多消耗Br2的物质的量为2mol

    D.1molY与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为3mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

    已知：

    ①2KOH+Cl2===KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）

    ②6KOH+3Cl2===5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）

    ③2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH===2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O

    回答下列问题：

    （1）该生产工艺应在______________（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行，从绿色化学的角度考虑通入氯气速率应________（填“较快”或“较慢”）；

    （2）写出工业上制取Cl2的化学方程式_____________；

    （3）为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用高铁酸钾（K2FeO4）进行消毒、净化以改善水质，其原因是______

    （4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为____________（保留整数）；

    （5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是__________：

    A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    C．为下一步反应提供反应物

    D．使副产物KClO3转化为 KClO

    （6）该工艺每得到1.98 kg K2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为___________mol。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案