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    【题目】某液态烃A的分子式为C14H22 ， 实验证明它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色．该烃分子的一个氢原子被溴原子取代，所得一溴代物有2种同分异构体，则该烃的结构简式为 ．

    【答案】
    【解析】解：液态烃A的分子式为C14H22，符合CnH2n﹣6，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色，应为苯的同系物，烃分子的一个氢原子被溴原子取代，所得一溴代物有2种同分异构体，则结构对称、烃基、苯环各含有1个等效H原子，结构简式应为 ，

    所以答案是：
    【考点精析】本题主要考查了有机物的结构和性质的相关知识点，需要掌握有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解才能正确解答此题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2在Cl2中燃烧的方程式为：H2 + Cl2 2HCl，已知在相同条件下，有下图所示的能量变化，下列说法中正确的是

    A. H2、Cl2和HCl分子中的化学键都是非极性共价键

    B. 1 mol H2与1 mol Cl2的总能量小于2 mol HCl的总能量

    C. 1molH2与1molCl2反应生成2 mol HCl时，反应放出的能量为：2Q3-Q1 -Q2

    D. 1molH2与1molCl2反应生成2 mol HCl的过程中：Q1+ Q2 >2Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知：T与U、V同周期，W与X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某种核素没有中子；元素T的最高正价与最低负价的代数和为0；Q与U形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；工业上通过分离液态空气获得V的单质，且该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障；W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数。

    (1)V元素原子的 L层电子数为______。元素 W 在周期表中的位置为______。

    (2)用电子式表示化合物 QZ的形成过程______。

    (3)U的氢化物比同主族其他元素的氢化物的熔沸点明显偏高，原因是______。

    (4)写出X、Z 两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：______。

    (5)T、U、V形成的氢化物分子中共价键的极性由强到弱的顺序为______。（填化学式）

    (6)Q与T可形成一种化合物T2Q4，请写出该分子的结构式________。

    (7)元素Y的一种含氧酸化学式为 H3YO3，其结构式可表示为：。该酸为______元酸，请写出该酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。(已知信息：氢氧原子结合成的一种原子团“—OH”叫羟基，含氧酸中只有羟基氢才可电离出 H+。)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。

    （1）A烧杯中反应的离子方程式为_________。

    （2）B中Zn板是_________极，发生的电极反应是_________，Cu板上的现象是_________，发生的电极反应是_________。

    （3）从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量，A中是将化学能转变为_________，B中主要是将化学能转变为_________。

    （4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________（填字母序号）。

    A．原电池反应的过程中一定有电子转移

    B．原电池装置需要2个电极

    C．电极一定不能参加反应

    D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】青蒿素的一种化学合成方法的部分工艺流程如图所示：

    已知，羰基αH可发生下列反应： ．
    （1）化合物E中含有的含氧官能团有、和醛基．
    （2）合成路线中设计E→F、G→H的目的是 ．
    （3）反应B﹣→C实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型是、 ．
    （4）A在Snβ沸石作用下，可生成同分异构体异蒲勒醇，已知异蒲勒醇分子中有3个手性碳原子，异蒲勒醇分子内脱水再与1分子H2加成可生成 ，则异蒲勒醇的结构简式为 ．
    （5）写出以苯甲醛和乙烯为原料制备苄基乙醛（ ）的合成路线流程图（无机试剂任选）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组设计了如下实验，探究常温下催化剂对过氧化氢分解反应的影响。

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    实验操作

    示意图

    实验现象

    有极少量气泡产生

    产生气泡速率略有加快

    产生气泡速率明显加快

    （1）实验Ⅰ的作用是_______________。

    （2）实验Ⅲ中反应的化学方程式为_______________。

    （3）根据实验Ⅰ～Ⅲ中现象的不同，可以得出的结论是：

    ①使用合适的催化剂，可提高双氧水分解的反应速率；

    ②_______________。

    （4）在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L，H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示：

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V（O2）/mL

    0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    0~6 min，以H2O2的浓度变化表示的反应速率为v（H2O2）＝_________mol/（L·min）。（计算结果精确到0.001）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI（g） H2（g）+I2（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（　　）
    A.HI、H2、I2的浓度相等
    B.HI、H2、I2的浓度不再发生变化
    C.HI、H2、I2在密闭容器中共存
    D.容器内气体的颜色不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在“观察DNA和RNA在细胞中的分布”实验中，使用盐酸的目的是 ( )

    ①改变细胞膜的流动性

    ②改变细胞膜的通透性

    ③改变细胞膜的化学组成

    ④将DNA与蛋白质分离

    ⑤将RNA与蛋白质分离

    ⑥利于RNA与染色剂结合

    ⑦利于蛋白质与染色剂结合

    ⑧利于DNA与染色剂结合

    A．①④⑥ B．②④⑧ C．③⑤⑦ D．②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一体积不变的密闭容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A（g）+B（g）3c（g），各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中如t0～t1阶段c（B）未画出．图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件．

    （1）若t1=15min，则t0～t1阶段以c的浓度变化表示的反应速率V（C）= ．
    （2）t3时改变的条件为 ， B的起始物质的量为 ．
    （3）t4～t5阶段，若A的物质的量减少了0.01mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式： ．

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