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【题目】有机物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗肿瘤作用,可由化合物X在一定条件下合成:

下列说法正确的是

A.Y中有3种不同官能团

B.XY分子中均含有的手性碳原子数不相同

C.1molX与溴水充分反应,最多消耗Br2的物质的量为2mol

D.1molYNaOH溶液充分反应,最多消耗NaOH的物质的量为3mol

【答案】D

【解析】

A. Y中有酯基和碳碳双键2种不同官能团,A错误;

B. X中,与醇羟基相连的碳原子为手性碳原子,Y分子中与右边酯基相连的碳原子为手性碳原子,XY各含一个手性碳原子,B错误;

C. 1molX与溴水充分反应,最多消耗Br2的物质的量为3mol(苯环羟基邻位2mol,碳碳双键1mol)C错误;

D. 1molYNaOH溶液充分反应,最多消耗NaOH的物质的量为3mol(左边酯基2mol,右边酯基1mol)D正确。

故选D

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【题目】反应 2KMnO4 + 16HCl =2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 可用于实验室制取氯气,

(1)该反应中______是氧化剂,_____是氧化产物,_____元素被还原,

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(3)①用双线桥或单线桥标出下列反应的电子转移方向和数目2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O_____________________

②在标准状况下,该反应产生2.24 L Cl2时,消耗氧化剂_____mol,被氧化的物质的质量为_____g

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【题目】下列说法不正确的是

A.铅蓄电池在放电过程中,正极得到电子,电极质量增加

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D.合成氨生产中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高H2的转化率

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A.可用水来确定某氧化钠粉末中是否含有过氧化钠

B.可用二氧化碳来确定某氧化钠粉末中是否含有过氧化钠

C.可利用在空气中加热的方法除去氧化钠中的过氧化钠

D.将足量的过氧化钠、氧化钠分别加到酚酞溶液中,最终溶液均为红色

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【题目】已知下列转化关系图,且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生产金属钠:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑,下列说法不正确的是(

A.ACE一定含有同种元素B.若在B中点燃铜丝会产生棕黄色烟

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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 溶液中加入少量氨水:==Al(OH)3

B. 溶液中加入KOH溶液:HCO3-+OH-═H2O+CO2

C. 溶液中加入过量的NaOH溶液:

D. 溶液中加入过量澄清石灰水:

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【题目】在照相底片的定影过程中,未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解,反应生成Na3[Ag(S2O3)2];在废定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的银转化为Ag2S,并使定影液再生。将Ag2S在高温下转化为Ag,就达到了回收银的目的。

1)铜、银、金在元素周期表中位于同一族相邻周期,基态铜原子的价电子排布式为___

2NaOS简单离子半径由大到小的顺序为___

3S2O32-离子结构如图所示,其中心硫原子的杂化轨道类型为___

4Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有__

A.离子键 B.共价键 C.范德华力 D.金属键 E.配位键

5)在空气中灼烧Ag2S生成AgSO2SO2分子中硫原子的价层电子对数为__,其分子空间构型为___SO2易溶于水,原因是__

6SO2具有较强的还原性,碳与熔融金属钾作用,形成的晶体是已知最强的还原剂之一,碳的某种晶体为层状结构,钾原子填充在各层之间,形成间隙化合物,其常见结构的平面投影如图所示,则其化学式可表示为___

7)现在人们已经有多种方法来测定阿伏加德罗常数,X射线衍射法就是其中的一种,通过对金晶体的X 射线衍射图像的分析,可以得出金晶体的晶胞属于面心立方晶胞(与铜的晶胞相似)。若金原子的半径为am,金的密度为ρg·cm3,金的摩尔质量为Mg·mol1,试通过这些数据列出计算阿伏加德罗常数的算式___

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【题目】下列描述,不正确的是

A. 正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低

B. 相对分子质量为104的烃,分子中不可能只存在单键

C. 光照下2,2一二甲基丙烷与Br2反应其二溴取代物有两种

D. FeCl3溶液可以把4种无色溶液:乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液一一区分

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【题目】图为几种化合物的元素组成示意图,以下说法错误的是

A. 若①为某种具有催化作用的化合物,则其水解产物为氨基酸

B. 若②为脂肪,则其大量积累于皮下和内脏器官周围

C. 若③为蓝藻的遗传物质,则其和蛋白质组成染色体

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