【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。完成下列填空：
（1）上述烟气处理过程中涉及到的化学物质组成元素中，属于第三周期元素的是___；写出N的核外电子排布式___。
（2）已知SO2分子的空间构型为折线形，则SO2为___（选填“极性”、“非极性”）分子。
（3）将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时问后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）：
离子 | Na+ | SO42- | NO3- | OH- | Cl- |
浓度/（mol·L-1） | 5.5×10-3 | 8.5×10-4 | y | 2.0×10-4 | 3.4×10-3 |
①反应后溶液pH___7，表中y=___mol·L-1。
②写出NaClO2溶液吸收SO2的离子方程式___。
（4）烟气中的SO2还可采用氨法脱硫除去，其反应原理可用如图表示。
①写出SO2跟氨水反应生成NH4HSO3的化学方程式___。
②(NH4)2SO4溶液中浓度最大的离子是___。
【答案】Na、S、Cl 1s22s22p3 极性 ＞ 2.0×10-4mol·L-1 ClO2-+2SO2+4OH-→2SO42-+Cl-+2H2O SO2+NH3·H2O→NH4HSO3 NH4+
【解析】
（1）N原子核外有7个电子，根据能量最低原理排布；
（2）SO2分子的空间构型为折线形，所以正负电荷的重心不重合；
（3）①根据反应后溶液中氢离子的浓度判断pH；根据电荷守计算y值；
②SO2被NaClO2溶液氧化为SO42-，NaClO2被还原为Cl-；
（4）①SO2跟氨水1:1反应生成NH4HSO3；
②(NH4)2SO4是强电解质，完全电离， c(NH4+)接近 c(SO42-)的二倍。
（1）根据元素周期表，属于第三周期元素的是Na、S、Cl；N原子核外有7个电子，核外电子排布式是1s22s22p3；
（2）SO2分子的空间构型为折线形，所以正负电荷的重心不重合，SO2为极性分子；
（3）①反应后溶液中氢氧根离子的浓度是2.0×10-4，氢离子浓度是5.0×10-11，氢离子浓度小于氢氧根离子的浓度，所以溶液呈碱性，pH＞7；根据电荷守恒5.5×10-3+5.0×10-11=(8.5×10-4)×2+y+2.0×10-4+3.4×10-3，解得y=2.0×10-4mol·L-1；
②SO2被NaClO2溶液氧化为SO42-，NaClO2被还原为Cl-，反应的离子方程式是ClO2-+2SO2+4OH-→2SO42-+Cl-+2H2O；
（4）①SO2跟氨水1:1反应生成NH4HSO3，反应的化学方程式是SO2+NH3·H2O→NH4HSO3；
②(NH4)2SO4是强电解质，完全电离， c(NH4+)接近 c(SO42-)的二倍，所以浓度最大的离子是NH4+。
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【题目】冬季的降雪给交通带来了诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果最好的融雪剂，下列关于醋酸钾或醋酸的说法正确的是（ ）
A.1molCH3COOK的质量为98g/mol
B.CH3COOH摩尔质量就是它的相对分子质量
C.一个CH3COOH的质量约为
g
D.含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量是1mol
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【题目】I．某化学实验小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，某同学设计了如图所示的实验装置（氯气易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4)。
请回答下列问题：
(1)装置A中连接橡皮管的目的是_____________________________________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为_________________________________，装置B中盛放的试剂是___________。
(3)装置D与E中出现的不同现象说明的问题是_________________________。
(4)有同学基于实验的严谨性考虑，认为可在F、G两个装置之间再加一个装有湿润的淀粉KI试纸的装置，其目的是___________________________________。
Ⅱ．某研究性学习小组欲制备漂白粉，设计在上述装置A后连接如右图所示的组合装置：
(5)装置②中发生反应的化学方程为___________________________________。
(6)制漂白粉的反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是___________________________________。
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【题目】(1)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表___(填元素符号)；其中电负性最大的是___（填图中的序号）。
(2)请写出比元素1的原子序数大8的元素的基态原子电子排布式___。
(3)元素7的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
若已知7的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，7的相对原子质量为M，请回答：
①晶胞中7原子的配位数为___，一个晶胞中7原子的数目为___；
②该晶体的密度为___ g/cm3(用字母表示)。
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【题目】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
(1)X元素原子基态时的电子排布式为_______________；
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_____________；
(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为________；
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是___________；
(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物沸点高低______。
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【题目】化合物E（二乙酸-1，4-环己二醇酯）是一种制作建筑材料的原料。其合成路线如下：
完成下列填空：
（1）A中含有的官能团是______；E的分子式是______；试剂a是______。
（2）写出反应类型：B→C______。
（3）C与D反应生成E的化学方程式：______。
（4）C的同分异构体，能使石蕊试剂显红色，写出该物质的一种结构简式______。
（5）设计一条以环己醇（
）为原料（其他无机试剂任取）合成A的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：A
B……目标产物）_____________________
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【题目】为探究某橙色含结晶水的盐X的组成和性质，设计并完成如图实验。请回答：
（1）X的化学式是___。
（2）乙化学性质与其组成元素的单质相似，下列物质中能与乙发生反应的是__（填写相应的字母）。
A.Mg B.CaCl2 C.NaOH D.K2SO4
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【题目】(1)在①
Li ②石墨 ③C60 ④
Mg ⑤ CH3CH2OH ⑥
C ⑦
Li ⑧ CH3OCH3 中：____互为同位素； ____互为同分异构体；___互为同素异形体(填序号)
(2)现有①CaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤冰 等五种物质，按下列要求回答：
①熔化时不需要破坏化学键的是___________，熔点最高的是_______。(填序号)
②只含有离子键的物质是______，晶体以分子间作用力结合的是______。(填序号)
(3)写出下列物质的电子式
①H2O______
②NaOH______
③NH3______
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【题目】用“＞”、“＜”或“＝”填空：
（1）同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，光照和点燃条件的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1______ΔH2；
（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量____1mol氢分子所具有的能量；
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1_____ΔH2。
①4P(白磷，s) +5O2(g)＝2P2O5(s) ΔH1，②4P(红磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s) ΔH2；
（4）已知：101 kPa时，2C(s) +O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1，则碳的燃烧热数值____110.5 kJ·mol－1；
（5）已知：稀溶液中，H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量________57.3 kJ；
（6）可逆反应：aA(气)+bB(气)
cC(气)+dD(气)；ΔH＝Q，根据图回答：
P1______ P2；②（a+b）______（c+d）；③t1℃______ t2℃。
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