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【题目】A、B、C、D1、D2均为有机化合物,请根据图示回答问题.

(1)直链有机化合物A的结构简式是______________

(2)①的反应类型是____________________;.

(3)②的反应类型是__________________

(4)③的反应类型是_____________________

【答案】CH2=CHCH3取代反应加成反应加成反应

【解析】

直链有机化合物A分子式是A是丙烯,由A到B的变化是少了一个氢原子,多了一个氯原子,所以应是取代反应,B是 ;C是B和溴反应的产物,从分子的组成来看,多了两个溴原子,应是加成反应,C是;D1和D2和氯水反应的产物,从产物的组成来看应是一个碳原子上加了氯原子,而另一个碳原子上加了羟基,而位置有两种情况,所以加成产物有两种,分别是

根据以上分析(1)直链有机化合物A分子式是A是丙烯结构简式是CH2=CHCH3;(2)反应CH2=CHCH3与氯气反应生成反应类型是取代反应;(3)反应与溴反应生成反应类型是加成反应;(4)反应与氯水反应生成反应类型是加成反应

练习册系列答案
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A.对二甲苯B.邻二甲苯C.间二甲苯D.乙苯

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A.氯化铁溶液B.溴水C.氢氧化钠溶液D.高锰酸钾溶液

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【题目】SO2COCO2NOx是对环境影响较大的几种气体,对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径.

1利用电化学原理将COSO2转化为重要化工原料,装置如图1所示:

ACOBH2CCH3OH,则通入CO的为_________(”)

ASO2BO2CH2SO4,则负极的电极反应式为:___________________________

2碳酸盐燃料电池,以一定比例Li2CO3Na2CO3低熔混合物为电解质,操作温度为650℃,在此温度下以镍为催化剂,以煤气(COH2的体积比为1∶1)直接做燃料,其工作原理如图2所示

电池总反应为____________________________________________

以此电源电解足量的硝酸银溶液,若阴极产物的质量为21.6g,电解后溶液体积为2L,溶液的pH约为___________

3某研究小组利用下列装置用N2O4生产新型硝化剂N2O5

现以H2O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池,采用电解法制备N2O5,装置如图所示,其中YCO2。在该电极上同时还引入CO2的目的是__________________________

电解过程中,生成N2O5的电极反应方程式为_________________________________________

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【题目】下列各组有机物,无论以何种物质的量的比例混合,只要总物质的量一定,则完全燃烧消耗氧气的量为一恒定值的是

A. C3H6和C3H8O

B. C2H6和C2H4O2

C. C4H10和C6H6

D. C2H6和C3H8

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【题目】(1)键线式表示的分子式____________名称是_______

(2)中含有的官能团的名称为_______

(3)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物,试书写它的结构简式______

(4)某炔烃和氢气充分加成生成2,5-二甲基己烷,该炔烃的结构简式是____________

(5)某芳香烃结构为。它的分子式为________,一氯代物有________种。

(6)分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上,则该烃的结构简式为_________,若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上,则该烃的结构简式为__________

(7)分子式为C8H10的芳香烃,苯环上的一氯代物只有一种,该芳香烃的结构简式是______

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【题目】氨是一种重要的化工原料,可以用来制备氮化硅(Si3N4)(N2H4)、氢氰酸(HCN)。

(1)已知:Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) H1=akJ·mol1

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H2=bkJ·mol1

3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) H3=ckJ·mol1

H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) H4=dkJ·mol1

则反应3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol1(a、b、c、d表示)。

(2)肼的制备方法是用次氯酸钠氧化过量的氨。

已知ClO水解的方程式为:ClO+H2 O=HClO+OH。常温下,该水解反应的平衡常数为K=1.0×106mol·L1,则1.0mol· L 1NaCIO溶液的pH=________

(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为:CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) H>O

①其他条件一定,达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。X代表的是________(温度压强”)。

②其他条件一定,向2L密闭容器中加人 n mol CH42 mol NH3,平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图所示。若反应从开始到a点所用时间为10min,该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为________mol·L1·min1;平衡常数:K(a) ________K(b)(“>”“=”“<”)

③工业上用电解法处理含氰电镀废水(pH=10)的装置如图所示。

阳极产生的氯气与碱性溶液反应生成ClO-,ClOCN氧化的离子方程式为:_____CN+ _____ClO+ ________====_____CO32+_____N2↑+________+________若电解处理2 mol CN,则阴极产生气体的体积(标准状况下)________L。

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A. 常温下,亚硒酸的电离平衡常数K2=10-4.2

B. pH=l.2的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)

C. 将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3 固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液

D. 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大

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A.a极与电源的负极相连

B.b电极反应式:2H2O-4e O2+4H

C.离子交换膜c、d均为阴离子交换膜

D.产物丙为硫酸溶液

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