Question

【题目】下表列出了 a~m 13种元素在周期表(已省略了过渡元素)中的位置：

(1)元素 b为______（填名称）；画出 g 的原子结构示意图______。

(2)元素 f、i、j 的原子半径从大到小的顺序是______ (用元素符号表示)；这三种原子分别形成简单离子后，离子半径从大到小的顺序是______ (用离子符号表示)。

(3) h 和 k 的原子序数相差______ (填数字)。

(4)元素d和e形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为_____________，该化合物中化学键有______，该化合物与c的最高价氧化物反应的化学方程式为________________________ 。

(5)人们曾认为， a、l、m 的单质不发生化学反应， 曾把它们叫做“惰性气体”。 但后来发现这族气体有的可参加化学反应，a、l、m中最有可能首先被发现可以形成化合物的元素是__________(写元素符号)。

(6)用高能射线照射含有 10 电子的 d 元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：______。

Answer 1

【答案】 硼 略 K、 Mg 、Cl Cl- 、K+ 、Mg2+ 18 离子键、（非极性）共价键 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2 Xe 略

【解析】由元素在周期表中的位置可以知道a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k、l、m分别为He、B、C、O、Na、Mg、Si、P、Cl、K、As、Kr、Xe等元素，(1)b在第2周期IIA族为硼，g在第3周期IVA族为硅；(2) 同周期从左到右原子半径逐渐减小；同周期阴离子半径大于阳离子半径，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大,离子半径越小；（3）P在第3周期VA族，As在第4周期VA族；(4)过氧化钠为淡黄色固体，为含有共价键的离子化合物,过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；(5)同族元素从上到下金属逐渐增强，和F2更容易反应；(6) 用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，应为H2O+，电子式为：。

由元素在周期表中的位置可以知道a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k、l、m分别为He、B、C、O、Na、Mg、Si、P、Cl、K、As、Kr、Xe等元素，

(1)元素 b为硼； g 的原子结构示意图。故答案为：硼 ；。

(2)元素 f、i、j 的原子半径从大到小的顺序是K、 Mg 、Cl；这三种原子分别形成简单离子后，离子半径从大到小的顺序是Cl- 、K+ 、Mg2+。故答案为：K、 Mg 、Cl； Cl- 、K+ 、Mg2+

(3) P在第3周期VA族，As在第4周期VA族， P 和 As 的原子序数相差18。

(4)元素O和Na形成的一种化合物为淡黄色固体为过氧化钠，过氧化钠的电子式为，其中化学键有离子键、（非极性）共价键，该化合物与CO2反应的化学方程式为2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2。

(5)根据同族元素性质递变规律，He、Kr、Xe中最有可能首先被发现可以形成化合物的元素是Xe。

(6) 用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，应为H2O+，电子式为：。