Question

【题目】H2在Cl2中燃烧的方程式为：H2 + Cl2 2HCl，已知在相同条件下，有下图所示的能量变化，下列说法中正确的是

A. H2、Cl2和HCl分子中的化学键都是非极性共价键

B. 1 mol H2与1 mol Cl2的总能量小于2 mol HCl的总能量

C. 1molH2与1molCl2反应生成2 mol HCl时，反应放出的能量为：2Q3-Q1 -Q2

D. 1molH2与1molCl2反应生成2 mol HCl的过程中：Q1+ Q2 >2Q3

Answer 1

【答案】C

【解析】A项，HCl分子中的化学键是极性共价键；B项，H2在Cl2中的燃烧反应为放热反应，1molH2与1molCl2的总能量大于2molHCl的总能量；C项，断裂1molH2中H-H键和1molCl2中Cl-Cl键吸收能量为Q1 kJ +Q2 kJ，形成2molHCl中H-Cl键释放的能量为2Q3kJ，1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时反应放出的能量为2Q3kJ-Q1 kJ -Q2 kJ；D项，由于反应为放热反应，断裂反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键释放的能量。

A项，H2、Cl2分子中的化学键是非极性共价键，HCl分子中的化学键是极性共价键，A项错误；B项，H2在Cl2中的燃烧反应为放热反应，1molH2与1molCl2的总能量大于2molHCl的总能量，B项错误；C项，断裂1molH2中H-H键和1molCl2中Cl-Cl键吸收能量为Q1 kJ +Q2 kJ，形成2molHCl中H-Cl键释放的能量为2Q3kJ，1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时反应放出的能量为2Q3kJ-Q1 kJ -Q2 kJ，C项正确；D项，由于反应为放热反应，断裂反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键释放的能量，1molH2与1molCl2反应生成2molHCl过程中：2Q3Q1+Q2，D项错误；答案选C。