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    【题目】下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)

    下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　)

    A. R的最高正价为＋3价

    B. R元素位于元素周期表中第ⅡA族

    C. R元素的原子最外层共有4个电子

    D. R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

    【答案】B

    【解析】

    从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，最外层应有2个电子，应为第IIA族元素。

    A、最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，故A错误； B、最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故B正确； C、R元素的原子最外层共有2个电子，故C错误； D、R元素可能是Mg或Be，故D错误。

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    【题目】常温下，用等浓度的NaOH溶液分別滴定相同体积的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是( )

    A. NH3 ·H2ONH4+ +OH－ 的 lg Kb=－9.25

    B. CH3COOH+HPO42－=CH3 COO－+H2 PO4－的 lg K =2.11

    C. 0.1mol/LKH2PO4溶液中：c(HPO42－)<c(H3PO4)

    D. 在滴定过程中，当溶液pH相同时，消耗NaOH的物质的量：CH3COOH<KH2PO4<NH4Cl

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    【题目】下列反应属于非氧化还原反应的是（　　）

    A. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B. NH4NO3N2O↑+2H2O

    C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D. CuO+CO═Cu+CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有W、X、Y、Z四种短周期主族元素，其常见单质存在如图的转化关系(未注明反应条件)，甲(常温下呈液态)、乙是两种常见的化合物。X的原子半径是同周期主族元素原子中最小的，W与X同主族，W的最髙价氧化物对应的水化物是一种强酸。下列说法不正确的是( )

    A. 简单离子的半径：W＞Y＞X

    B. 化合物乙是强电解质

    C. 化合物WY2可作漂白剂

    D. 常温下，乙溶于甲中所得的溶液能蚀刻玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

    根据信息回答下列问题。

    （1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为 。

    （2）Fe元素位于周期表的 区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为 ；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 和 (填化学式)。

    （3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有 。

    （4）根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为 。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为 (写2种)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是重要的化工原料。用CO2催化加氢可制取乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH<0

    (1)若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的ΔH=_________kJ·mol1。(用含a、b的式子表示)

    (2)几种化学键的键能如表所示，实验测得上述反应的ΔH= 152 kJ·mol1，则表中的x=___________。

    化学键

    C=O

    H-H

    C=C

    C-H

    O-H

    键能/(kJ·mol-1)

    803

    436

    x

    414

    463

    (3)向1 L恒容密闭容器中通入1 mol CO2和n mol H2，在一定条件下发生上述反应，测得CO2的转化率α(CO2)与反应温度、投料比X[ n(H2)/n(CO2 )]的关系如图所示。

    ①X1_________(填“>”、“<”或“=”，下同)X2；

    ②平衡常数KA_______KB，KB________KC；

    ③若B点时X=3，则平衡常数KB=_____________(代入数据列出算式即可)；

    ④下列措施能同时满足增大反应速率和提高CO2转化率的是（__________）

    a．升高温度 b．加入催化剂 c．增大投料比X d．将产物从反应体系中分离出来

    (4)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图所示。则N极上的电极反应式为：_______________；该电解池中所发生的总反应的化学方程式为：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10 mL 0.1 mol/L的CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中一lgc(Cu2+)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示(忽略滴加过程中的温度变化和溶液体积变化)。下列叙述正确的是

    A. 常温下Ksp (CuS)的数量级为10-35

    B. c点溶液中水的电离程度大于a点和d点溶液

    C. b点溶液中c(Na+)=2c(Cl-)

    D. d点溶液中c (Na+) >c (Cl-) >c (S2-) >c (OH-) >c (H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NA

    B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA

    C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA

    D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组在常温下进行电解饱和Ca(OH)2溶液的实验，实验装置与现象见下表。

    序号

    I

    II

    装置

    现象

    两极均产生大量气泡，b极比a极多；a极溶液逐渐产生白色浑浊，该白色浑浊加入盐酸有气泡产生

    两极均产生大量气泡，d极比c极多；c极表面产生少量黑色固体；c极溶液未见白色浑浊

    下列关于实验现象的解释与推论，正确的是（ ）

    A. a极溶液产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水，析出Ca(OH)2固体

    B. b极产生气泡：4OH－ －4e－ === O2↑ ＋2H2O

    C. c极表面变黑：Cu －2e－ ＋2OH－ === CuO ＋H2O

    D. d极电极反应的发生，抑制了水的电离

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