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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 向溶液中加入少量氨水：==Al(OH)3

    B. 向溶液中加入KOH溶液：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑

    C. 向溶液中加入过量的NaOH溶液：

    D. 向溶液中加入过量澄清石灰水：

    【答案】D

    【解析】

    A．向Al2(SO4)3溶液中加入少量氨水，离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A错误；B．向NaHCO3溶液中加入KOH溶液反应生成碳酸钠和碳酸钾、水，离子方程式：HCO3-+OH-═H2O+CO32-，故B错误；C．向(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中加入过量的NaOH溶液，离子方程式：2NH4++Fe2++4OH-═Fe(OH)2↓+2NH3H2O，故C错误；D．向 Ca(HCO3)2 溶液中加入过量澄清石灰水，离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能。下列有关叙述正确的是

    A.该反应的逆反应为放热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

    B.该反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能

    C.该反应的反应热为ΔH= E2- E1使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

    D.500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g) 置于密闭容器中充分反应生成SO3(g) 放热xkJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2xkJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种从含Br－废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：

    Br2

    CCl4

    正十二烷

    密度/g·cm－3

    3.119

    1.595

    0.753

    沸点/℃

    58.76

    76.8

    215～217

    下列说法正确的是(　　)

    A. 用甲装置过滤时，需不断搅拌

    B. 用乙装置将Br－氧化为Br2

    C. 丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小

    D. 可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用原电池原理，在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示，下列说法错误的是

    A. X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜

    B. 负极的电极反应式：BH4-＋8OH-一8e-═B(OH)4-＋4H2O

    C. 2室流出的溶液中溶质为Na2SO4和K2SO4

    D. 电路中每转移1mol电子，电极2上有32gCu析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗肿瘤作用，可由化合物X在一定条件下合成：

    下列说法正确的是

    A.Y中有3种不同官能团

    B.X、Y分子中均含有的手性碳原子数不相同

    C.1molX与溴水充分反应，最多消耗Br2的物质的量为2mol

    D.1molY与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2溶液、盐酸和K2CO3溶液。三种试剂，按下图步骤操作,下列说法错误的是（ ）

    A.A物质是Ba（OH）2 溶液，为了除尽Mg2＋和SO42-

    B.B物质是碳酸钠溶液，为了除尽过量的Ba2＋

    C.C物质是稀盐酸 ，除去过量的CO32-

    D.为了除去过量的稀盐酸，加热煮沸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CoCO3可用作选矿剂、催化剂及家装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：

    下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算)：

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Co2+

    7.6

    9.4

    Al3+

    3.0

    5.0

    Zn2+

    5.4

    8.0

    (1)写出“酸溶”时发生氧化还原反应的化学方程式____________________。

    (2)“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为_______________ 。

    (3)在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有____；上述“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层) ZnX2(有机层)+H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是______。

    (4)简述洗涤沉淀的操作____________________________________。

    (5)在空气中煅烧CoCO3生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为0.672L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为 ____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油产品中含有H2S及COS、CH3SH等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。回答下列问题：

    (1)已知热化学方程式：①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) △H1=-362 kJ·mol-1

    ②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H2=-1172 kJ·mol-1

    则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为__________________。

    (2)可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平衡常数为_______。(已知H2CO3 的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2S的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15)

    (3)在强酸溶液中用H2O2 可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS 的脱硫。该反应的化学方程式为_______。

    (4)COS的水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H<0。某温度时，用活性α-Al2O3作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的转化关系如图1所示。其它条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示：

    ①该反应的最佳条件为:投料比[n(H2O)/n(COS)]__________，温度__________。

    ②P点对应的平衡常数为_____________ 。(保留小数点后2 位)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ZrO2是重要的耐温材料，可用作陶瓷遮光剂。天然锆英石(ZrSiO4)含有铁、铝、铜等金属元素的氧化物杂质，工业以锆英石为原料制备ZrO2的工艺流程如下：

    已知：①锆英石中锆元素的化合价为+4 ，“氯化”过程中除C、O元素外，其他元素均转化为最高价氯化物 ②SiCl4极易水解；ZrCl4易溶于水 ③Fe(SCN)3难溶于有机溶剂MIBK； Zr(SCN)4在水中溶解度不大，易溶于有机溶剂MIBK。

    (1) “氯化”过程中，锆英石发生的主要反应的化学方程式为：______________________________，ZrC14的产率随温度变化如图所示，由图可知氯化的最佳条件是_____________；

    (2)“滤液1”中含有的阴离子除OH- 、Cl-，还有___________________；

    (3)常用的铜抑制剂有Na2S、H2S、NaCN等，本流程使用NaCN除铜，不采用Na2S、H2S的原因是__________。

    (4)实验室进行萃取和反萃取的玻璃仪器是_______。流程中萃取与反萃取的目的是_________。

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