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    【题目】将16.1g某元素的含结晶水的硫酸盐晶体，加热后失去全部结晶水变为7.1g，该无水硫酸盐的式量为142，则该晶体（AxH2O）中的x值为（ ）

    A．10 B．9 C．8 D．11

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：将16.1g某元素的含结晶水的硫酸盐晶体，加热后失去全部结晶水变为7.1g，水的质量为16.1*18x/（142+18x）=7.1，解x=10，选A

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    【题目】下列说法中正确的是

    A. 分子式均满足CnH2n+2的两种烃不一定是同系物

    B. 可单独用溴水或酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯

    C. 相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同

    D. 乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同

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    【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）

    A．Na+、Al3+、Cl-、OH- B．H+、Na+、CO32-、NO3-

    C．Cu2+、K+、SO42-、NO3- D．Na+、H+、OH- 、Ca2+

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    【题目】维生素可根据其溶解性的不同分为________性维生素和________性维生素两大类。

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    【题目】（14分）汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

    （1）氧化一还原法消除NOx的转化如下：

    ①反应I为NO +O3=NO2+O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是 mol。

    ②反应Ⅱ中，当n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为______

    （2）使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CO+ NOx →N2+CO2（未配平），若x=1.5，则化学方程式中CO2和N2的化学计量数比为 。

    （3）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）。装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，请写出生成等物质的量的NO3－和NO2－时的离子方程式 .

    （4）装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，再生时生成的Ce4+在电解槽的 （填“阳极”或“阴极”），同时在另一极生成S2O42一的电极反应式为 。

    （5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为ag．L－1，要使1m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通人标准状况下的氧气 L（用含a代数式表示，结果保留整数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

    （1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序号）。

    a. Fe b. FeO c. Fe3O4 d. Fe2O3

    （2） 现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。 整个过程与温度密切相关， 当温度低于 570℃时，反应Fe3O4(s)+4 CO(g) 3Fe(s)+4 CO2(g)，阻碍循环反应的进行。

    ① 已知：Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) +CO2(g) ΔH1 = +19.3 kJ·mol-1

    3FeO(s) + H2O(g)Fe3O4(s) + H2(g) ΔH2 =-57.2 kJ·mol-1

    C(s)+CO22CO（g） ΔH3 =+172.4 kJ·mol-1 。

    铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是_________。

    ② 下图表示其他条件一定时， Fe3O4(s)和 CO(g)反应达平衡时 CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。

    i. 当温度低于570℃时，温度降低CO的转化率____（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是______。

    ii. 当温度高于570℃时，随温度升高，反应 Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g)平衡常数的变化趋势是________；（填“增大”、“减小”或“不变”）1040℃时，该反应的化学平衡常数的数值是________。

    （3）① 古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

    复分解反应 ii 的离子方程式是_______________。

    ② 如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中 CN-，方案如下：

    若试纸变蓝则证明食品中含有 CN-，请解释检测时试纸变蓝的原因_________。

    （4）已知25℃时，Kap[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配置100mL 5mol/LFeCl3溶液，为使配置过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2mol/L的盐酸_________mL（忽略加入盐酸体积）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）

    A．K+、H+、SO42-、OH- B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

    C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是( )

    A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO)＋c(HCO)

    B．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COO－)

    C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)

    D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：

    2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是

    A．太阳能 B．核能 C．氢能 D．电力

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