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    【题目】已知反应A＋3B＝2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为

    A. 0.5mol·L－1·min－1B. 1mol·L－1·min－1

    C. 2mol·L－1·min－1D. 3mol·L－1·min－1

    【答案】C

    【解析】

    在一化学反应中，不同的物质表示化学反应速率，其化学反应速率之比等于化学计量数之比。A表示的化学反应速率为1 mol·L－1·min－1，则C表示的化学反应速率为A的2倍，为2 mol·L－1·min－1，C项正确；

    本题答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从石油中获取乙烯已成为目前生产乙烯的主要途径。请根据下图回答：

    (1)以石油为原料，获取大量乙烯的主要方法是__________ (填字母代号)。

    A 水解 B 裂解 C 分馏

    (2)乙烯的结构简式是__________，B分子中官能团的名称是__________。

    (3)A与B反应的化学方程式是_________，反应类型是__________，利用该反应制取乙酸乙酯的原子利用率为__________。(原子利用率＝期望产物的总质量与生成物的总质量之比)

    (4)某同学用图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲上层为透明且不溶于水的油状液体。

    实验时，为分离出乙酸乙酯中混有的少量A和B，试管中应先加入__________，实验结束后，振荡试管甲，有无色气泡生成，其主要原因是__________ (用化学方程式表示)，最后分离出乙酸乙酯用到的主要仪器是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化 反应②：Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：

    温度

    K1

    K2

    973 K

    1.47

    2.38

    1173 K

    2.15

    1.67

    请填空：(1)通过表格中的数值可以推断：K1随温度的升高而____________，（填增大，减小，不变），所以反应①是____________(填“吸热”或“放热”)反应。

    (2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数表达式：K3＝__________，根据数据可知反应③是吸热反应。

    (3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有___(填写字母序号，下同)。

    A．增大压强（压缩容器体积）
    B．体积不变时充入稀有气体

    C．升高温度
    D．使用合适的催化剂

    (4)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

    ①图甲中t2时刻发生改变的条件可能是_____________ 、____________。

    ②图乙中t2时刻发生改变的条件可能是__________。

    A.升高温度 B.降低温度 C.加入催化剂 D.增大压强 E.减小压强 F.充入CO2 G.分离出部分CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】航空和电器行业中使用的垫圈多为橡胶，制作这些垫圈的橡胶必须具备耐高温、耐低温、耐氧化等特点。下列橡胶可用于制作航空和电器行业中的垫圈的是（ ）

    A.天然橡胶B.丁苯橡胶C.氯丁橡胶D.有机硅橡胶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】V2－、W3－、X2+、Y2－、Z－是由短周期元素形成的简单离子，其中V2－、W3－、X2+均是10电子的微粒，Y2－、Z－与Ar原子具有相同的电子数。(请用化学用语回答下列问题)

    （1）V2－的结构示意图为___________。

    （2）V、W、X的原子半径由小到大的顺序是______________________。

    （3）无水W2H4为无色液体，在298k时与V2气体迅速反应生成W2气体和液态的V的最简单氢化物，若生成1mol该液态氢化物放出311.2kJ热量，则该反应的热化学方程式为_________________________________。

    （4）YZ2是一种重要的化工产品，熔点：－78℃，沸点：59.6℃，加热至40℃以上，部分开始分解，YZ2晶体属于___________晶体。

    （5）①Na2YO3溶液中离子浓度从大到小的顺序是_________________________。

    ②已知：室温下H2YO3的电离平衡常数Ka1=1.4×10－2，Ka2=6.3×10－8，请通过计算确定NaHYO3水溶液的酸碱性(请写出计算过程)_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

    （1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    电离常数(25℃)

    Ka = 1．77×10 -4

    Ka=4.3×l0-10

    Ka1=5.0×l0-7

    Ka2=5.6×l0-11

    ①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。

    ②常温下，pH相同的三种溶液

    A．HCOONa B．NaCN C．Na2CO3，

    其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。

    ③已知25℃时，HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O（1） △H=-a kJ/mol

    H+(aq) +OH-(aq) =H2O（1） △H=-b kJ/mol

    甲酸电离的热化学方程式为__________________________________。

    ④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是______________________。

    ⑤室温下，—定浓度的HCOONa溶液pH =9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是:

    ______________________________，溶液中=___________。

    （2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。

    ①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。

    ②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____（用溶液中的其它离子浓度表示）。

    ③pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为____。

    （3）已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9，Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.

    ①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为____mol/L。

    ②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中=___________（保留三位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

    A. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

    B. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

    C. X元素形成的单核阴离子还原性大于Y

    D. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用金属活动性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（ ）

    A. 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑

    B. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

    C. Fe＋CuSO4 =FeSO4＋Cu

    D. 2NaCl(水溶液)2Na＋Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究的性质，某同学按如图所示的装置进行实验。

    完成下列填空：

    （1）装置A中盛放浓碱酸的仪器名称是________________，A中发生反应的化学方程式是___________________。

    （2）装置B中的现象是________________________，说明具有________（填代码）；装置C中发生反应的化学方程式是________________________________，说明具有________（填代码）。

    a．氧化性 b．还原性 c．漂白性 d．酸性

    （3）装置D的目的是探究与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象________________________尾气可采用________溶液吸收。

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