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【题目】根据题意解答
(1)肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气.
已知:①N2(g)+2O2(g)=N2O4 (g)△H1=﹣195kJmol﹣1
②N2H4 (1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=﹣534.2kJmol﹣1
写出肼和N2O4 反应的热化学方程式
(2)肼一空气燃料电池是一种碱性电池,无污染,能量高,有广泛的应用前景.其工作原理如图所示,回答下列问题:

①该燃料电池的负极发生的反应式为
②电池工作时,OH移向极(“a”或“b”)
③当电池放电转移5mol电子时,至少消耗燃料肼g.
(3)LiCoO2可用作一种锂离子电池的正极材料.该锂离子电池充电过程中,负极发生的反应为6C+xLi++xe﹣═LixC6 , 正极发生LiCoO2与Li1﹣xCoO2之间的转化,写出放电时电池总反应方程式

【答案】
(1)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=﹣1048.9kJ/mol
(2)N2H4+4OH﹣4e=N2+4H2O;a;40
(3)Li1﹣xCoO2+LixC6═6C+LiCoO2
【解析】解:(1)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气,将方程式②×2﹣①得肼和N2H4 反应的热化学方程式2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=﹣1048.9kJ/mol,所以答案是:2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=﹣1048.9kJ/mol;(2)①燃料电池的正极是氧气在正极发生还原反应,负极发生氧化反应,是肼在反应,肼中的N从﹣2价升高到0价,碱性电池中,其电极反应式应为:N2H4+4OH﹣4e=N2+4H2O,
所以答案是:N2H4+4OH﹣4e=N2+4H2O;②原电池中阴离子移向负极,a为负极,所以电池工作时,OH移向a电极,所以答案是:a;③负极电极反应式为N2H4+4OH﹣4e=4H2O+N2↑,转移4mol电子时消耗肼32g,则转移5mol电子消耗肼32g× =40g,所以答案是:40;(3)放电时,负极反应为:LixC6﹣xe═6C+xLi+ , 正极Li1﹣xCoO2+xLi++xe=LiCoO2 , 总电池反应方程式为:Li1﹣xCoO2+LixC6═6C+LiCoO2
所以答案是:Li1﹣xCoO2+LixC6═6C+LiCoO2

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装置序号

实验现象或作用

实验结论或化学方程式

有气泡产生

化学方程式为:

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证明SO2具有

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