【题目】目前工业合成氨的原理是N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝-93.0kJ·mol-1
（1）已知一定条件下：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g) △H＝+l 530.0kJ·mol一1。则氢气燃烧热的热化学方程式为___。
（2）如图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应。
①表示N2浓度变化的曲线是____。
②前25min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是____。
③在25min末刚好平衡，则平衡常数K＝____。
（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是___。
A．气体体积不再变化，则已平衡
B．气体密度不再变化，尚未平衡
C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动
D．平衡后，压缩容器，生成更多NH3
（4）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH3(g)＋6NO(l)5N2(g)＋6H2O(g) △H＜0，副反应②：2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g)△H＞0。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图。
请回答：在400～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是___，导致这种规律的原因是___(任答合理的一条原因)。
（5）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH3（g）+3O2＝2N2+6H2O。则负极电极反应式为___。
【答案】1/2O2(g)＋H2(g)＝H2O(l) △H＝-286kJ/mol C 0.12mol·L-1·min-1 
L2·mol-2 AD 随温度升高，N2的含量降低， 主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移(或副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH3和NO的浓度，使主反应的平衡左移) 2NH3+6OH--6e-＝N2+6H2O
【解析】
（1）已知①N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝-93.0kJ·mol-1，②2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g) △H＝+l 530.0kJ·mol一1，利用盖斯定律可得氢气燃烧热的能量大小为
＝-286kJ/mol，可得1/2O2(g)＋H2(g)＝H2O(l) △H＝-286kJ/mol。
（2）①图象中氮气的浓度的减少是氢气减少的
，是氨气变化量的
，所以C为氮气的浓度变化曲线。
②图象中氮气的浓度的减少是氢气减少的，A为氢气的浓度变化曲线。
。
③当第25min时反应达到平衡，
（3）A．合成氨反应前后气体体积不同，当体积不变时，达到化学平衡状态，故A正确；
B.气体质量不变，由于反应前后气体体积不同，恒压容器气体体积可变，化学平衡移动时，密度随之变化，当密度不变时，达到化学平衡状态，故B错误；
C．充入Ar，容器压强不变，则N2、H2、和NH3浓度降低，反应物浓度降低大，化学平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D．平衡时，压缩体积，压强增大，化学平衡向正反应方向移动，NH3浓度增大，故D正确；
故答案为：AD
（4）根据图象可知，在400K～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的升高逐渐降低；这是由于主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH3和NO浓度，使主反应的平衡左移
（5）原电池负极失去电子发生氧化反应，所以该燃料电池中负极氨气失去电子生成氮气，电极反应式为2NH3+6OH--6e-＝N2+6H2O。
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【题目】为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法不正确的是
A.过程I中太阳能转化为化学能
B.过程II中化学能转化为电能
C.2molH2与1molO2的能量之和小于2mol H2O的能量
D.H2O的分解反应是吸热反应
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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
B.洗涤油污时热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液效果更好
C.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生刺激性气味的气体
D.工业上使用催化剂提高SO2与O2合成SO3的效率
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【题目】高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列___物质相似。
A．75%酒精 B．双氧水 C．苯酚 D．“84”消毒液（NaClO溶液）
（2）粉碎的目的是___；操作Ⅰ的名称是___；操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在___（填性质）上差异，采用___（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。
（3）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、CO2、___和___（写化学式）。
（4）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是___。
（5）铋酸钠（NaBiO3，不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋元素的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式：___。
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【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．Y的一种核素质量数为18，中子数为10．在同周期元素中Z的简单离子半径最小，W的单质是良好的半导体材料。下列说法中正确的是
A. 简单气态氢化物稳定性：W >X
B. Y元素的相对原子质量为18
C. X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4：l
D. 电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z
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【题目】为了测定某有机物A的结构，做如下实验：
①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1mol CO2和2.7g水。
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图(Ⅰ)所示的质谱图。
③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图(Ⅱ)所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3。
试回答下列问题：
（1）有机物A的相对分子质量是________。
（2）有机物A的实验式是________。
（3）A的分子式是________。
（4）推测有机物A的结构简式为____，A中含官能团的名称是_____。
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【题目】X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋3、＋5、＋7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大。已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8。
（1）请写出元素Y的原子结构示意图_______________；其中元素W在周期表中的位置_______________________________。
（2）用电子式表示X在空气中生成的氧化物的形成过程：__________________________。
（3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：_____________________________。（用元素符号表示）
（4）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______________________________。
（5）写出Z与氢元素形成的10电子微粒化学式_____________________（任写两种）。
（6）元素X与元素Y相比，金属性较强的是_____（用元素符号表示），请举一例实验事实证明这一结论__________________________________________________________。
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【题目】CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气CO和H2，还对温室气体的减排具有重要意义。
已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H1 K1 C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2 K2 ；C(s)+
O2(g) =CO(g) △H3 K3；CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H K(其中△H为焓变，K为平衡常数)下列说法正确的是
A. △H=2△H3－2△H2－△H1
B. K=2K3－K2－K1
C. 若平衡时c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：1：1，则K一定等于1(mol/L)2
D. 减小压强可增大CH4(g)和CO2(g)的平衡转化率
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【题目】X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是（ ）
A.反应③可用于工业上制取W的单质B.X位于元素周期表第二周期ⅣA族
C.甲、丙、丁均为酸性化合物D.工业上通过电解乙来制取Z的单质
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