【题目】硫化锌
是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如图所示。
为提高锌灰的浸取率，不宜采用的方法是______
填序号
。
研磨 
多次浸取 
升高温度 
加压 
搅拌
步骤Ⅱ中
的作用是______，所得滤渣的主要成分是______写化学式。
步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为______。
步骤Ⅳ还可以回收
来制取
。
检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是______。
可由等物质的量的和
在高温、催化剂条件下制取，化学反应方程式为______。
若步骤Ⅱ加入的为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到V L，c 
的溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为______。
【答案】
调节溶液的pH，使
水解
而除去 、
Zn 取最后的洗涤液少许于试管，滴加几滴
溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净 
【解析】
锌灰与硫酸反应得含有镉离子、锌离子、铁离子、亚铁离子等的溶液，加入双氧水将二价铁离子氧化为三价铁离子，用碳酸锌调节平衡pH使完全沉淀，过滤后得到含有镉离子、锌离子的溶液Ⅰ和滤渣、；步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为锌，过滤后得溶液Ⅱ为硫酸锌溶液，硫酸锌溶液中加入硫化钠可得硫酸钠和硫化锌。
根据有效化学反应速率的因素分析，如搅拌、适当升温、将废渣碾细成粉末、搅拌、多次浸取等都可提高锌灰的浸取率；
用碳酸锌调节平衡pH使完全沉淀，根据上面的分析判断步骤Ⅱ所得滤渣的组成；
向含有镉离子、锌离子的溶液Ⅰ中加入锌，即可置换出Cd单质，又不引入新的杂质；
检验ZnS固体是否洗涤干净也就是检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根；
等物质的量的
和
在高温、催化剂条件下生成
，根据元素守恒写出该化学反应方程式；
步骤Ⅲ所得Cd为d mol，则用于置换镉的锌的物质的量为d mol，硫酸钠的物质的量为：
，所以硫酸锌的物质的量为cV mol，根据锌元素守恒可知，样品中锌元素的物质的量，然后根据
计算出锌灰中含有锌元素的质量。
锌灰与硫酸反应得含有镉离子、锌离子、铁离子、亚铁离子等的溶液，加入双氧水将二价铁离子氧化为三价铁离子，用碳酸锌调节平衡pH使完全沉淀，过滤后得到含有镉离子、锌离子的溶液Ⅰ和滤渣、；步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为锌，过滤后得溶液Ⅱ为硫酸锌溶液，硫酸锌溶液中加入硫化钠可得硫酸钠和硫化锌。
搅拌、适当升温、将废渣碾细成粉末、搅拌、多次浸取等都可提高锌灰的浸取率，加压对锌灰的浸取率无影响，故选④；
根据上面的分析可知，用碳酸锌调节平衡pH使完全沉淀，反应的离子方程式为
、
，所以步骤Ⅱ所得滤渣为、；
向含有镉离子、锌离子的溶液Ⅰ中加入锌，即可置换出Cd单质，又不引入新的杂质；
检验ZnS固体是否洗涤干净也就是检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根，具体操作为：取最后的洗涤液少许于试管，滴加几滴溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净；
等物质的量的和在高温、催化剂条件下生成，根据元素守恒可知，该化学反应方程式为：；
步骤Ⅲ所得Cd为d mol，则用于置换镉的锌的物质的量为d mol，硫酸钠的物质的量为： 
，所以硫酸锌的物质的量为cV mol，根据锌元素守恒可知，样品中锌元素的物质的量为：
mol，所以锌灰中含有锌元素的质量为：
。
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【题目】二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。以下是某校化学研究小组设计实验制取ClO2的工艺流程图。下列有关说法正确的是( )
A.电解时发生反应的化学方程式为2HCl
Cl2↑＋H2↑
B.由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2时，至少消耗0.1 mol NCl3
C.将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的 NH3
D.溶液X的成分为NaClO3和NaOH
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机化合物H的结构简式为
，其合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：
已知：①
②
(苯胺易被氧化)
请回答下列问题：
(1)烃A的名称为_______，B中官能团为_______，H的分子式为_______，反应②的反应类型是_______。
(2)上述流程中设计C→D的目的是_______。
(3)写出D与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_______。
(4)符合下列条件的D的同分异构体共有_______种。
A.属于芳香族化合物 B.既能发生银镜反应又能发生水解反应
写出其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为6∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式：______。(任写一种)
(5)已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位，据此按先后顺序写出以烃A为原料合成邻氨基苯甲酸（
）合成路线(无机试剂任选)。_______
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在铜、锌、稀硫酸构成的原电池中（如图所示）
(1)负极是__________（填“铜”或“锌”），_________电子（填“失去”或“得到”），发__________（填“氧化”或 “还原”），电极反应方程式______________；
(2)电流由__________流向__________（填“铜”或“锌），铜片上观察到的现象是________________。
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【题目】石油裂化和裂解过程得到的CH2=CH2，在一定条件下可以聚合成高分子化合物。含有
结构的化合物与CH2=CH2一样，可以在一定条件下聚合成高分子化合物。
（1）广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由CH2=CHCl在催化剂、加热的条件下聚合成的，其化学方程式是________________。
（2）电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯（
），它是由________________（写结构简式）聚合而成的。
（3）CH2=CHCl与聚苯乙烯的单体在一定条件下可发生加聚反应，所得产物的结构简式为________________。
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【题目】Na2CO3与NaHCO3在生产、生活中用途非常广泛，同学们在实验室中探究Na2CO3和NaHCO3的性质。称取Na2CO3、NaHCO3固体各2g，分别加入两支大试管中，再各加10mL蒸馏水，充分溶解后，恢复至室温，各滴入2滴酚酞溶液，观察到如图所示现象。
（1）下列说法中，正确的是_____（填字母序号）。
a.两溶液中所含分子、离子种类完全相同
b.左侧试管中的现象解释了Na2CO3的俗名为什么叫做“纯碱”
c.向两支试管中加入过量硼酸饱和溶液，均有无色气体生成
（2）两溶液中的离子浓度都存在下式的数量关系，请你补充完整：c(Na+)+c(H+)=_____。
（3）NaHCO3溶液中存在下列两种变化趋势：
变化i.
变化ii.（用离子方程式表示）_____。
溶液中滴加酚酞变为粉色，是因为以_____为主（填“变化i”或“变化ii”）。
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【题目】由 N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO2 的能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A.反应生成 1 mol N2 时转移 2 mol e-
B.反应物能量之和大于生成物能量之和
C.N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) ΔH＝-139 kJ·mol-1
D.断键吸收能量之和大于成键释放能量之和
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【题目】如图， 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
(1)若液面上升，则溶液呈______性，发生______腐蚀，电极反应式为：负极：______________，正极：___________________。
(2)若液面下降，则溶液呈________性，发生_________腐蚀，电极反应式为：负极：______________；正极：__________________。
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【题目】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.化合物RX中含共价键
B.化合物X2M是非电解质
C.M的单质在常温常压下为气体
D.Y形成的化合物种类最多
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