练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．酚酞医药名为果桃，可治疗消化系统疾病，其有效成分的结构简式如图所示．下列对该有效成分的说法正确的是（　　）
    A．所有原子可能共平面
    B．能发生加聚反应生成高分子化合物
    C．酚酞的水解产物中含有醇羟基
    D．1 mol该物质最多能与含4 mol NaOH的烧碱溶液反应

    分析 该分子中含有苯环、酚羟基、酯基，具有苯、酚和酯的性质，能发生加成反应、还原反应、氧化反应、水解反应、取代反应、中和反应等，据此分析解答．

    解答 解：A．连接三个苯环的碳原子具有甲烷碳原子结构，为正四面体结构，所以所有原子不可能共面，故A错误；
    B．不含碳碳双键，所以不能发生加聚反应，故B错误；
    C．酯基水解后生成羧基和醇羟基，同时该水解产物还有酚羟基，故C正确；
    D．酚羟基和酯基水解生成的羧基能和NaOH反应，1 mol该物质最多能与含3 mol NaOH的烧碱溶液反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯酚、酯的性质，易错选项是C，注意酯基水解不产生酚羟基但该物质本身含有酚羟基，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．碳及其化合物的开发利用已成为科学家研究的重要课题，在工农业生产和科学研究中有十分重要的地位．
    Ⅰ：草酸钙晶体（CaC2O4•H2O）可用作分离稀有金属的载体．
    （1）在一定温度下向1L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：CaC2O4（s）?CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CO）=0.04mol•L-1•min-1；当反应达到平衡后，将容器体积压缩为0.5L，一段时间后反应再次达到平衡，则下列说法正确的是CD（填答案选项编号）．
    A．压缩容器体积，CaC2O4的分解率增大
    B．平衡移动后，该反应的化学平衡常数减小
    C．平衡移动后，CO和CO2的浓度都没有改变
    D．平衡移动后，CaO的质量减少
    （2）某温度下数据：Kφ（CaC2O4）=5.0×10-9；Kφ（CaCO3）=2.5×10-9
    向0.6mol/L的Na2CO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后（忽略溶液体积变化），充分搅拌，发生反应：
    CO32-（aq）+CaC2O4（s）?CaCO3（s）+C2O42-（aq）．静置后沉淀转化达到平衡．求此时溶液中的c（C2O42-）=0.4mol•L-1．
    Ⅱ．甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0其他条件相同时，在相同时间内，反应分别在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）或不同温度下反应，测得CH4的转化率变化如图所示．

    （1）在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ．
    （2）a点v正（CH4）大于v逆（CO）（填写“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）c点CH4的转化率高于b点，原因是b和c都没平衡，c点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高．
    Ⅲ．工业上用焦炭与水蒸气在高温下制取水煤气，在化工生产中有重要用途．一定条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生反应：
    C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）．其相关数据如表所示：
    容积容积/L温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
     C（s） H2O H2
    甲2T1 2 4 3.2 8
    乙1 T2 1 2 1.2 3
    （1）温度T2＞T1的理由是甲乙两容器中反应物浓度相同，乙达到平衡所有时间短，说明T2温度高．
    （2）该反应达到平衡后，升高温度，H2O（g）的转化率变小（填写“变大”、“变小”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．3.0 L 0.1 mol•L-1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g时，溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7：
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
    C．常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则原醋酸溶液醋酸的电离度为1%
    D．物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=2c（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．随着科技发展，新型电池层出不穷．图1为肼（N2H4）燃料电池，图2为光伏并网发电装置．LED（半导体照明）是由GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学：Y3Al5O12）芯片装在一起而做成，其在运动会场馆内也随处可见．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．氢氧燃料电池、太阳光伏电池中都利用了原电池原理
    B．图1左边电极上发生的电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
    C．图2中N型半导体为正极，P型半导体为负极
    D．LED中的Ga和Y不可能都显+3价

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子材料
    B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性
    C．太阳能电池板中的硅是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅
    D．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持续通入CO2．通入CO2的体积（y）与溶液中水电离出的c（OH-）的关系如图所示．下列叙述错误的是（　　）
    A．a点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10-10mol•L-1
    B．b点溶液中：c（H+）=1×10-7mol•L-1
    C．c点溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
    D．d点溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中正确的是（　　）
    A．为防止食品氧化变质，食品袋中放有硅胶包
    B．酒精用来杀菌消毒，利用了乙醇的氧化性
    C．植物油与矿物油可以通过水解反应区分
    D．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．稀土元素号称“工业维生素”，科学家把稀土元素镧对作物的作用赋予“超级钙”的美称．已知镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的弱碱，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水，下列说法中正确的是（　　）
    A．La（NO3）3水溶液显酸性
    B．LaCl3的水溶液加热蒸发灼烧，最终得到无水LaCl3
    C．La和盐酸反应的离子方程式为：La+2H+=La3++H2↑
    D．镧有两种核素：57139La和放射性57138La，由此可知镧元素的相对原子质量为138.5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案．
    （1）提出假设：Na2CO3或NaHCO3加热分解时可能有CO2生成；
    （2）设计实验：①利用右图装置分别对一定量的Na2CO3和NaHCO3进行加热；②为了检验CO2的生成，试管B中应加入的物质是紫色石蕊溶液（填“紫色石蕊溶液”或“KOH溶液”）；
    （3）现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO3时，试管B中才有气泡产生且有红色溶液生成（填溶液的颜色），说明Na2CO3和NaHCO3的热稳定性是：Na2CO3＞NaHCO3（填“＞”或“＜”）；
    （4）在加热后的A试管中仍留有少量白色固体，冷却后加少量水溶解，再滴加1～2滴酚酞试液，可观察到的现象是溶液呈红色．
    （5）某同学在探究NaHCO3的热稳定性时，称取了16.8gNaHCO3，充分加热，请你计算理论上可产生CO2气体的体积为2.24L（标准状况）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案