Question

【题目】常温下，向20mL 0.0lmol/L CH3COOH 溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是

A. 从a到c，醋酸的电离始终受到促进

B. b、d两点溶液的pH相同

C. c点所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO- )>c(OH- )>c(H+ )

D. e 点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO- )+2c(CH3COOH)

Answer 1

【答案】B

【解析】A、醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COO－+ H+ ，加入NaOH溶液，消耗H+ ，醋酸的电离平衡正向移动，所以从a到c，醋酸的电离始终受到促进，故A正确；B、a点溶质为CH3COOH ，溶液显酸性；b点溶质为CH3COOH 和CH3COONa，且二者物质的量相等；c点溶质为CH3COONa，溶液显碱性，d点溶质为CH3COONa和NaOH，溶液碱性强于c点。则a→d的过程中溶液碱性逐渐增强，故b、d两点pH不相同，故B错误；C、c点溶质为CH3COONa，由于CH3COO- 水解，所以有c(Na+)>c(CH3COO- )，溶液显碱性，c(OH- )>c(H+ )，水解是微弱的，c(CH3COO- )>c(OH- )，则各离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(CH3COO- )>c(OH- )>c(H+ )，故C正确；D、e点溶质为CH3COONa和NaOH，且二者物质的量相等，根据物料守恒可得c(Na+)=2c(CH3COO- )+2c(CH3COOH)，故D正确。故选B。