Question

【题目】已知短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知：T与U、V同周期，W与X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某种核素没有中子；元素T的最高正价与最低负价的代数和为0；Q与U形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；工业上通过分离液态空气获得V的单质，且该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障；W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数。

(1)V元素原子的 L层电子数为______。元素 W 在周期表中的位置为______。

(2)用电子式表示化合物 QZ的形成过程______。

(3)U的氢化物比同主族其他元素的氢化物的熔沸点明显偏高，原因是______。

(4)写出X、Z 两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：______。

(5)T、U、V形成的氢化物分子中共价键的极性由强到弱的顺序为______。（填化学式）

(6)Q与T可形成一种化合物T2Q4，请写出该分子的结构式________。

(7)元素Y的一种含氧酸化学式为 H3YO3，其结构式可表示为：。该酸为______元酸，请写出该酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。(已知信息：氢氧原子结合成的一种原子团“—OH”叫羟基，含氧酸中只有羟基氢才可电离出 H+。)

Answer 1

【答案】 6 第三周期第ⅠA 族 NH3 分子之间形成氢键 Al(OH)3 + 3 H+ =Al3+ + 3H2O H2O> NH3>CH4 二 H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O

【解析】元素Q的某种核素没有中子，则Q为氢元素；工业上通过分离液态空气获得V的单质,该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障,则V为氧元素；T元素最高正价与最低负价之和为0，处于ⅣA族，原子序数小于氧元素,则T为碳元素；Q与U形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，0.76g/L×22.4L/mol=17g/mol，该气体为NH3，则U为N元素；U和Y同族,则Y为P,W与X、Y、Z同周期，W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数，则W为Na,X为Al，Z为Cl,据此解答。

(1) 氧元素原子的 L层电子数为6。元素钠在周期表中的位置为第三周期第ⅠA 族。

(2)HCl为共价化合物，用电子式表示 HCl的形成过程。

(3) NH3比同主族其他元素的氢化物的熔沸点明显偏高，原因是NH3 分子之间形成氢键。

(4) X、Z 两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3和HClO4,相互反应的离子方程式：Al(OH)3 + 3 H+ =Al3+ + 3H2O。

(5)非金属性越强，形成的氢化物共价键极性越大，所以 C、N、O形成的氢化物分子中共价键的极性由强到弱的顺序为H2O> NH3>CH4 。

(6)C2H4为乙烯，乙烯分子的结构式为： 。

(7) 从结构式知，该分子中含有两个羟基氢，故该酸为2元酸，该酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O。