【题目】A、B、C、D1、D2均为有机化合物,请根据图示回答问题.
(1)直链有机化合物A的结构简式是______________;
(2)①的反应类型是____________________;.
(3)②的反应类型是__________________;
(4)③的反应类型是_____________________。
【答案】CH2=CHCH3取代反应加成反应加成反应
【解析】
直链有机化合物A分子式是,A是丙烯,由A到B的变化是少了一个氢原子,多了一个氯原子,所以应是取代反应,B是 ;C是B和溴反应的产物,从分子的组成来看,多了两个溴原子,应是加成反应,C是;D1和D2是和氯水反应的产物,从产物的组成来看应是一个碳原子上加了氯原子,而另一个碳原子上加了羟基,而位置有两种情况,所以加成产物有两种,分别是、。
根据以上分析,(1)直链有机化合物A分子式是,A是丙烯,结构简式是CH2=CHCH3;(2)反应①是CH2=CHCH3与氯气反应生成,反应类型是取代反应;(3)反应②是与溴反应生成,反应类型是加成反应;(4)反应③与氯水反应生成或,反应类型是加成反应。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体,对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径.
(1)利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料,装置如图1所示:
①若A为CO,B为H2,C为CH3OH,则通入CO的为_________极(填“正”或“负”)。
②若A为SO2,B为O2,C为H2SO4,则负极的电极反应式为:___________________________。
(2)碳酸盐燃料电池,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质,操作温度为650℃,在此温度下以镍为催化剂,以煤气(CO、H2的体积比为1∶1)直接做燃料,其工作原理如图2所示。
①电池总反应为____________________________________________。
②以此电源电解足量的硝酸银溶液,若阴极产物的质量为21.6g,电解后溶液体积为2L,溶液的pH约为___________。
(3)某研究小组利用下列装置用N2O4生产新型硝化剂N2O5。
①现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池,采用电解法制备N2O5,装置如图所示,其中Y为CO2。在该电极上同时还引入CO2的目的是__________________________。
②电解过程中,生成N2O5的电极反应方程式为_________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各组有机物,无论以何种物质的量的比例混合,只要总物质的量一定,则完全燃烧消耗氧气的量为一恒定值的是
A. C3H6和C3H8O
B. C2H6和C2H4O2
C. C4H10和C6H6
D. C2H6和C3H8
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)键线式表示的分子式____________名称是_______
(2)中含有的官能团的名称为_______
(3)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物,试书写它的结构简式______
(4)某炔烃和氢气充分加成生成2,5-二甲基己烷,该炔烃的结构简式是____________
(5)某芳香烃结构为。它的分子式为________,一氯代物有________种。
(6)分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上,则该烃的结构简式为_________,若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上,则该烃的结构简式为__________。
(7)分子式为C8H10的芳香烃,苯环上的一氯代物只有一种,该芳香烃的结构简式是______
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氨是一种重要的化工原料,可以用来制备氮化硅(Si3N4)肼(N2H4)、氢氰酸(HCN)。
(1)已知:Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) △H1=akJ·mol-1
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2=bkJ·mol-1
3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) △H3=ckJ·mol-1
H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) △H4=dkJ·mol-1
则反应3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol-1(用a、b、c、d表示)。
(2)肼的制备方法是用次氯酸钠氧化过量的氨。
已知ClO-水解的方程式为:ClO-+H2 O=HClO+OH-。常温下,该水解反应的平衡常数为K=1.0×10-6mol·L-1,则1.0mol· L -1NaCIO溶液的pH=________。
(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为:CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>O
①其他条件一定,达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。X代表的是________(填“温度”或“压强”)。
②其他条件一定,向2L密闭容器中加人 n mol CH4和2 mol NH3,平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图所示。若反应从开始到a点所用时间为10min,该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为________mol·L-1·min-1;平衡常数:K(a) ________K(b)(填“>”“=”或“<”)
③工业上用电解法处理含氰电镀废水(pH=10)的装置如图所示。
阳极产生的氯气与碱性溶液反应生成ClO-,ClO-将CN-氧化的离子方程式为:_____CN-+ _____ClO-+ ________====_____CO32-+_____N2↑+________+________若电解处理2 mol CN-,则阴极产生气体的体积(标准状况下)为________L。
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【题目】已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸,常温下,向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 常温下,亚硒酸的电离平衡常数K2=10-4.2
B. pH=l.2的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)
C. 将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3 固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液
D. 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大
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【题目】工业上常用惰性电极电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱,生产装置如图所示。测得同温同压下,气体甲、乙的体积比约为1∶2,下列说法中正确的是( )
A.a极与电源的负极相连
B.b电极反应式:2H2O-4e-= O2↑+4H+
C.离子交换膜c、d均为阴离子交换膜
D.产物丙为硫酸溶液
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