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    【题目】常温下，用等浓度的NaOH溶液分別滴定相同体积的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是( )

    A. NH3 ·H2ONH4+ +OH－ 的 lg Kb=－9.25

    B. CH3COOH+HPO42－=CH3 COO－+H2 PO4－的 lg K =2.11

    C. 0.1mol/LKH2PO4溶液中：c(HPO42－)<c(H3PO4)

    D. 在滴定过程中，当溶液pH相同时，消耗NaOH的物质的量：CH3COOH<KH2PO4<NH4Cl

    【答案】B

    【解析】

    根据图像，c(NH3 ·H2O)＝c(NH4+)时pH=9.25，氨水的电离平衡常数Kb= =10－4.75，同理可知H2PO4-的电离平衡常数Ka=10－6.86；CH3COOH的的电离平衡常数Ka=10－4.75。

    A、氨水的电离平衡常数Kb= =10－4.75，lgKb=－4.75，故A错误；

    B、CH3COOH+HPO42－=CH3COO－+H2 PO4－的 K = = == =102.11，lgK=2.11，故B正确；

    C、KH2PO4溶液呈酸性， H2PO4－电离大于水解，所以c(HPO42－)>c(H3PO4)，故C错误；

    D、根据图像，在滴定过程中，当溶液pH相同时，消耗NaOH的物质的量：CH3COOH>KH2PO4>NH4Cl，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a，b，c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子。回答下列问题：

    （1）a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为______________。

    （2）b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为__________而中毒。

    （3）c是双核单质，写出其电子式____________。c分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是________________________。

    （4）d是四核化合物，其结构式为______________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按下列路线合成新抗凝(抗血栓药物)

    新抗凝

    已知：I：

    II：

    III：

    (1) 所需的试剂是__________。

    (2) B→C分两步进行，反应类型分别是 __________、__________。

    (3)下列说法不正确的是_________。

    a．化合物B能使Br2/CCl4褪色

    b. 化合物C能发生银镜反应

    c．F遇FeCl3溶液显色

    d. 新抗凝的分子式C19H15NO6

    (4)E+H→新抗凝的化学方程式是_______________________。

    (5)已知： ，写出有关化合物的结构简式I ________F________G________。

    (6)写出一种符合下列条件的A的同分异构体的结构简式_____________________。

    ① 红外光谱表明分子中含有-COO-、苯环结构

    ② 1H-NMR谱显示苯环上有三种不同环境的H原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl3+NH3CrN+3HCl.回答下列问题：

    (1)制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加热脱水往往得到Cr2O3，有关反应的化学方程式为______________，以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_____________________________。

    (2)制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)：

    ①装置A中发生反应的化学方程式为_____________________。

    ②实验开始时，要先打开装置A中活塞，后加热装置C，目的是___________________。

    ③装置B中盛放的试剂是____________，装置D的作用是_____________________。

    ④有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是_______________________。

    (3)氯化铬的纯度测定。制得的CrN中含有Cr2N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr2O3)的质量为16.72g，则样品中CrN的质量分数为_____________(结果保留3位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某探究性学习实验小组做了如下实验：

    实验一：利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

    实验序号

    试验温度/K

    溶液颜色褪至无色时所需时间/s

    KMnO4溶液（含硫酸）

    H2C2O4溶液

    H2O

    V/mL

    c/mol·L-1

    V/mL

    c/mol·L-1

    V/mL

    A

    293

    2

    0.02

    5

    0.1

    3

    t1

    B

    T1

    2

    0.02

    3

    0.1

    V1

    8

    C

    313

    2

    0.02

    V2

    0.1

    5

    t1

    （1）通过实验A、B，可探究出_____________ (填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V1=__________，T1=__________；通过实验__________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

    （2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是_______________；利用实验B 中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4span>)= __________。

    实验二：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

    实验步骤：

    （a）检查装置的气密性后，添加药品；

    （b）反应开始后，每隔1min记录一次生成H2的体积；

    （c）将所记录的数据转化为曲线图(上图乙)。

    （3）根据反应的图像(图乙)分析：0-lmin盐酸与镁反应比1-2min反应快的原因：_____________。

    （4）对照实验：用20mL水代替酸进行实验。

    实验现象：当水滴入锥形瓶中，注射器的活塞_________(填“会”或“不会”)向右移动。

    问题分析：针对上述现象，上图中气体发生装置是否合理：_______(填“合理”或“不合理”)若合理，则忽略下问；若不合理，请改进上述装置使其变成合理的装置图：_____________ (用必要的文字或装置图进行回答)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

    (1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol·L－1。

    (2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝____mol·L－1。

    (3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。

    A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

    C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

    D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

    (4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

    ①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为______mol·L－1。

    ②需用浓硫酸的体积为________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到．OPA是一种重要的有机化工中间体，A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：

    已知：

    回答下列问题：

    (1)A的化学名称是___________，由A生成B的反应类型是___________。

    (2)写出任意一种C的可能的结构简式___________。

    (3)D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。由A可以经过两步合成D，②反应的方程式为___________。

    (4)OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F反应的化学方程式为___________。一种新型可降解聚碳酸酯塑料，可由OPA的一种还原产物与碳酸二甲酯在一定条件下，通过缩聚反应制得，该聚酯的结构简式为___________。

    (5)芳香化合物G是E的同分异构体，G遇FeCl3显紫色，能发生水解反应，且一定条件下可以发生银镜反应，满足以上条件的G的同分异构体有___________种。

    (6)参照上述合成路线，请设计由乙烯为起始原料制备聚合物的合成路线，(无机试剂任选)____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取10.6g Na2CO3溶于水配成100ml溶液，求：

    (1)Na2CO3物质的量_______。

    (2)Na2CO3溶液的物质的量浓度_______。

    (3)取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.4mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)

    下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　)

    A. R的最高正价为＋3价

    B. R元素位于元素周期表中第ⅡA族

    C. R元素的原子最外层共有4个电子

    D. R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

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